Põhiline erinevus k altsiumkarbonaadi ja k altsiumoksiidi vahel on see, et k altsiumkarbonaat kipub kõrgel temperatuuril kuumutamisel lagunema, samas kui k altsiumoksiid on kuumtöötlemisel väga stabiilne.
K altsiumkarbonaat ja k altsiumoksiid on k altsiummetalli olulised anorgaanilised ühendid. Neid aineid kasutatakse tööstuses erinev alt.
Mis on k altsiumkarbonaat?
K altsiumkarbonaat on k altsiumkarbonaat, mille keemiline valem on CaCO3 See ühend esineb looduslikult lubjakivi, kriidi, k altsiidi jne kujul. Seetõttu on see tavaline aine kivid. Näide: k altsiit või aragoniit (lubjakivi sisaldab mõlemat vormi). K altsiumkarbonaat esineb valgete kuusnurksete kristallide või pulbrina ja see on lõhnatu.
Joonis 01: K altsiumkarbonaadi välimus
Lisaks on k altsiumkarbonaadil kriidine maitse. Selle ühendi molaarmass on 100 g/mol ja sulamistemperatuur on 1339 °C (k altsiidivormi puhul). Sellel pole aga keemistemperatuuri, kuna see ühend laguneb kõrgel temperatuuril. Selle ühendi saame k altsiumi sisaldavate mineraalide kaevandamisel. Kuid see vorm pole puhas. Puhtal kujul saame kasutada puhast kaevandatud allikat, näiteks marmorit. Kui k altsiumkarbonaat reageerib hapetega, moodustab see CO2 gaasi. Kui see reageerib veega, moodustab see k altsiumhüdroksiidi. Lisaks sellele võib see läbida termilise lagunemise, vabastades CO2 gaasi.
Mis on k altsiumoksiid?
K altsumoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CaO. Seda nimetatakse ka kustutamata lubjaks või põletatud lubjaks. Seda ainet võime kirjeldada valge, leeliselise ja kristalse ühendina. See on ka lõhnatu.
Joonis 02: K altsiumoksiidi välimus
Mis puudutab k altsiumoksiidi valmistamist, siis seda ainet toodetakse tavaliselt k altsiumkarbonaati sisaldava lubjakivi või merekarpide termilisel lagunemisel lubjaahjus. Selles ettevalmistusprotsessis peame reagendid kuumutama temperatuurini üle 625 Celsiuse kraadi. Seda kuumtöötlust nimetatakse k altsineerimiseks. See protsess vabastab molekulaarset süsinikdioksiidi, mis jätab kustutamata lubi. Kuna kustutamata lubi ei ole stabiilne, võib see jahutamisel spontaanselt reageerida süsinikdioksiidiga ja piisava aja möödudes muutub see täielikult tagasi k altsiumkarbonaadiks. Seetõttu peame selle lubikrohviks või lubimördiks muutmiseks veega lõdvestama.
K altsumoksiidi kasutust silmas pidades on peamine kasutusala põhihapnikterase tootmisprotsessis, kus see võib neutraliseerida happelisi oksiide, silikoonoksiidi, alumiiniumoksiidi ja raudoksiidi, tekitades sularäbu. Teine oluline k altsiumoksiidi kasutusala on selle kasutamine erineva tihedusega poorbetoonplokkide tootmisel.
Mis vahe on k altsiumkarbonaadil ja k altsiumoksiidil?
K altsiumkarbonaat on k altsiumkarbonaat, mille keemiline valem on CaCO3,, samas kui k altsiumoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CaO. Peamine erinevus k altsiumkarbonaadi ja k altsiumoksiidi vahel on see, et k altsiumkarbonaat kipub kõrgel temperatuuril kuumutamisel lagunema, samas kui k altsiumoksiid on kuumtöötlemisel väga stabiilne.
Allpool on kokkuvõte k altsiumkarbonaadi ja k altsiumoksiidi erinevustest tabeli kujul.
Kokkuvõte – k altsiumkarbonaat vs k altsiumoksiid
K altsiumkarbonaat ja k altsiumoksiid on k altsiummetalli olulised anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus k altsiumkarbonaadi ja k altsiumoksiidi vahel on see, et k altsiumkarbonaat kipub kõrgetel temperatuuridel kuumutamisel lagunema, samas kui k altsiumoksiid on kuumtöötlemisel väga stabiilne.
