Põhierinevus elektropositiivsete ja elektronnegatiivsete radikaalide vahel on see, et elektropositiivsed radikaalid on radikaaliühendid, mis on võimelised kaotama elektrone ja kandma positiivset laengut, samas kui elektronnegatiivsed radikaalid on radikaalühendid, mis on võimelised koguma elektrone ja kandma negatiivset laengut.
Keemias on radikaal aatom, molekul või ioon, mis sisaldab paaritu valentselektroni. Enamikul juhtudel muudab see paaritu üksik elektron keemilise ühendi väga reaktiivseks, kuna see elektron kipub madala energiataseme saavutamiseks mõne teise elektroniga paarituma. Veelgi enam, aatom, ioon või molekul, millel on avatud elektronkiht ja mis on võimeline elektrone hankima, liigitatakse keemias radikaalideks. Väga reaktiivse olemuse tõttu kipuvad need radikaalid sageli läbima dimerisatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioone.
Mis on elektropositiivsed radikaalid?
Elektropositiivsed radikaalid on aatomid, ioonid või molekulid, mis võivad kaotada elektroni ja kanda positiivset elektrilaengut. Elektropositiivne radikaal moodustub keemilise liigi elektropositiivsuse tõttu, mis tähendab, et teatud keemilisel liigil on kalduvus kaotada elektrone, et moodustada positiivseid radikaale. Lisaks on mõned näited elektropositiivsetest radikaalidest k altsiumkatioon (Ca+2), naatriumkatioon (Na+) jne.
Joonis 01: Radikaali moodustumine
Mis on elektronegatiivsed radikaalid?
Elektronegatiivsed radikaalid on aatomid, ioonid või molekulid, mis võivad saada elektroni ja kanda negatiivset elektrilaengut. Elektronegatiivne radikaal moodustub keemilise liigi kõrge elektronegatiivsuse tõttu, mis tähendab, et teatud keemilisel liigil on kalduvus saada elektrone ja moodustada negatiivselt laetud radikaale.
Joonis 02: Resonants radikaalides
Lisaks on mõned näited elektronegatiivsetest radikaalidest kloorianioon (Cl–), fluoriidianioon (F–) jne.
Mis vahe on elektropositiivsetel ja elektronegatiivsetel radikaalidel?
Radikaalid on keemilised liigid, nagu aatomid, ioonid või molekulid, millel on paaritu elektron. Peamine erinevus elektropositiivsete ja elektronnegatiivsete radikaalide vahel on see, et elektropositiivsed radikaalid on radikaaliühendid, millel on võime elektronidele ja positiivse laengu kandmine, samas kui elektronnegatiivsed radikaalid on radikaalühendid, millel on võime elektrone koguda ja negatiivset laengut kanda. Seetõttu kannavad elektropositiivsed radikaalid positiivset laengut, elektronnegatiivsed aga negatiivset laengut. Mõned näited elektropositiivsetest radikaalidest hõlmavad k altsiumkatiooni ja naatriumkatiooni, samas kui elektronegatiivsete radikaalide näited hõlmavad fluoriidi ja kloriidiioone.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse elektropositiivsete ja elektronegatiivsete radikaalide vahel.
Kokkuvõte – elektropositiivsed vs elektronegatiivsed radikaalid
Keemias on radikaal aatom, molekul või ioon, mis sisaldab paaritu valentselektroni. Peamine erinevus elektropositiivsete ja elektronegatiivsete radikaalide vahel on see, et elektropositiivsed radikaalid on radikaalühendid, millel on võime kaotada elektrone ja kanda positiivset laengut, samas kui elektronegatiivsed radikaalid on radikaalühendid, millel on võime elektrone koguda ja negatiivset laengut kanda. Enamasti on radikaalid väga reaktiivsed keemilised ühendid, mistõttu nad läbivad dimerisatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioone.
