Pööratav vs pöördumatu
Pöörduvad ja pöördumatud on keemiliste reaktsioonide tüübid, mis leiavad aset meie sees ja meie ümber meie igapäevaelus. Varem arvati, et kõik keemilised reaktsioonid on pöördumatud, kuni prantsuse teadlane Berthollet tõestas, et mõned keemilised reaktsioonid on pöörduvad. Pöörduvates ja pöördumatutes keemilistes reaktsioonides on palju erinevusi, mida selles artiklis rõhutatakse.
Keemilised reaktsioonid on kujutatud keemiliste võrrandite abil, mille vahel on nool, mis ütleb meile, kas reaktsioon on pöörduv või pöördumatu. (→) on pöördumatu reaktsiooni kujutamise viis, samas kui (↔) on märk reaktsioonide vahel, mis ütleb meile, et reaktsioon on pöörduv. Kahe toote vahelisi reaktsioone, mille tulemuseks on uued produktid ja mida ei saa tagasi algsaaduseks muuta, nimetatakse pöördumatuteks reaktsioonideks, samas kui reaktsioone, mille käigus saab keemilisest võrrandist vasakul olevad lõppsaadused tagasi algsaaduseks muuta, nimetatakse pöörduvateks reaktsioonideks.
Kui hingate klaasakna siseküljel, kui väljas on külm, ilmub udu. See pole midagi muud kui kondenseerunud veeaur, mis mõne aja pärast ise aurustub. Seega on tegemist pöörduva protsessiga. Kui segate soola või suhkrut vees, tekib lahus, mis erineb veest ja suhkrust, kuid kuumutades lahust nii, et vesi aurustub, saate suhkru või soola tagasi, tõestades, et reaktsioon on pöörduv. saada tagasi reaktsiooni algproduktid.
Teie auto metallist kaitseraua roostetamine on näide pöördumatust reaktsioonist, kuna tekib täiesti uus toode, milleks on metallioksiidi moodustumine ja te ei saa reaktsiooni algsaadust tagasi. Samamoodi, kui põletate paberitüki, jääb teile paberist erinev tuhk ja suits ning te ei saa tagasi algset toodet, mis oli paber. See on seega pöördumatu reaktsioon.
Lühid alt:
Erinevus pööratava ja pöördumatu vahel
• Pöörduva reaktsiooni korral reageerivad reagendid, moodustades uusi tooteid, kuid võite saada tagasi origina altooted või reagendid. Teisest küljest on pöördumatute reaktsioonide korral võimatu naasta algsete reagentide juurde.
• Pöörduvate reaktsioonide korral toimuvad muutused väga aeglaselt läbi mitme vaheetapi, mille käigus süsteem on tasakaaluseisundis, samas kui pöördumatute reaktsioonide korral seda tasakaaluseisundit pole.
