Põhiline erinevus etanooli ja metanooli vahel on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et saame seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja seetõttu me seda jookides ei kasuta.
Etanool ja metanool on alkoholiühendid, kuna neil on –OH rühm. Need on alkoholide sarja väikseimad alkoholid. Nende ühendite OH-rühm kinnitub sp3 hübridiseeritud süsinikuga. Lisaks on mõlemad polaarsed vedelikud ja neil on võime moodustada vesiniksidemeid. Seetõttu on mõlemal mõnevõrra sarnased füüsikalised ja keemilised omadused. Nende kahe segi ajamine võib nende mürgisuse erinevuse tõttu põhjustada surmaga lõppevaid õnnetusi.
Mis on etanool?
Etanool on lihtne alkohol, mille molekulvalem on C2H5OH. See on selge, värvitu iseloomuliku lõhnaga vedelik. Lisaks on etanool tuleohtlik vedelik. Selle alkoholi sulamistemperatuur on -114,1 oC ja keemistemperatuur on 78,5 °C. Etanool on polaarne ühend. Lisaks võib see moodustada vesiniksidemeid rühma –OH olemasolu tõttu.
Lisaks on etanool kasulik joogina. Vastav alt etanooliprotsendile on erinevat tüüpi jooke nagu vein, õlu, viski, brändi, arrak jne. Etanooli saab kergesti saada suhkru kääritamise protsessis, kasutades ensüümi sümaas. See ensüüm esineb loomulikult pärmis; seega võib pärm anaeroobses hingamises toota etanooli.
Joonis 01: Etanooli struktuur
Etanool on väikestes protsendides suhteliselt vähem toksiline kui metanool. See on aga organismile mürgine ja muutub maksas atseetaldehüüdiks, mis on samuti mürgine. Peale selle kasutamise joogina, saame etanooli kasutada ka antiseptikuna pindade puhastamiseks mikroorganismidest. Samuti on see kasulik kütusena ja kütuselisandina sõidukites. Lisaks seguneb etanool veega ja see toimib hea lahustina.
Mis on metanool?
Metanool on alkoholiperekonna lihtsaim liige. Selle molekulaarvalem on CH3OH ja selle molekulmass on 32 g mol-1 Metanool on äärmiselt kerge, tuleohtlik, lenduv ja värvitu vedelik. Veelgi olulisem on see, et see on väga mürgine. Sellel on iseloomulik lõhn ja põletav maitse. Metanooli sulamistemperatuur on -98 oC ja keemistemperatuur on 65 °C.C.
Joonis 02: metanooli struktuur
Lisaks reageerib metanool gaasilise hapnikuga, tekitades süsinikdioksiidi ja vett. Samuti toodab teatud tüüpi bakterite anaeroobne hingamine loomulikult metanooli. Peale selle saame seda tööstuslikult toota fossiilkütustest, nagu maagaas või kivisüsi. Metanooli kasutatakse polaarsete lahustunud ainete lahustamiseks laborites laialdaselt lahustina. Lisaks on see kasulik kütusena sõidukites, antifriisina autode radiaatorites ja denaturaatorina. Samuti saame seda kasutada eelkäijana paljudes teistes sünteesiprotsessides.
Mis vahe on etanoolil ja metanoolil?
Etanool ja metanool on alkoholiühendid. Peamine erinevus etanooli ja metanooli vahel on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et saame seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja seetõttu me seda jookides ei kasuta. Samuti on metanool alkoholiperekonnas kõige lihtsam alkohol.
Lisaks on etanoolil kaks süsinikku ja metanoolil ainult üks süsinik. Seetõttu on etanooli molekulmass suurem kui metanoolil. Seega on see erinevus ka etanooli ja metanooli vahel. Lisaks on metanoolil madalam keemispunkt kui etanoolil. Seetõttu saame need kaks lahusesse segamisel eraldada destilleerimistehnikaga.
Etanooli ja metanooli teine oluline erinevus on see, et etanool on taastuv vedelik, kuna seda valmistatakse suhkruroost või muudest sarnastest põllukultuuridest, kuid metanool ei ole taastuv, kuna see on valmistatud fossiilkütustest.
Kokkuvõte – etanool vs metanool
Etanool ja metanool on kõige lihtsamad alkoholiühendid. Peamine erinevus etanooli ja metanooli vahel on see, et etanool on suhteliselt vähem toksiline, nii et saame seda kasutada jookides, samas kui metanool on mürgine ja seetõttu me seda jookides ei kasuta.
