Põhiline erinevus etüülnitriti ja nitroetaani vahel on see, et etüülnitritis on üks hapnikuaatom seotud süsinikuaatomiga ja teine hapnikuaatom on seotud lämmastikuaatomiga, samas kui nitroetaanis on mõlemad hapnikuaatomid seotud lämmastikuaatomini.
Etüülnitritil ja nitroetaanil on sama keemiline valem: C2H5NO2. Need on funktsionaalsed isomeerid. Kuid etüülnitriti ja nitroetaani vahel on mitmeid erinevusi.
Mis on etüülnitrit?
Etüülnitrit on alküülnitriti tüüp, mille keemiline valem on C2H5NO2. Seda saab valmistada etanoolist. Selle ühendi molaarmass on 75,067 g/mol. See lahustub vees halvasti ja selle keemistemperatuur on 17 kraadi Celsiuse järgi.
Joonis 01: Etüülnitriti keemiline struktuur
Me võime kasutada etüülnitritit reagendina butanooniga, et saada lõpp-produktina dimetüülglüoksiim. See ühend on Lõuna-Aafrika päritolu traditsioonilise etanoolipõhise ravimi (nohu ja köha) Witdulsies põhikoostisosa ning see on külmetus- ja gripiravim. Lõuna-Aafrikas müüakse seda isegi apteekides. Siiski on selle käsimüügis müümine USA-s alates 1980. aastast keelatud (USA-s on see tuntud kui magus nitrit, magus piiritus või nitrit). Seda seetõttu, et seda seostatakse surmava methemoglobineemiaga.
Mis on nitroetaan?
Nitroetaan on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H5NO2, mis on paljuski sarnane nitrometaaniga. Selle ühendi molaarmass on 75,067 g/mol. Nitroetaan esineb standardsetel temperatuuri- ja rõhutingimustel õlise vedelikuna. Puhas nitroetaan on aga värvitu ja puuviljalõhnaga. See on vees kergelt lahustuv ja sellel on väga madal sulamistemperatuur (-90 kraadi Celsiuse järgi) ja kõrge keemistemperatuur (112 kraadi Celsiuse järgi).
Joonis 02: Nitroetaani keemiline struktuur
Kaaludes nitroetaani valmistamist, saame seda tööstuslikult toota, töödeldes propaani lämmastikhappega umbes 350–450 kraadi Celsiuse järgi. See on eksotermiline reaktsioon. See annab 4 olulist nitroalkaani: nitrometaani, nitroetaani, 1-nitropropaani ja 2-nitropropaani. Lisaks hõlmab see reaktsioon vabu radikaale, sealhulgas radikaali CH3CH2CH2O. See radikaal moodustub vastava nitritestri hemolüüsi teel. See on alkoksüradikaal, mis on vastuvõtlik C-C fragmentatsioonireaktsioonidele. See seletab toodete segu teket.
Nitroetaanil on palju olulisi kasutusviise, sealhulgas Henry reaktsiooni käigus muundamine teisteks toodeteks, kondensatsioon oksasoliini saamiseks kütuselisandina ja raketikütuse eelkäijana jne.
Mis vahe on etüülnitritil ja nitroetaanil?
Põhiline erinevus etüülnitriti ja nitroetaani vahel on see, et etüülnitritis on üks hapnikuaatom seotud süsinikuaatomiga, teine hapnikuaatom aga lämmastikuaatomiga, samas kui nitroetaanis on mõlemad hapnikuaatomid seotud lämmastiku aatom. Lisaks näib etüülnitrit selge värvitu kuni kollase vedelikuna, samas kui nitroetaan on õline vedelik.
Allpool olev infograafik esitab etüülnitriti ja nitroetaani erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – etüülnitrit vs nitroetaan
Etüülnitrit ja nitroetaan on kaks sama keemilise valemiga keemilist ühendit. Kuid peamine erinevus etüülnitriti ja nitroetaani vahel on nende keemiline struktuur; etüülnitritil on üks hapnikuaatom seotud süsinikuaatomiga ja üks hapnikuaatom on seotud lämmastikuaatomiga, kuid nitroetaanil on mõlemad hapnikuaatomid seotud lämmastikuaatomiga.
