Põhiline erinevus raudfumaraadi ja raudsulfaadi vahel on see, et raudfumaraadis on raua anioon kombineeritud orgaanilise aniooniga, samas kui raudsulfaadis on anioon anorgaaniline.
Raud on d-plokk metall sümboliga Fe. See on üks levinumaid maad moodustavaid elemente ja seda leidub suurtes kogustes maa sise- ja välissüdamikus. Raua oksüdatsiooniaste on vahemikus –2 kuni +8. Nende hulgas on kõige levinumad vormid +2 ja +3. Raua +2 oksüdatsioonivormi tuntakse raudmetallina, +3 vormi aga raudmetallina. Need ioonid on ioonkristallide kujul, mis moodustuvad erinevate anioonidega. Veelgi enam, raudfumaraat ja raudsulfaat on kaks ioonset ühendit, mida kasutame raualisanditena elussüsteemide rauapuuduse ületamiseks.
Mis on raudfumaraat?
Raudfumaraat ehk raud(II)fumaraat on fumaarhappe sool. Selle ühendi keemiline valem on C4H2FeO4,ja selle molaarmass on 169,9 g/mol. Järgmine on raudfumaraadi struktuur.
Joonis 01: Raudfumaraadi keemiline struktuur
Raudfumaraat on punakasoranž pulber. See on väga kasulik raualisandina. Selles on 32,87% rauda molekuli kohta. See on oluline rauavaegusaneemia ravis. Siiski, kui me võtame seda suurtes kogustes, tekivad kõrv altoimed nagu unisus, tugev iiveldus või kõhuvalu, oksendamine, verine kõhulahtisus.
Mis on raudsulfaat?
Raud(II)sulfaat on ioonne ühend keemilise valemiga FeSO4 See võib esineda erinevates kristallitüüpides, olenev alt kinnitatud veemolekulide arvust. Sellel on veevaba vorm (ei ole seotud veemolekule), samuti monohüdraat (üks veemolekul), tetrahüdraat (neli veemolekuli), pentahüdraat (viis veemolekuli), heksahüdraat (kuus veemolekuli) ja heptahüdraat (seitse veemolekuli). Nende hulgas on levinud sinakasroheline heptahüdraat. Monohüdraat, pentahüdraat ja heksahüdraat on suhteliselt haruldased. Lisaks sinakasrohelistele kristallidele on muud raudsulfaadi vormid enamasti valget värvi kristallid. Kuumutamisel kaotavad hüdraatunud kristallid vett ja muutuvad veevabaks tahkeks. Edasisel kuumutamisel laguneb vääveldioksiidiks, vääveltrioksiidiks ja raud(III)oksiidiks (värvus punakaspruun). Need on lõhnatud kristallid.
Joonis 02: Raudsulfaadi heptahüdraatvormi välimus
Raudsulfaat lahustub vees kergesti; sel juhul moodustab raua ioon heksaakvakompleksi [Fe(H2O)6]2+Lisaks on see ühend kasulik rauavaeguse, näiteks rauavaegusaneemia, ravis. Seda võib lisada ka taimedele, st rauakloroosi korral, kus taimelehed muutuvad kollaseks, antakse kahvatu värvus raud. Lisaks on see oluline eelkäijana teiste ühendite sünteesimisel. Lisaks saame seda kasutada redoksreaktsioonides redutseerijana.
Mis vahe on raudfumaraadil ja raudsulfaadil?
Nii raudfumaraat kui ka raudsulfaat on olulised raualisanditena. Peamine erinevus raudfumaraadi ja raudsulfaadi vahel on see, et raudfumaraadis on raua anioon kombineeritud orgaanilise aniooniga, samas kui raudsulfaadis on anioon anorgaaniline. Raudfumaraat on punakasoranži pulbrina, samas kui raudsulfaadi hüdraatide vormid on erineva värviga. Raudsulfaadi kõige levinum vorm on aga heptahüdraat ja see on sinakasrohelise värvusega.
Kokkuvõte – raudfumaraat vs raudsulfaat
Nii raudfumaraat kui ka raudsulfaat on olulised raualisanditena. Peamine erinevus raudfumaraadi ja raudsulfaadi vahel on see, et raudfumaraadis on raua anioon kombineeritud orgaanilise aniooniga, samas kui raudsulfaadis on anioon anorgaaniline.
