Peamine erinevus – etanool vs isopropanool
Nii etanool kui ka isopropanool on orgaanilised ühendid, mida nimetatakse alkoholideks. Peamine erinevus etanooli ja isopropanooli vahel on see, et etanoolil on lineaarne molekulaarstruktuur, samas kui isopropanoolil on hargnenud molekulaarstruktuur.
Nii etanool kui ka isopropanool sisaldavad funktsionaalrühmana –OH (hüdroksüül) rühmi. Etanooli nimetatakse ka etüülalkoholiks. Isopropanooli teine nimetus on 2-propanool.
Mis on etanool?
Etanool on alkohol, mille keemiline valem on C2H5OH. Etanoolil on palju kasutusalasid, sealhulgas kasutamine kütusena, toidu- ja joogitööstuse koostisosana jne. Etanool on kergestisüttiv lenduv iseloomuliku lõhna ja magusa maitsega vedelik. Etanool sisaldab hüdroksüülrühmaga seotud etüülrühma.
Joonis 01: Etanooli molekulaarstruktuur
Etanooli molaarmass on 46 g/mol. –OH rühmade olemasolu tõttu võivad etanooli molekulid moodustada vesiniksidemeid teiste vesiniksidemeid moodustavate molekulidega. Hapnikuaatomi ja süsinikuaatomi elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tõttu on etanooli molekul polaarne. Seetõttu on etanool polaarsete ühendite jaoks sobiv lahusti.
Etanooli toodetakse kahel viisil;
- Tööstuslik tootmine etüleeni hüdratatsiooni teel
- Bioloogiline tootmine kääritamise teel.
Etanool on mõnede alkohoolsete jookide valmistamisel peamine koostisosa. Lisaks kasutatakse seda värvide lahustina. Eelkõige on etanool kütus. Lisaks on see kasulik vaheühend erinevate keemiliste ühendite, nagu etaanhape, polümeerid, estrid jne, sünteesil.
Mis on isopropanool?
Isopropanool on alkohol keemilise valemiga C3H8O. Selle ühendi IUPAC-nimetus on 2-propanool. See on tuleohtlik vedelik, mis on värvitu ja tugeva lõhnaga. Sellel ühendil on isopropüülrühm (hargnenud ahelaga alküülrühm), mis on seotud hüdroksüülrühmaga (-OH). See alkohol liigitatakse sekundaarseks alkoholiks, kuna süsinikuaatomiga, mis on seotud rühmaga –OH, on seotud veel kaks süsinikuaatomit.
Joonis 02: Isopropanooli molekulaarstruktuur
Isopropanooli molaarmass on 60 g/mol. Sulamistemperatuur on -88 °C ja keemistemperatuur on 108 °C. See ühend on 1-propanooli isomeer.
Isopropanooli tootmiseks on kolm peamist viisi;
Otsene niisutus
Otsesel hüdratatsioonimeetodil reageerivad propeen ja vesi üksteisega. Reaktsiooni võib läbi viia kas vedelas või gaasifaasis. Tootmine toimub kõrge rõhu all ja happelise katalüsaatori juuresolekul.
Kaudne hüdratsioon
Kaudne hüdratsioon hõlmab propeeni ja väävelhappe vahelist reaktsiooni, mis annab sulfaatestrite segu.
Atsetooni hüdrogeenimine
Atsetooni hüdrogeenimisel saadakse Raney nikkelkatalüsaatori protsessis isopropüülalkohol.
Isopropüülalkoholi kasutatakse erinev alt; kasutatakse mittepolaarsete ühendite lahustina, kuna isopropüülalkohol on mõõduk alt polaarne. Ja ka see aurustub kiiresti. Seega sobib see lahustina. Peale selle on isopropüülalkoholi meditsiinilisi rakendusi, nagu hõõrdepiirituse, kätepuhastusvahendite jms tootmine laboris; seda kasutatakse isendite säilitusainena.
Mis vahe on etanoolil ja isopropanoolil?
Etanool vs isopropanool |
|
| Etanool on alkohol keemilise valemiga C2H5OH. | Isopropanool on alkohol keemilise valemiga C3H8O. |
| Kategooria | |
| Etanool on esmane alkohol. | Isopropanool on sekundaarne alkohol. |
| Molaarmass | |
| Etanooli molaarmass on 46 g/mol. | Isopropanooli molaarmass on 60 g/mol. |
| Molekulaarstruktuur | |
| Etanoolil on lineaarne struktuur. | Isopropanoolil on hargnenud struktuur. |
| Lahusti omadused | |
| Etanool on hea lahusti polaarsete ühendite jaoks. | Isopropanool on hea lahusti mittepolaarsete ühendite jaoks. |
Kokkuvõte – etanool vs isopropanool
Etanool ja isopropanool on alkoholiühendid. Need ühendid sisaldavad funktsionaalrühmana hüdroksüülrühmi (-OH). Etanooli ja isopropanooli erinevus seisneb selles, et etanoolil on lineaarne molekulaarstruktuur, samas kui isopropanoolil on hargnenud molekulaarstruktuur.
