Monatomic vs Polyatomic
Konkreetses ioonis või molekulis olevate aatomite arv on see, mis aitab kaasa ühe- ja mitmeaatomilise erinevusele. Kaks sõna "mono" ja "poly" annavad üldise ettekujutuse molekuli kohta; “mono” tähendab “üksik” ja “polü” tähendab “palju”. Monatoomiline viitab ioonidele või molekulidele, millel on üks aatom. Polüaatomiline viitab kahe või enama aatomiga molekulidele või ioonidele. Aatomite arvu erinevuse tõttu on ühe- ja mitmeaatomilise vahel nii palju füüsikalisi ja keemilisi erinevusi. Üldjuhul on üheaatomilisi keemilisi elemente vähem kui polüatomiliste molekulide olemasolu.
Mis on Monatomic?
Sõna monatomic tuleneb kahest sõnast "mono" ja "atomic", mis annab tähenduse "üks aatom". Monatoomilised keemilised liigid sisaldavad ainult ühte aatomit ja on stabiilsed isegi siis, kui nad eksisteerivad üksi. Seda saab rakendada gaaside ja ioonide puhul. Enamik väärisgaase eksisteerib üheaatomiliste keemiliste liikidena.
Monatoomilised ioonid: need ioonid tekivad elektronide kaotamisel (positiivsed ioonid) või nende juurdevõtmisel (negatiivsed ioonid).
Positiivsed ioonid: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Negatiivsed ioonid: Cl–, S2-, Br–, F –
Monatoomilised molekulid: Väärisgaasid kuuluvad sellesse kategooriasse ja need on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt mitteaktiivne.
18: argoon 2, 8, 8
Mis on polüatomiline?
Sõna polüatomiline tuleneb kahest sõnast "polü" ja "aatom" tähendab palju aatomeid. Need võivad olla homogeensed aatomid (O2, Hg22+, O 3, O22-) või heterogeensete aatomite kombinatsioon (CN–, H2SO4, ClO3–). Enamik molekule ja ioone eksisteerivad polüaatomilise olemusena.
Polüaatomilised ioonid: "Molekulioonid" on polüatomiliste ioonide teine nimi. Enamik polüaatomilisi ioone on kas kovalentselt seotud keemilised ühendid või metallikompleksid.
Positiivsed ioonid: NH4+, H3O +, PH4+
Negatiivsed ioonid: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, EI3–
Polüaatomilised molekulid: need on kahe või enama aatomiga molekulid. Neil ei ole positiivset ega negatiivset laengut. Teisisõnu, need molekulid on elektriliselt neutraalsed. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ammoonium
Mis vahe on Monatomicu ja Polyatomic vahel?
Aatomite arv:
• Monatoomilised keemilised elemendid sisaldavad ainult ühte aatomit.
• Polüaatomilistes keemilistes ühendites on kaks või enam aatomit.
Osariik:
• Monatoomilised keemilised osad võivad olla ioonid või inertgaasid.
• Mõned polüaatomilised liigid on ioonid ja mõned molekulid.
Atribuudid
• Enamik üheaatomilisi ioone on vees stabiilsed.
• Monatoomilised molekulid on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt mitteaktiivne.
• Enamik polüaatomilistest ioonidest on kas kovalentselt seotud või metallikompleksid.
• Polüaatomilised molekulid on elektriliselt neutraalsed.
Näited Monatomic ja Polyatomic jaoks:
• Monatoomiliste ioonide näited on Na+, Ca2+, K+, Al3+ ja Fe3+.
• Monatoomiliste molekulide näited on väärisgaasid. Need on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüpton (Kr), ksenoon (Xe) ja radoon (Ra).
• Mitmeaatomiliste ioonide näited on CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Mitmeaatomiliste molekulide näited on KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Suurus:
• Monatoomiliste keemiliste liikide suurus erineb sõltuv alt nende moodustumisviisist. Näiteks positiivsete ioonide moodustumisel nende suurus väheneb ja negatiivsete ioonide moodustumisel suureneb algse aatomi suurus. Väärisgaasid on perioodilisuse tabeli perioodi teiste elementidega võrreldes väikseimad.
• Kui moodustuvad polüaatomilised keemilised ühendid, muutub polüaatomilise iooni või polüaatomilise molekuli suurus suuremaks kui kõik ühendi algsed aatomid. Kuna kaks või enam aatomit ühinevad, moodustades polüaatomilise iooni/molekuli.
Kuju:
• Üldiselt on üheaatomilised molekulid ja ioonid oma geomeetriliselt sfäärilised.
• Polüaatomiliste keemiliste liikide geomeetria varieerub sõltuv alt molekulide arvust ja molekulis esinevatest üksikutest paaridest. Aatomite arvu suurenedes moodustuvad stabiilsuse saavutamiseks keerukamad struktuurid.
