Sideme dipooli ja molekulaarse dipooli peamine erinevus seisneb selles, et sideme dipool viitab kahe polaarse otsa loomisele konkreetses keemilises sidemes. Molekulaarne dipool viitab aga kahe polaarse otsa loomisele konkreetses keemilises ühendis.
Sideme dipool ja molekulaarne dipool on olulised keemilise ühendi keemiliste ja füüsikaliste omaduste määramisel. Dipool on seisund, kus samas keemilises sidemes või keemilises ühendis on kaks erineva polaarsusega otsa.
Mis on võlakirja dipool?
Sideme dipool on kahe vastassuunalise laetud otsa olemasolu samas keemilises sidemes. Sideme dipoolmoment on elektriline dipoolmoment, kus samas keemilises sidemes on positiivne ja negatiivne laeng. See laengu eraldumine toimub keemilise sideme polaarsuse tõttu. Sideme dipooli saame tähistada kui "". Saame anda sideme dipooli funktsioonina sideme osalisest elektrilaengust, mis on antud "δ" ja laetud otste vahelise kauguse, mis on antud "d" järgmiselt:
=δd
Sideme dipool on vektor, mis on paralleelne sideme telje ja selle punktidega miinusest (negatiivne laeng) plussile (positiivne laeng). Kuid keemias joonistame selle vektori tavaliselt plussist miinusesse, et näidata elektronide füüsilist liikumist.
Sideme dipooli mõõtmise SI-ühik on kulonmeeter. Praktiliselt see seade ei sobi, kuna annab liiga suuri väärtusi. Seetõttu saame kasutada ühikut debye sümboliga “D”, mis kasutab laengut (10-10 x) statcuolombides ja kaugust angströmides.
Joonis 01: Sideme dipoolide tähistamine kolme keemilise sidemega molekulis
Polüaatomiliste molekulide puhul on sideme dipool iseloomulik molekulis olevale konkreetsele keemilisele sidemele. Kaheaatomiliste molekulide puhul on kahe aatomi vahel ainult üks side; seega on sideme dipool ja molekulaarne dipool samad.
Mis on molekulaarne dipool?
Molekulaarne dipool on kahe vastassuunalise laetud otsa olemasolu samas molekulis. Seda tüüpi dipoolmoment tekib molekuli netopolaarsuse tõttu. Molekuli netopolaarsus või üldine polaarsus tuleneb molekuli kujust ja iga keemilise sideme polaarsusest.
Joonis 02: Süsinikdioksiidi molekuli struktuur
Mõnikord ei pruugi polaarsete keemiliste sidemetega molekulil olla netopolaarsust kuju tõttu, mis tasakaalustab netopolaarsuse nulliga. Näiteks kahe polaarse sidemega lineaarne molekul. Siin tühistatakse kahe sideme dipoolmomendi vektorid. Nt. süsinikdioksiid.
Mis vahe on sidedipoolil ja molekulaarsel dipoolil?
Sideme dipooli ja molekulaarse dipooli peamine erinevus seisneb selles, et mõiste sideme dipool viitab kahe polaarse otsa loomisele konkreetses keemilises sidemes, samas kui mõiste molekulaarne dipool viitab kahe polaarse otsa loomisele konkreetses sidemes. keemiline ühend. Teisisõnu, sideme dipool on antud konkreetse sideme jaoks molekulis, samas kui molekulaarne dipool on antud konkreetse keemilise ühendi jaoks.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus sidedipooli ja molekulaarse dipooli vahel.
Kokkuvõte – sidedipool vs molekulaarne dipool
Sideme dipool ja molekulaarne dipool on kaks terminit, mis on olulised keemiliste liikide keemiliste ja füüsikaliste omaduste määramisel. Peamine erinevus sideme dipooli ja molekulaarse dipooli vahel on see, et mõiste sideme dipool viitab kahe polaarse otsa loomisele konkreetses keemilises sidemes, samas kui mõiste molekulaarne dipool viitab kahe polaarse otsa loomisele konkreetses keemilises ühendis.
