Põhiline erinevus tasakaalukonstandi ja moodustumise konstandi vahel on see, et tasakaalukonstant on tasakaalus olevate saaduste kontsentratsioonide ja reagentide kontsentratsioonide suhe, samas kui moodustumise konstant on tasakaalukonstant selle komponentidest koordineeriva ühendi moodustumisel..
Tasakaalukonstant on kasulik erinevate tasakaaluolekute käitumise selgitamisel. Moodustuskonstant on teatud tüüpi tasakaalukonstant, mis on spetsiifiline koordinatsiooniühendi moodustumisel; näiteks kompleksioon.
Mis on tasakaalukonstant?
Tasakaalukonstant on toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus olevate reagentide kontsentratsioonide suhe. Seda terminit kasutatakse ainult reaktsioonide puhul, mis on tasakaalus. Reaktsiooni jagatis ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide puhul samad.
Tasakaalukonstant on antud ka stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni tõstetavate kontsentratsioonidena. Tasakaalukonstant sõltub vaadeldava süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja ruumala laienemist. Kuid tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda üksikasju reagentide või saaduste hulgas olevate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult vedelas ja gaasilises faasis olevaid aineid.
Võtkem näiteks süsihappe ja vesinikkarbonaadi ioonide vahelist tasakaalu.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3–(aq) + H+ (aq)
Ül altoodud reaktsiooni tasakaalukonstant on esitatud järgmiselt.
Tasakaalukonstant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H 2CO3 (aq)]
Joonis 01: Erinevate ühendite tasakaalukonstandid, kui need on vesilahustes
Mis on formatsioonikonstant?
Moodustamiskonstant on tasakaalukonstant selle komponentidest koordinaatide kompleksi moodustamiseks lahuses. Võime seda tähistada kui Kf. Seda tasakaalu kasutatakse peamiselt kompleksioonide moodustamiseks. Komplekssete ioonide moodustamiseks vajalikud komponendid on metalliioonid ja ligandid.
Metalliioonide ja ligandide Lewise happe-aluse interaktsiooni tulemusena moodustub kompleksioon. Metalliioonil on alati positiivne laeng ja see toimib Lewise happena, samas kui ligand peaks kandma ühte või mitut üksikut elektronpaari, et toimida Lewise alusena. Väikestel metalliioonidel on suur kalduvus moodustada kompleksioone, kuna neil on suur laengutihedus.
Üldiselt on kompleksioonide moodustumine astmeline reaktsioon, mis hõlmab kõiki ligandide ükshaaval lisamise etappe; seega on neil sammudel ka individuaalsed tasakaalukonstandid. Näiteks vase-ammooniumi kompleksiooni moodustamisel on neli etappi. Seetõttu on sellel neli erinevat tasakaalukonstandi väärtust: K1, K2, K3 ja K4. Seejärel on üldise reaktsiooni moodustumise konstant järgmine:
Kf=K1K2K3 K4
Mis vahe on tasakaalukonstandil ja moodustumise konstandil?
Tasakaalukonstant on kasulik erinevate tasakaaluolekute käitumise selgitamisel, samas kui moodustumise konstant on teatud tüüpi tasakaalukonstant. Peamine erinevus tasakaalukonstandi ja moodustumise konstandi vahel on see, et tasakaalukonstant on toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus olevate reagentide kontsentratsioonide suhe, samas kui moodustumise konstant on tasakaalukonstant koordinatsiooniühendi moodustumise jaoks selle komponentidest.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus tasakaalukonstandi ja moodustumise konstandi vahel.
Kokkuvõte – tasakaalukonstant vs moodustumise konstant
Tasakaalukonstant on kasulik erinevate tasakaaluolekute käitumise selgitamiseks, samas kui moodustumise konstant on teatud tüüpi tasakaalukonstant. Peamine erinevus tasakaalukonstandi ja moodustumise konstandi vahel on see, et tasakaalukonstant on toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus olevate reagentide kontsentratsioonide suhe, samas kui moodustumise konstant on tasakaalukonstant selle komponentidest koordineeriva ühendi moodustumiseks.
