Põhiline erinevus k altsiumlaktaadi ja k altsiumkarbonaadi vahel on see, et k altsiumlaktaat sisaldab iga k altsiumiooni kohta kahte laktaadiooni, samas kui k altsiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaadiiooni iga k altsiumiooni kohta. Lisaks erinevad need mõlemad ka rakenduse poolest.
Nii k altsiumlaktaat kui ka k altsiumkarbonaat on anorgaanilised soolad. Mõlemad ühendid on kasulikud k altsiumilisanditena, et ravida madalat vere k altsiumisisaldust inimestel, kes ei saa toidust piisav alt k altsiumi. Arutleme nende ühendite kohta üksikasjalikum alt ja eristame seeläbi k altsiumlaktaadi ja k altsiumkarbonaadi erinevust.
Mis on k altsiumlaktaat?
K altsiumlaktaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on C6H10CaO6 See sisaldab kahte laktaadi iooni iga k altsiumi katiooni kohta. Molaarmass on 218,22 g/mol ja see on valge või valkja pulbrina. Selle sulamistemperatuur on 240 °C. Lisaks on laktaadi anioonil kiraalsus; seega on sellel D- ja L-isomeerid. Tavaliselt sünteesivad ja metaboliseerivad elusorganismid L-isomeeri. Kuid mõned bakterid võivad sünteesida ka D-isomeeri. Lisaks moodustab see ühend mitmeid hüdraate; kõige levinum hüdraat on pentahüdraat.
Joonis 01: K altsiumlaktaadi keemiline struktuur
Me saame toota k altsiumlaktaati piimhappe reaktsioonil k altsiumkarbonaadiga (või k altsiumhüdroksiidiga). Tööstuslikus mastaabis tootmises on levinud tootmisstrateegiaks süsivesikute kääritamine k altsiumkarbonaadi või -hüdroksiidi juuresolekul.
Selle ühendi peamised kasutusalad on meditsiinis; seda kasutatakse antatsiidina. Lisaks on see kasulik hüpok altseemia (k altsiumipuuduse meditsiiniline termin) raviks. Me ei pea seda ühendit koos toiduga võtma, sest meie keha suudab seda ühendit erinevatel pH väärtustel omastada. Lisaks leiame seda ühendit ka erinevatest suuvetest.
Mis on k altsiumkarbonaat?
K altsiumkarbonaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on CaCO3 Seetõttu sisaldab see ühte karbonaadi aniooni ühe k altsiumkatiooni kohta. Molaarmass on 100 g/mol ja see tundub peene valge pulbrina, millel on kriidine maitse. Sulamistemperatuur on 1339 °C ja sellel puudub keemistemperatuur, kuna see laguneb kõrgel temperatuuril.
Arvestades selle soola esinemist, leidub seda maakoores k altsiummineraalidena, nagu k altsiit, aragoniit jne. Bioloogilised allikad on munakoored, teokarbid ja merekarbid. Lisaks saame seda ühendit valmistada ülalmainitud maardlate kaevandamise või kaevandamise teel. Teise võimalusena saame seda toota k altsiumoksiidi reageerimisel veega; see annab k altsiumhüdroksiidi. Seejärel peame k altsiumkarbonaadi saamiseks selle toote kaudu süsinikdioksiidi juhtima.
Joonis 02: K altsiumkarbonaadi keemiline struktuur
Selle ühendi peamised kasutusalad on peamiselt ehitustööstuses, kus see on oluline ehitusmaterjalina. Seetõttu on see tsemendi tavaline koostisosa. Pealegi on see tahvlikriidi põhikomponent. Samuti on olemas tervise- ja toitumisrakendused. See on odav k altsiumi toidulisand. Lisaks saame seda kasutada fosfaadi sidujana hüperfosfateemia raviks. Peale selle on see kasulik tablettide täiteainena farmaatsiatööstuses.
Mis vahe on k altsiumlaktaadil ja k altsiumkarbonaadil?
K altsiumlaktaat on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on C6H10CaO6 Iga k altsiumiooni kohta sisaldab see kahte laktaadiooni. Oluliste keemiliste andmete hulgas on selle ühendi molaarmass 218,22 g/mol ja sulamistemperatuur 240 °C. Lisaks on k altsiumlaktaat kasulik antatsiidina, hüpok altseemia raviks, suuvete koostisosana ja ka toidu lisaainena. K altsiumkarbonaat seevastu on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on CaCO3 See sisaldab iga k altsiumiooni kohta ühte karbonaadiiooni. Molaarmass on 100 g/mol ja sulamistemperatuur on 1339 °C. Lisaks on see kasulik ehitusmaterjalina, tahvlikriidina, odava k altsiumilisandina jne. Allpool olev infograafik näitab täpsem alt k altsiumlaktaadi ja k altsiumkarbonaadi erinevust.
Kokkuvõte – k altsiumlaktaat vs k altsiumkarbonaat
Nii k altsiumlaktaat kui ka k altsiumkarbonaat on k altsiumi anorgaanilised soolad. K altsiumlaktaadi ja k altsiumkarbonaadi erinevus seisneb selles, et k altsiumlaktaat sisaldab iga k altsiumiooni kohta kahte laktaadiooni, samas kui k altsiumkarbonaat sisaldab ühte karbonaadiiooni iga k altsiumiooni kohta.
