Põhiline erinevus tasakaalustatud võrrandi ja luustiku võrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand annab iga keemilises reaktsioonis osaleva reagendi ja produkti molekulide tegeliku arvu, samas kui skeleti võrrand annab ainult reaktsiooni reagendid.
Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni esitus. See tähendab; keemiline võrrand annab ka reaktsiooni reagendid, lõpp-produkti ja reaktsiooni suuna. Võrrandid on kahte tüüpi: tasakaalustatud võrrand ja skeletivõrrand.
Mis on tasakaalustatud võrrand?
Tasakaalustatud keemiline võrrand annab iga üksteisega reageeriva reagendi tegeliku arvu ja moodustunud produktimolekulide arvu. See on täielikult üksikasjalik võrrand, mis annab reagentide ja toodete vahelised suhted. Sellise parameetri, nagu reaktsioonist saadava produkti koguse, arvutamisel peame kasutama tasakaalustatud keemilist võrrandit; vastasel juhul ei saa me teada, kui palju reagente reageeris, et saada toote osa.
Kuid termodünaamilistes arvutustes see võrrand reaktsiooni järjekorra määramisel ei tööta, sest reaktsiooni järjekorra peame määrama sisuliselt eksperimentaalse meetodi abil. Tasakaalustatud keemilises võrrandis nimetatakse molekuli ees olevaid väärtusi "stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks"; stöhhiomeetria on reagentide ja produktide vaheline arvuline suhe.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Ül altoodud reaktsioon on tasakaalustatud keemilise võrrandi näide. See annab naatriumoksiidi (Na2O) lagunemise. Selle reaktsiooni normaalvõrrand või skeletivõrrand on Na2O ⟶ Na + O2 Võrrandi tasakaalustamisel saame kasutada kahte meetodit: kontrollimeetod ja oksüdatsiooniarvu meetod.
Inspekteerimismeetod hõlmab keemilise võrrandi tasakaalustamist, vaadates reaktiive ja tooteid. Selles reaktsioonis on reagent naatriumoksiid ja sellel on kaks naatriumi aatomit ja üks hapnikuaatom molekuli kohta. Kuid toote poolel on üks naatriumi- ja kaks hapnikuaatomit. Seetõttu saame esm alt lisada reagendi poolele stöhhiomeetrilise koefitsiendi; see on 2. Siis on reagendi poolel neli naatriumi aatomit ja kaks hapnikuaatomit. Kuna ka toote poolel on kaks hapnikuaatomit, võime selle võrrandi tasakaalustamiseks lisada tootepoolele naatriumi stöhhiomeetriliseks koefitsiendiks "4". Nüüd on aatomite arv mõlemal küljel võrdne; seega saame tasakaalustatud keemilise võrrandi.
Mis on skeletivõrrand?
Skeleti võrrand annab keemilises reaktsioonis osalevate reaktiivide tüübid ja lõppproduktid. See aga ei anna täpset suhet reagentide ja toodete vahel. Seetõttu on olulised detailid, mida saame skeleti võrrandist saada reaktsiooni reagendid, reaktsiooni produktid ja reaktsiooni suund. Ül altoodud reaktsiooni korral on skeleti reaktsioon järgmine;
Na2O ⟶ Na + O2
Mis vahe on tasakaalustatud võrrandil ja skeletivõrrandil?
Põhiline erinevus tasakaalustatud võrrandi ja luustiku võrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand annab iga keemilises reaktsioonis osaleva reagendi ja produkti molekulide tegeliku arvu, samas kui skeleti võrrand annab ainult reaktsiooni reagendid. Lisaks võib tasakaalustatud võrrand sisaldada või mitte sisaldada stöhhiomeetrilisi koefitsiente, samas kui skeleti võrrandil pole stöhhiomeetrilisi koefitsiente. Näiteks naatriumoksiidi lagunemise tasakaalustatud keemiline võrrand on 2Na2O ⟶ 4Na + O2, samas kui skeleti võrrand on Na 2O ⟶ Na + O2
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse tasakaalustatud võrrandi ja skeletivõrrandi vahel.
Kokkuvõte – tasakaalustatud võrrand vs skeleti võrrand
Tasakaalustatud võrrand ja skeletivõrrand on kaks võimalust konkreetse keemilise reaktsiooni jaoks keemilise võrrandi kirjutamiseks. Kokkuvõtteks võib öelda, et peamine erinevus tasakaalustatud võrrandi ja skeleti võrrandi vahel on see, et tasakaalustatud võrrand annab iga keemilises reaktsioonis osaleva reagendi ja toote molekulide tegeliku arvu, samas kui skeleti võrrand annab ainult reaktsiooni reagendid.
