Kloori ja kloordioksiidi peamine erinevus seisneb selles, et klooriaatomi oksüdatsiooniaste klooris või gaasilises kloordis on null, samas kui klooriaatomi oksüdatsiooniaste kloordioksiidis on +4. Lisaks on kloori ja kloordioksiidi füüsikaline erinevus selles, et kloor on terava, ärritava lõhnaga kahvatukollakasroheline gaas, samas kui kloordioksiid on terava lõhnaga kollane kuni punakas gaas.
Nii kloor kui ka kloordioksiid on gaasilised ühendid. Neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused ning seega erinevad rakendused. Kuna kloor on 7. rühma keemiline element, on selle kõige levinum oksüdatsiooniaste -1. Kloordioksiidis sisalduval klooriaatomil on aga oksüdatsiooniaste +4.
Mis on kloor?
Kloor on gaasiline ühend, mille keemiline valem on Cl2 See on toatemperatuuril ja rõhul kahvatukollakasroheline gaas. See toimib äärmiselt reaktiivse ainena, seega on see tugev oksüdeerija. Lisaks on sellel terav, ärritav lõhn. See lõhn sarnaneb valgendiga. Selle gaasi IUPAC-nimetus on "molekulaarne kloor".
Joonis 01: Gaasi kloorivärv
Gaasi kloori molaarmass on 70,9 g/mol. Selle molekuli kaks klooriaatomit on omavahel kovalentselt seotud. Me nimetame seda kaheaatomiliseks gaasiks, kuna ühe molekuli kohta on kaks omavahel seotud aatomit. Selle gaasi sissehingamine on mürgine ja ärritab ka silmi. Gaas lahustub vees vähe ja võib -35°C juures veelduda. Kuid me saame seda gaasi hõlpsasti veeldada, rakendades toatemperatuuril sobivat rõhku. Pealegi ei ole see gaas tuleohtlik, kuid võib põlemist toetada.
Veelgi olulisem on see, et see gaas on mürgine, kui me seda sisse hingame. Gaasiline kloor on tavalisest õhust raskem. Seega kipub see kogunema atmosfääri madalamates piirkondades. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt -101°C ja -35°C. See on kasulik desinfektsioonivahendina paljudes tööstusharudes, vee puhastamisel, sõjagaaside valmistamisel jne.
Mis on kloordioksiid?
Kloordioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on ClO2 See on kollane kuni punakas gaas. See gaas kristalliseerub temperatuuril –59 °C, mis on oranži värvi kristallid. See on tavaline kloorioksiid. Molaarmass on 67,45 g/mol. Sellel on äge lõhn. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt –59 °C ja 11 °C. See on neutraalne ühend ja erineb oluliselt elementaarsest kloorist. Sellel on väga kõrge vees lahustuvus. Eriti võib see lahustuda külmas vees. Lahustuvus on umbes 10 korda suurem kui gaasilisel klooril. Veelgi enam, see ei hüdrolüüsu, kui me selle vees lahustame. Seetõttu jääb see vette lahustunud gaasina. Kloori aatomi oksüdatsiooniaste selles molekulis on +4. Kuna selles molekulis on paaritu arv elektrone, on see paramagnetiline.
Joonis 02: Veeldatud kloordioksiid
Selle gaasi peamised kasutusalad on puidumassi pleegitamine, kloorivaba pleegitamine, joogivee töötlemine, fumigantravi jne.
Mis vahe on klooril ja kloordioksiidil?
Kloor on gaasiline ühend keemilise valemiga Cl2Teisest küljest on kloordioksiid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on ClO2 Kloordioksiidi sulamis- ja keemistemperatuur on kloordioksiidiga võrreldes väga madal. Veelgi olulisem on see, et kloordioksiid on vees hästi lahustuv; see lahustub isegi külmas vees. See lahustuvus on umbes 10 korda kõrgem kui gaasilise kloori lahustuvus. Mõlemad need ühendid pärinevad kloorielemendist. Peamine erinevus kloori ja kloordioksiidi vahel on see, et klooriaatomi oksüdatsiooniaste kloordioksiidis on null, samas kui klooriaatomi oksüdatsiooniaste kloordioksiidis on +4.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju kloori ja kloordioksiidi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – kloor vs kloordioksiid
Kloor ja kloordioksiid on toatemperatuuril ja -rõhul gaasilised ühendid. Kloori ja kloordioksiidi erinevus seisneb selles, et klooriaatomi oksüdatsiooniaste kloordioksiidis on null, samas kui klooriaatomi oksüdatsiooniaste kloordioksiidis on +4.
