Põhiline erinevus kriitilise konstandi ja Van der Waalsi konstandi vahel on see, et kriitiline konstant viitab aine temperatuuri, rõhu ja tiheduse väärtustele kriitilises punktis, samas kui Van der Waalsi konstandid annavad temperatuuri, rõhu ja tiheduse. aine väärtused igal hetkel.
Ainus erinevus kriitilise konstandi ja Van der Waalsi konstandi väärtuste vahel on punkt, kus väärtused arvutatakse. Seetõttu saame kriitilised konstantsed väärtused tuletada, kasutades Van der Waalsi konstantseid väärtusi, kasutades Van der Waalsi võrrandi kriitiliste punktide väärtusi.
Mis on kriitiline konstant?
Kriitiline konstant on mis tahes aine kriitiline temperatuur, kriitiline rõhk või kriitiline tihedus. Seda terminit võetakse tavaliselt mitmuse nimisõnana, kuna see võib viidata kolmele tingimusele (temperatuur, rõhk või tihedus) samas punktis. Kriitilise temperatuuri saame lühendada kui Tc, kriitilist rõhku kui Pc ja kriitilist tihedust kui Vc. Lisaks saame Van der Waalsi konstantide väärtusi kasutades arvutada kriitilisi konstandid.
Joonis 01: faasiskeem
Tavaliselt antakse aine kriitilise punkti jaoks kriitilised konstantsed väärtused. Aine kriitiline punkt on selle aine faasitasakaalu kõvera lõpp-punkt. Faasitasakaalu kõver või faasidiagramm on rõhu ja temperatuuri graafik, millel on näidatud aine faasimuutused. See näitab temperatuure ja rõhku, mille juures aine eksisteerib tahke, vedeliku või gaasina. Kriitiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures vedeliku ja auru faas eksisteerivad koos.
Mis on Van Der Waalsi konstant?
Van der Waalsi konstandid on konstantsed väärtused, mida kasutame Van der Waalsi võrrandis. Van der Waali võrrand on ideaalse gaasi seaduse muudetud versioon. Seda võrrandit saab kasutada nii ideaalsete kui ka pärisgaaside jaoks. Ideaalse gaasi seadust ei saa kasutada reaalsete gaaside puhul, kuna gaasimolekulide maht on tegeliku gaasi ruumalaga võrreldes märkimisväärne ja reaalsete gaasimolekulide vahel on tõmbejõud (ideaalgaasi molekulide maht on kogumahuga võrreldes tühine ja gaasimolekulide vahel puuduvad tõmbejõud).
Joonis 02: Van Der Waalsi võrrand
Siin on "a" konstant, mis sõltub gaasi tüübist, ja "b" on samuti konstant, mis annab ruumala gaasimooli kohta (mis hõivavad gaasimolekulid). Neid kasutatakse ideaalse seaduse võrrandi parandustena.
Reaalse gaasimolekuli ruumala ei ole tühine (erinev alt ideaalgaasidest). Seetõttu tehakse helitugevuse korrigeerimine. (V-b) on helitugevuse parandus. See annab tegeliku mahu, mis on gaasimolekuli liikumiseks saadaval (tegelik maht=kogumaht – efektiivne ruumala).
Gaasi rõhk on rõhk, mille gaasimolekul avaldab mahuti seinale. Kuna reaalsete gaasimolekulide vahel on tõmbejõud, erineb rõhk ideaalse käitumise omast. Seejärel tuleks teha rõhu korrigeerimine. (P + a{n/V}2) on rõhu parandus. (Ideaalne rõhk=vaadeldav rõhk + rõhu korrigeerimine).
Mis vahe on kriitilise konstandi ja Van Der Waalsi konstandi vahel?
Kriitiline konstant ja Van der Waali konstant on terminid, mis erinevad üksteisest veidi. Peamine erinevus kriitilise konstandi ja Van der Waalsi konstandi vahel on see, et kriitiline konstant viitab aine temperatuuri, rõhu ja tiheduse väärtustele kriitilises punktis, samas kui Van der Waalsi konstandid annavad temperatuuri, rõhu ja tiheduse väärtused ainet igal hetkel.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse kriitilise konstandi ja Van der Waalsi konstandi vahel.
Kokkuvõte – kriitiline konstant vs Van Der Waalsi konstant
Kriitiline konstant ja Van der Waali konstant on terminid, mis erinevad üksteisest veidi. Peamine erinevus kriitilise konstandi ja Van der Waalsi konstandi vahel on see, et mõiste kriitiline konstant viitab aine temperatuuri, rõhu ja tiheduse väärtustele kriitilises punktis, samas kui Van der Waalsi konstandid annavad temperatuuri, rõhu ja tiheduse väärtused. aine jaoks mis tahes punktis.
