Peamine erinevus halogeenide ja halogeniidide vahel on see, et halogeenid on keemilised elemendid, mille äärepoolseimas p-orbitaalis on üks paaritu elektron, samas kui halogeniididel pole paarituid elektrone.
Halogeenid on rühma 7 elemendid. Kuna nende p-orbitaalidel on paaritu elektron, on halogeenide kõige levinum oksüdatsiooniaste -1, kuna need võivad muutuda stabiilseks ühe elektroni saamisel. See elektronide suurenemine moodustab halogeniidi. Seetõttu on halogeniidid halogeenide anioonsed vormid.
Mis on halogeenid?
Halogeenid on rühma 7 keemilised elemendid, mille äärepoolseimas p-orbitaalis on 5 elektroni. Lisaks on nendel elementidel üks paaritu elektron nende välimises p-orbitaalis. Seetõttu on elektroni väljastpoolt saamine ja stabiilseks muutumine väga reaktiivne. Nad moodustavad kergesti anioonse vormi, halogeniidi, saades ühe elektroni.
Joonis 01: Halogeenide välimus. (Vasakult paremale: kloor, broom, jood.)
Sellesse rühma kuuluvad fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I) ja astatiin (At). Veelgi enam, põhjus, miks anda neile nimi halogeen, on see, et nad kõik võivad moodustada sarnaste omadustega naatriumsooli. Me näeme selles rühmas kõiki mateeria faase; fluor ja kloor on looduses gaasid, broom on tavatingimustes vedel ja jood tahke ühend. Astatiin on radioaktiivne element. Lisaks on nende elementide üldine elektronkonfiguratsioon ns2np5
Mis on haliidid?
Haliidid on halogeenide anioonsed vormid. Seetõttu tekivad need keemilised liigid siis, kui halogeen saab väljastpoolt elektroni, et saada stabiilne elektronkonfiguratsioon. Siis muutub elektronide konfiguratsioon ns2np6 Halogeniidil on aga alati negatiivne laeng. Selle rühma liikmete hulka kuuluvad fluoriid (F−), kloriid (Cl−), bromiid (Br−), jodiid (I−) ja astatiin (At−). Neid ioone sisaldavad soolad on halogeniidsoolad. Lisaks on kõik need halogeniidid värvitud ja esinevad tahketes kristalsetes ühendites. Nendel tahketel ainetel on kõrge negatiivne moodustumise entalpia. Seetõttu moodustuvad need tahked ained kergesti.
On olemas spetsiifilised testid, mille põhjal saame tuvastada halogeniidi olemasolu. Näiteks saame kasutada hõbenitraati, et näidata kloriidide, bromiidide ja jodiidide olemasolu. Seda seetõttu, et kui lisame kloriidioone sisaldavale lahusele hõbenitraati, sadestub hõbekloriid. Kui lisame bromiidi sisaldavale lahusele hõbenitraati, tekib kreemjas hõbebromiidi sade. Jodiidiioone sisaldavate lahuste puhul annab see rohelise sademe. Kuid me ei saa selle testiga fluoriidi tuvastada, kuna fluoriidid ei saa hõbenitraadiga sadet moodustada.
Mis vahe on halogeenidel ja halogeniididel?
Halogeenid on 7. rühma keemilised elemendid, mille äärepoolseimas p-orbitaalis on 5 elektroni, sealhulgas paaritu elektron. Halogeniidid on halogeenide anioonsed vormid ja neil ei ole paardumata elektrone. See on peamine erinevus halogeenide ja halogeniidide vahel. Lisaks on halogeenrühma liikmed fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I) ja astatiin (At). Teisest küljest on halogeniidrühma liikmed fluoriid (F−), kloriid (Cl−), bromiid (Br −), jodiid (I−) ja astatiin (At−). Allpool on toodud halogeenide ja halogeniidide üksikasjalik erinevus tabeli kujul.
Kokkuvõte – halogeenid vs halogeniidid
Halogeenid on 7. rühma elemendid, mille välisorbitaalil on paaritu elektron. Nad moodustuvad halogeniidideks, omandades elektroni ja muutudes stabiilseks. Seetõttu on peamine erinevus halogeenide ja halogeniidide vahel see, et halogeenid on keemilised elemendid, mille äärepoolseimas p-orbitaalis on üks paaritu elektron, samas kui halogeniididel pole paardumata elektrone.
