Põhiline erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel seisneb selles, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka saaduste kontsentratsioonide abil, samas kui kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või saaduste kontsentratsiooniga.
Mõlemad, tasakaalukonstant ja kiiruskonstant, on konkreetse reaktsiooni konstantsed väärtused. See tähendab, et konstantse reaktsiooni korral ei muutu sellised tingimused nagu temperatuur, tasakaalukonstandi väärtus ja kiiruskonstant aja jooksul. Veelgi enam, tasakaalukonstandi väljendamisel peame arvestama ka stöhhiomeetrilise koefitsiendiga. Kuid kiiruskonstandi jaoks peame väärtuse määrama ainult eksperimentaalse meetodi abil.
Mis on tasakaalukonstant?
Tasakaalukonstant on toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus olevate reagentide kontsentratsioonide suhe. Seda terminit saame kasutada ainult reaktsioonide puhul, mis on tasakaalus. Reaktsiooni jagatis ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide puhul samad.
Lisaks peame selle konstanti andma, kasutades stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni tõstetud kontsentratsioone. Tasakaalukonstant sõltub süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja mahu laienemist. Kuid tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda üksikasju reagentide või toodete hulgas olevate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult vedelas ja gaasilises faasis olevaid aineid.
Näiteks on tasakaal äädikhappe ja atsetaadioonide vahel järgmine:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Selle reaktsiooni tasakaalukonstant Kc on järgmine:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Joonis 01: Erinevate ühendite tasakaalukonstandid
Mis on kiiruse konstant?
Kiiruskonstant on proportsionaalsuskoefitsient, mis seob keemilise reaktsiooni kiiruse antud temperatuuril reageerivate ainete või reaktsioonisaaduste kontsentratsiooniga. Kui kirjutame allpool toodud reaktsiooni kiirusvõrrandi reagendi A suhtes, on see järgmine.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
Selles reaktsioonis on k kiiruskonstant. See on proportsionaalsuskonstant, mis sõltub temperatuurist. Reaktsiooni kiiruse ja kiiruskonstandi saame määrata katsetega.
Mis vahe on tasakaalukonstandil ja kiiruskonstandil?
Tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi peamine erinevus seisneb selles, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka saaduste kontsentratsioonide abil, samas kui kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või produktide kontsentratsiooni abil. Veelgi enam, tasakaalukonstant on antud tasakaalureaktsiooni jaoks, kiiruskonstant aga mis tahes reaktsiooni jaoks.
Lisaks saame tasakaalukonstandi väljendamisel kasutada reagentide ja saaduste kontsentratsioone koos stöhhiomeetriliste koefitsientidega, samas kui kiiruskonstandi väljendamisel ei saa me kasutada stöhhiomeetrilist koefitsienti, kuna peame määrama stöhhiomeetrilise koefitsiendi. pidev alt eksperimentaalselt. Pealegi kirjeldab tasakaalukonstant muutumatut reaktsioonisegu, kiiruskonstant aga reaktsioonisegu, mis ajas muutub.
Kokkuvõte – tasakaalukonstant vs kiiruskonstant
Kokkuvõttes ei muutu nii tasakaalukonstant kui kiiruskonstant aja jooksul, kui reaktsioonitingimusi, näiteks temperatuuri, ei muudeta. Peamine erinevus tasakaalukonstandi ja kiiruskonstandi vahel on siiski see, et tasakaalukonstanti väljendatakse nii reagentide kui ka saaduste kontsentratsioonide abil, samas kui kiiruskonstanti väljendatakse kas reagentide või produktide kontsentratsiooni abil.
