Põhierinevus – pKa vs pKb
pKa ja pKb on keemias levinud terminid, mida nimetatakse dissotsiatsioonikonstantideks. pKa on happe dissotsiatsioonikonstant ja pKb on aluse dissotsiatsioonikonstant. Neid termineid kasutatakse väga suurte või väga väikeste väärtustega töötamise hõlbustamiseks. "P" tähistab nendes terminites "negatiivset logaritmi". Peamine erinevus pKa ja pKb vahel on see, et pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.
Mis on pKa?
pKa on Ka negatiivne logaritm. Ka on lahuse happe dissotsiatsioonikonstant. See on happe tugevuse kvantitatiivne mõõtmine lahuses. Happed on keemilised ühendid, mis võivad lahusesse vabastada ühe või mitu vesinikiooni (prootonit). Kui happe dissotsiatsioonikonstant; Ka on kõrgem, see tähendab, et hape on täielikult (või peaaegu täielikult) dissotsieerunud ioonideks, moodustades vesinikioone. Seejärel näitab see, et hape on tugev hape. Kuna pKa on Ka negatiivne logaritmiline väärtus, on pKa tugeva happe puhul väiksem väärtus.
pKa=-log10Ka
Madalamaks pKa vlaue, seda tugevam on hape. Samamoodi, mida kõrgem on pKa väärtus, seda nõrgem on hape. Vaadates erinevate hapete pKa väärtusi, saab võrrelda suhtelisi happetugevusi. Ka väärtuste asemel kasutatakse pKa väärtusi ühiselt, kuna see hõlbustab väga suurte või väga väikeste arvude ja väikeste kümnendkohtadega töötamist.
Joonis 01: Fenooli ja nitrofenooli pKa väärtused: nitrofenool on fenoolist tugevam hape, kuna selle pKa väärtus on nitrofenooliga võrreldes väiksem.
Lisaks happe tugevuse võrdlemisele kasutatakse sobivate puhvrite valimiseks ka pKa väärtusi. Hendersoni-Hasselbalchi võrrandi kohaselt on süsteemi pH ja pKa vahel seos.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
HA happe dissotsiatsiooniks. Selle võrrandi saab ümber kirjutada nagu allpool.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Selle võrrandi järgi on sama süsteemi pKa ja pH väärtused võrdsed, kui pool happest on dissotsieerunud. Kuna süsteemi puhverdusvõime on selle võime säilitada lahuse pH-d, tuleks valida puhver, milles pKa ja pH on üksteisele väga lähedal.
Mis on pKb?
pKb on Kb negatiivne logaritm. Kb on baasi dissotsiatsioonikonstant. Seda kasutatakse aluse tugevuse kvantitatiivseks määramiseks. Kui alus lahustatakse vees, dissotsieerub see ioonideks, moodustades aluselise lahuse. Tugevad alused dissotsieeruvad täielikult. Nõrgad alused dissotsieeruvad osaliselt.
pKb=-log10Kb
P on pKb tähistab "negatiivset logaritmi". Kuna enamik Kb väärtustest on väga suured või väga väikesed, kasutatakse nende väärtuste negatiivseid logaritme, et neid oleks lihtne käsitleda. Seetõttu saab suurt Kb väärtust iseloomustada väikese pKb väärtusega väikeste kümnendkohtadega.
Mis on suhe pKa ja pKb vahel?
Ka ja Kb vaheline seos on esitatud järgmiselt.
Kw=Ka. Kb
Seejärel antakse pKa ja pKb vaheline seos järgmiselt: (25oC)
pKa + pKb=14
Mis vahe on pKa ja pKb vahel?
pKa vs pKb |
|
| pKa on Ka negatiivne logaritm. | pKb on Kb negatiivne logaritm. |
| Loodus | |
| pKa on antud hapete jaoks. | pKb on antud aluste jaoks. |
| Seos dissotsiatsioonikonstantiga | |
| pKa on seotud happe dissotsiatsioonikonstandiga. | pKb on seotud baasdissotsiatsioonikonstandiga. |
| Näidustused | |
| Mida väiksem on pKa väärtus, seda tugevam on hape. | Mida väiksem on pKb väärtus, seda nõrgem baas. |
Kokkuvõte – pKa vs pKb
pKa ja pKb kasutatakse vastav alt hapete ja aluste tugevuse võrdlemiseks. pKa on antud happe dissotsiatsioonide jaoks. pKb on antud aluste dissotsiatsiooniks. Erinevus pKa ja pKb vahel seisneb selles, et pKa on Ka negatiivne logaritm, samas kui pKb on Kb negatiivne logaritm.
Laadige alla pKa vs pKb PDF
Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkusele. Palun laadige PDF-versioon alla siit: pKa ja pKb erinevus
