Põhiline erinevus etanooli ja dimetüüleetri vahel on see, et etanool on toatemperatuuril värvitu vedelik, millel on suur lenduvus, samas kui dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas. Lisaks on etanool (üldnimetus etüülalkohol) alkohol, samas kui dimetüüleeter on eeter.
Alkohol on orgaaniline ühend, mis koosneb hüdroksüülrühmast (-OH) kui funktsionaalrühmast. Eeter on samuti orgaaniline ühend, kuid sellel on kaks alküülrühma, mis on seotud sama hapnikuaatomiga.
Mis on etanool?
Etanool on alkohol, mille keemiline valem on C2H5OH. Selle ühendi üldnimetus on etüülalkohol. Selle ühendi funktsionaalrühm on hüdroksüülrühm (-OH). Etanool on väga tuleohtlik; seega kasutatakse seda ka kütusena. Lisaks on see väga lenduv ühend. Toatemperatuuril on see aga värvitu vedelik, millel on iseloomulik lõhn.
Joonis 1: Etanooli keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid etanooli kohta
- Keemiline valem=C2H6O
- Molaarmass=07 g/mol
- Sulamistemperatuur=-114,1 °C
- Keemistemperatuur=78,37 °C
- Füüsikaline olek=toatemperatuuril eksisteerib värvitu vedelikuna
- Lõhn=iseloomulik alkoholilõhn
- Vees lahustuvus=veega segunev
Etanool seguneb veega, kuna see võib moodustada vesiniksidemeid veemolekulidega (-OH rühmad võivad moodustada vesiniksidemeid H2O molekulidega). Seetõttu on kasutatud lahused kõrge viskoossusega. Pealegi väheneb lenduvus, kui etanooli segada veega.
Etanool on polaarne ühend, kuna sellel on terminaalne hüdroksüülrühm. See muudab etanooli polaarsete ühendite jaoks heaks lahustiks. Etanooli tootmiseks on kaks võimalust: keemilised protsessid ja bioloogilised protsessid. Kõige tavalisem keemiline protsess on etüleeni hüdraatimine. Kõige tavalisem bioloogiline rada on suhkrute kääritamine mikroorganismide poolt.
Etanooli kasutatakse tööstuses, meditsiinis, kütusena, lahustina jne. Etanoolil on ka teine kasutusala antiseptikuna, kuna see võib tappa mõned mikroorganismid. Lisaks on etanool metanooli vastumürk. Etanooli saab kasutada otse kütusena või kütuselisandina.
Mis on dimetüüleeter?
Dimetüüleeter on eetriühend, mille keemiline valem on C2H6O. Selle ühendi IUPAC-nimetus on metoksümetaan. See ühend on hästi tuntud oma lahustiomaduste poolest. Sellel on kaks metüülrühma, mis on seotud hapnikuaatomi kaudu; kaks metüülrühma on seotud sama hapnikuaatomiga.
Joonis 2: Dimetüüleetri skeleti struktuur
Mõned keemilised faktid dimetüüleetri kohta
- Keemiline valem=C2H6O
- Molaarmass=46,07 g/mol
- Sulamistemperatuur=–141 °C
- Keemistemperatuur=–24°C
- Füüsikaline olek=toatemperatuuril on see värvitu gaas
- Lõhn=eetrilaadne lõhn
- Vees lahustuvus=vees ei lahustu
Dimetüüleeter on mittepolaarne ühend. See tähendab, et dimetüüleetris pole polaarsust. Selle põhjuseks on selle sümmeetriline molekulaarstruktuur. Seetõttu on see hea lahusti mittepolaarsete ühendite jaoks. Siiski on see teiste orgaaniliste ühenditega võrreldes keemiliselt mittereaktiivne.
Millised on etanooli ja dimetüüleetri sarnasused?
- Etanool ja dimetüüleeter on orgaanilised ühendid.
- Nii etanoolil kui ka dimetüüleetris on sama molaarmass
- Mõlemad on head lahustid
- Etanool ja dimetüüleeter koosnevad C-, H- ja O-aatomitest.
Mis vahe on etanoolil ja dimetüüleetril?
Etanool vs dimetüüleeter |
|
| Etanool on alkohol keemilise valemiga C2H5OH. | Dimetüüleeter on eetriühend, mille keemiline valem on C2H6O. |
| Kategooria | |
| Etanool on alkohol. | Dimetüüleeter on eeter. |
| Sulamistemperatuur | |
| Etanooli sulamistemperatuur on -114,1 °C. | Dimetüüleetri sulamistemperatuur on –141 °C. |
| Keemistemperatuur | |
| Etanooli keemistemperatuur on 78,37 °C | Dimetüüleetri keemistemperatuur on –24°C |
| Füüsiline olek | |
| Etanool on toatemperatuuril suure lenduvusega värvitu vedelik. | Dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas. |
| Lõhn | |
| Etanoolil on iseloomulik alkoholilõhn. | Dimetüüleetris on tüüpiline eetrilaadne lõhn. |
| Hüdroksüülrühma olemasolu | |
| Etanoolis on hüdroksüülrühm (-OH). | Dimetüüleetris ei ole hüdroksüülrühmi. |
Kokkuvõte – etanool vs dimetüüleeter
Etanool ja dimetüüleeter on orgaanilised ühendid, millel on sama molaarmass, kuid erinev keemiline struktuur. Peamine erinevus etanooli ja dimetüüleetri vahel on see, et etanool on toatemperatuuril värvitu vedelik, samas kui dimetüüleeter on toatemperatuuril värvitu gaas.
