Magneesium vs magneesiumoksiid
Magneesiumi ja magneesiumoksiid leidub looduslikult maakeral ning magneesiumoksiid on magneesiumiühend. Magneesium on looduslikult esinev element ja on maakoores kõige levinum alt kaheksandal kohal. Seda tähistab sümbol Mg ja selle aatomnumber on 12. Kuna magneesiumiioon on vees hästi lahustuv, on see merevees kõige levinum alt kolmas element. Inimese kehas leidub seda ohtr alt ja massi järgi moodustab see 2,2% kehamassist. Magneesiumioonid on elutähtsad kõigi elusolendite jaoks, kuna neil on oluline roll DNA, RNA ja paljude ensüümide sünteesis ja töös. Taimedes on MG-ioon klorofülli keskmes, mistõttu on see enamikus väetistes oluline koostisosa. Seda kasutatakse ka paljudes ravimites magneesiumipiima kujul. Magneesiumiühendeid kasutatakse tavaliselt sellistes ravimites nagu lahtistid ja antatsiidid.
Magneesium
Kuigi magneesium leidub maakeral looduslikult, on see väga reaktiivne aine ja seda leidub tavaliselt selle ühendite kujul. Magneesiumi ekstraheerimisel nendest ühenditest (peamiselt oksiididest) põleb see hiilgav alt valge valgusega, mistõttu seda kasutatakse rakette. Magneesium saadakse tavaliselt selle soolade elektrolüüsi teel. Magneesiumi metalli kasutatakse peamiselt legeerimisel ja selle alumiiniumiga segamisel valmistatud sulameid, mida tuntakse alumiiniumi magneesiumisulamitena või magnaaliumina, kasutatakse sageli tööstuses, kuna need on kerged ja tugevad.
Magneesium on väga tugev ja kerge metall. Tavaliselt leitakse seda oksiidina, kus magneesium on kaetud õhukese oksiidikihiga, mis on läbitungimatu ja raskesti eemaldatav. Magneesium reageerib normaalsel toatemperatuuril veega ja kokkupuutel veega on näha vesinikumullide moodustumist. Magneesium reageerib ka enamiku hapetega ja kui see reageerib HCl-ga, moodustub magneesiumkloriid ja eraldub gaas vesinik.
Magneesium on pulbrilisel kujul tuleohtlik, kuid suure massi korral on seda raske põletada. Kuid kui see süttib, muutub leekide kustutamine keeruliseks, mistõttu kasutati magneesiumi Teises maailmasõjas relvana. Magneesium põleb ereda valge valgusega, mistõttu seda kasutatakse ilutulestike valmistamisel.
Magneesiumi kasutatakse ka ehitusmaterjalina ning see on raua ja alumiiniumi järel kolmas kõige sagedamini kasutatav element. Seda nimetatakse kõige kergemaks kasulikuks metalliks. Paljud magneesiumi ja alumiiniumi sulamid on valmistatud magneesiumi suurepäraste füüsikaliste omaduste tõttu. Autode valuveljed on valmistatud magneesiumisulamist ja neid nimetatakse mag-velgedeks. Magneesiumi kasutatakse laialdaselt elektri- ja elektroonikaseadmetes selle elektriliste omaduste tõttu ning erinevad elektroonikakomponendid on valmistatud magneesiumist ning neid kasutatakse sellistes seadmetes nagu mobiiltelefonid, arvutid, kaamerad ja muud elektroonilised vidinad.
Magneesiumoksiid
Magneesiumoksiid on magneesiumiühend ja seda leidub looduslikult valge tahke ainena. Seda nimetatakse ka magneesiumiks ja seda tähistatakse kui MgO. See moodustub metalli magneesiumi reageerimisel hapnikuga. See on väga hügroskoopne ja seetõttu tuleb seda niiskuse eest kaitsta. Kui see puutub kokku veega, moodustab see kergesti magneesiumhüdroksiidi, mida nimetatakse magneesiumhüdroksiidiks. Küll aga on võimalik see kuumutamise teel MgO-ks tagasi muuta.
Magneesiumoksiid on ühend, millel on magneesiumist täiesti erinevad omadused ja mis on väga murdumisvõimeline. See omadus paneb murdumisvastase tööstuse seda suure osakaalu kasutama, kuid seda kasutatakse ka põllumajanduses, ehituses, keemia- ja tööstusrakendustes. Magneesiumoksiidi kasutatakse laialdaselt kogu maailmas portlandtsemendi valmistamiseks. Seda kasutatakse pulbrina raamatukogudes raamatute säilitamiseks, kuna see imab niiskust ja säästab raamatuid niiskuse eest.
MgO-d kasutatakse meditsiinimaailmas kõrvetiste ja happesuse ravimina. Paljud antatsiidid ja lahtistid on valmistatud MgO abil. Seda määravad arstid ka seedehäirete raviks.
MgO leiab kasutust ka optikatööstuses ja isoleeritud kaablite valmistamisel.
