Põhiline erinevus raske vee ja kerge vee vahel on see, et raskel veel on deuteeriumi isotoop, kergel aga protiumi isotoopi.
Vesi on divesinikoksiid (H2O). See on väga levinud vedelik, sest me kõik peame oma keha nõuetekohaseks toimimiseks vett jooma. Vesi on tõesti imeline molekul. See on elusaines kõige levinum anorgaaniline ühend. Rohkem kui 75% meie kehast koosneb sellest anorgaanilisest ühendist. See on rakkude komponent ja toimib lahusti ja reagendina. Selles artiklis käsitleme kahte tüüpi vett: rasket ja kerget vett. Raske vee ja kerge vee erinevus seisneb nende keemilises koostises, kuna nendel veevormidel on pigem vesiniku isotoobid kui vesinikuaatomid.
Mis on raskevesi?
Raske vee kaks vesinikuaatomit H2O on asendatud deuteeriumiaatomitega. See tähendab; selles on pigem kaks deuteeriumiaatomit kui vesinikuaatomit. See on analoogne veega. Deuteerium on üks vesiniku isotoope. Deuteeriumi tuumas on prooton ja neutron. Seetõttu on selle massiarv kaks ja aatomarv üks. Samuti antakse deuteerium kui 2H ja seda tuntakse raske vesinikuna. Kuid enamasti tähistatakse seda tähega D. Seetõttu on raske vee molekulvalem D2O.
Joonis 01: Raske vesi tuumareaktoritele
Raske vesi on läbipaistev ja kahvatusinise värvusega. Sellel võivad olla erinevad keemilised ja füüsikalised omadused kui selle vesiniku analoogil. Raske vee molaarmass on 20,0276 g mol−1 Pealegi on see veevorm kasulik tuumareaktorites ning keemiliste ja biokeemiliste protsesside uuringutes (kasutatakse isotroopse märgistusainena).
Mis on kerge vesi?
Hele vesi viitab veele, H2O, mis on kõigile teada. Vesi on midagi, ilma milleta me ei saa elada. Kaks vesinikku seostuvad kovalentselt hapnikuaatomiga, moodustades veemolekule. Molekul saab painutatud kuju, et minimeerida elektroni üksiku paari sideme tõrjumist ja H-O-H nurk on 104o
Joonis 02: Kerge vesi on tavaline joogivesi
Vesi on selge, värvitu, maitsetu ja lõhnatu vedelik ning seda esineb erineval kujul, nagu udu, kaste, lumi, jää, aur jne. Kuid see läheb gaasifaasi, kui me seda kõrgemal kuumutame. 100°C normaalsel atmosfäärirõhul. Toatemperatuuril on see vedelik, kuigi selle madal molekulmass on 18 gmol-1
Vee võime moodustada vesiniksidemeid on üks selle ainulaadsemaid omadusi. Üks veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet. Lisaks on hapnik elektronegatiivsem kui vesinik, muutes seega veemolekuli OH-sidemed polaarseks. Oma polaarsuse ja vesiniksidemete moodustamise võime tõttu on vesi võimas lahusti. Seda tuntakse universaalse lahustina, kuna see suudab lahustada suurt hulka materjale.
Lisaks on veel, et vee pindpinevus on kõrge ning sellel on suur nakke- ja sidusjõud. Seega talub see temperatuurimuutusi, ilma et see muutuks gaasiliseks või tahkeks. Ja seda tuntakse suure soojusmahtuvusena, mis on oluline elusorganismide ellujäämiseks.
Mis vahe on raskel ja kergel veelel?
Raske vesi on veevorm, mille kaks vesinikuaatomit H2O on asendatud deuteeriumiaatomitega. Pehme vesi on tavaline vesi, mille molekulis on kaks vesinikuaatomit ja üks hapnikuaatom. Niisiis, peamine erinevus raske vee ja kerge vee vahel on see, et raskes vees on deuteeriumi isotoobid, samas kui kerges vees on protiumi isotoobid.
Lisaks erinevad ka raske ja kerge vee molaarmassid üksteisest. Raske vee molaarmass on 20,0276 g/mol ja kerge vee molaarmass on 18 g/mol. Veel üks erinevus raske ja kerge vee vahel on ka nende keemilised valemid; raske vee puhul on see D2O, kerge vee puhul aga H2O.
Kokkuvõte – raske vesi vs kerge vesi
Vesi on meie kõigi jaoks hädavajalik ja me peame iga päev jooma piisavas koguses vett. Vett on kahte tüüpi: raske vesi ja kerge vesi. Peamine erinevus raske vee ja kerge vee vahel on see, et raskel veel on deuteeriumi isotoop, kergel aga protiumi isotoopi.
