Põhiline erinevus raudglükonaadi ja raudsulfaadi vahel on see, et raudglükonaat imendub meie kehasse rohkem kui raudsulfaat.
Raud on metallplokis d sümboliga Fe. See on neljas kõige levinum element maakoores. Raua oksüdatsiooniaste on vahemikus –2 kuni +8. Nende hulgas on +2 ja +3 vormid kõige levinumad. Raua +2 oksüdatsioonivormi tuntakse raudmetallina ja +3 vormi nimetatakse raudmetalliks. Need ioonid on ioonkristallide kujul, mis moodustuvad erinevate anioonidega. Rauda on bioloogiliste süsteemide jaoks vaja erinevatel eesmärkidel. Näiteks inimestel leidub rauda kelaativa ainena hemoglobiinis. See on oluline ka klorofülli sünteesiks taimedes. Seega, kui esineb ioonidefitsiiti, näitavad bioloogilised süsteemid mitmesuguseid haigusi. Raudglükonaat ja raudsulfaat on kaks ioonset ühendit, mida saab anda raualisanditena, et ületada rauapuudus elussüsteemides.
Mis on raudglükonaat?
Raudglükonaat on glükoonhappe rauasool. Glükoonhappe karboksüülhapperühm reageerib raudmetalliga, moodustades selle soola. Selle soola tootmisel interakteeruvad kaks glükonaadi iooni raudiooniga. Selle molekulaarvalem on C12H24FeO14 Ühendi molaarmass on 448,15. Raudglükonaadi struktuur on järgmine.
See on tahke aine, millel on helekollane kuni pruun/musta välimus ja kerge karamellilõhn. Raudglükonaat lahustub vees. Seda kasutatakse keha raualisandina. Turul turustatakse raudglükonaati selliste kaubamärkide all nagu Fergon, Ferralet ja Simron. Selliste haiguste puhul nagu hüpokroomne aneemia, mis on põhjustatud raua puudumisest organismis, võib anda raudglükonaati. Lisaks kasutatakse raudglükonaati toidu lisaainena.
Mis on raudsulfaat?
Raud(II)sulfaat on ioonne ühend keemilise valemiga FeSO4 See võib esineda erinevates kristallitüüpides, olenev alt kinnitatud veemolekulide arvust. Sellel on veevaba, monohüdraat, tetrahüdraat, pentahüdraat, heksahüdraat ja heptahüdraat. Nende hulgas on kõige levinum sinakasroheline heptahüdraat. Monohüdraat, pentahüdraat ja heksahüdraat on suhteliselt haruldased. Lisaks sinakasrohelistele kristallidele on muud raudsulfaadi vormid enamasti valged kristallid.
Kuumutamisel kaotavad hüdraatunud kristallid vett ja muutuvad veevabaks tahkeks aineks. Edasisel kuumutamisel laguneb vääveldioksiidiks, vääveltrioksiidiks ja raud(III)oksiidiks (värvus punakaspruun). Need on lõhnatud kristallid. Raudsulfaat lahustub vees kergesti ja raua ioon moodustab hexa aqua kompleksi [Fe(H2O)6]2 +Raudsulfaati kasutatakse rauapuuduse seisundite, näiteks rauavaegusaneemia raviks. Seda lisatakse ka taimedele. Sellistes tingimustes nagu raudkloroos, kus taime lehed muutuvad kollaseks, antakse kahvatu värvus raud. Lisaks kasutatakse seda lähteainena teiste ühendite sünteesimisel. Kuna see on redutseeriv aine, kasutatakse seda ka redoksreaktsioonides.
Mis vahe on raudglükonaadil ja raudsulfaadil?
Raudglükonaadis on raua anioon ühendatud orgaanilise aniooniga. Raudsulfaadis on anioon anorgaaniline. Raudglükonaat on raudsulfaadiga võrreldes suur ühend. Võrreldes raudglükonaadiga on looduses palju raudsulfaati. Lisandina manustatuna imendub raudglükonaat meie kehasse rohkem kui raudsulfaat.
Kokkuvõte – raudglükonaat vs raudsulfaat
Raudglükonaat on glükoonhappe rauasool ja raudsulfaat on ioonne ühend keemilise valemiga FeSO4 Need on raualisandid, mida kasutatakse rauapuuduse raviks või ennetamiseks. Peamine erinevus raudglükonaadi ja raudsulfaadi vahel on see, et raud(II)glükonaat imendub meie kehasse rohkem kui raud(II)sulfaat.
Pilt:
1. Edgar181 "raudglükonaat" – oma töö (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Fe(H2O)6SO4”, autor Smokefoot – enda töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
