Põhiline erinevus võrdsustamise ja neutraliseerimise vahel on see, et võrdsustamine viitab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamisele, samas kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine neutraalse lahuse saamiseks.
Kuigi mõisted võrdsustamine ja neutraliseerimine kõlavad sarnaselt, on need tähenduse ja rakenduse poolest erinevad. Mõlemad terminid viitavad aga keemiliste komponentide tasakaalustamise protsessile.
Mis on võrdsustamine?
Ekvalifitseerimine on keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamise tehnika. Siin peame võrdsustama reagendi poolel olevate aatomite arvu tootepoole aatomite arvuga. See tähendab, et aatomisus enne ja pärast keemilist reaktsiooni peab olema võrdne. Selleks saame kasutada reagentide ja toodete ees stöhhiomeetrilisi koefitsiente (stöhhiomeetriline koefitsient on arv, mis esineb keemilise reaktsiooni võrrandis keemilise liigi sümboli ees. Need väärtused on ühikuta väärtused).
Järgmised sammud aitavad meil tasakaalustada keemilist võrrandit lihtsa keemilise reaktsiooni jaoks.
- Kirjutage üles tasakaalustamata võrrand. (Nt C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Määrake iga aatomi arv nii reagendi kui ka toote poolel. (reagendi poolel on 8 vesinikuaatomit, 3 süsinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit. Toote poolel on 2 vesinikuaatomit, 3 hapnikuaatomit ja üks süsinikuaatom).
- Säilitage viimaseks ajaks vesiniku- ja hapnikuaatomid.
- Kasutage üksikute elementide tasakaalustamiseks stöhhiomeetrilisi koefitsiente. (kasuta CO2 ees stöhhiomeetrilist koefitsienti “3”) nt. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Tasakaalustage vesinikuaatomite arv. (reagendi poolel on 8 vesinikuaatomit, kuid toote poolel ainult 2, seega peaksime kasutama stöhhiomeetrilist koefitsienti 4 H2O ees) nt. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Tasakaalustage hapnikuaatomite arv. Nt. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Mis on neutraliseerimine?
Neutraliseerimisreaktsioon on keemiline reaktsioon happe ja aluse vahel, mille tulemusena tekib neutraalne lahus. Neutraalse lahuse pH on alati 7. See reaktsioon hõlmab veemolekulide moodustamiseks H+ ioonide ja OH- ioonide kombinatsiooni.
Kui happe ja aluse reaktsioonisegu lõplik pH on 7, tähendab see, et siin on reageerinud võrdses koguses H+ ja OH– ioone (veemolekuli moodustamiseks on üks H+ ioon ja üks OH– ioon nõutud). Reageeritud happed ja alused võivad olla kas tugevad või nõrgad. Reaktsioonid varieeruvad sõltuv alt sellest asjaolust.
Joonis 01: Tugeva happe ja tugeva aluse neutraliseerimise tiitrimine
Neutraliseerimisreaktsioone on nelja erinevat tüüpi: tugeva happe-tugeva aluse reaktsioonid, tugeva happe-nõrga aluse reaktsioonid, nõrga happe-nõrga aluse reaktsioonid ja nõrga happe-nõrga aluse reaktsioonid. Need reaktsioonid neutraliseeritakse erineval määral, olenev alt happe ja aluse tugevusest.
Mis vahe on võrdsustamise ja neutraliseerimise vahel?
Põhiline erinevus tasandamise ja neutraliseerimise vahel on see, et võrdsustamine viitab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamisele, samas kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine neutraalse lahuse saamiseks. Veelgi enam, võrdsustamine hõlmab aatomite arvu kasutamist reagentides ja toodetes ning aatomite oksüdatsiooniastmete kasutamist, samas kui neutraliseerimine hõlmab reaktsioonis osalevate hapete ja aluste tugevuse määramist.
Allpool infograafikat võetakse kokku võrdsustamise ja neutraliseerimise erinevus.
Kokkuvõte – võrdsustamine vs neutraliseerimine
Kuigi mõisted võrdsustamine ja neutraliseerimine kõlavad sarnaselt, erinevad need definitsiooni ja rakenduse poolest. Peamine erinevus võrdsustamise ja neutraliseerimise vahel on see, et võrdsustamine viitab keemilise reaktsiooni võrrandi aatomite tasakaalustamisele, samas kui neutraliseerimine on happesuse või aluselisuse tasakaalustamine neutraalse lahuse saamiseks.
Pilt:
2. Luigi Chiesa "Titolazion" – joonistanud Luigi Chiesa (avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
