Peamine erinevus – monooksiid vs dioksiid
Oksiidühendite nomenklatuuris kasutatakse termineid monooksiid ja dioksiid. Oksiid on mis tahes keemiline ühend, mis sisaldab vähem alt ühte hapnikuaatomit, mis on seotud teise elemendiga. Mõnikord kasutatakse oksiidianiooni nimetamiseks terminit oksiid (O2-). Enamikku elemente võib looduslikult leida nende oksiidiühendi kujul. Mõned elemendid moodustavad nende oksüdatsiooniastmete põhjal erinevaid oksiidühendeid. Terminit monooksiid kasutatakse ühendi nimetamiseks, mille üks hapnikuaatom on seotud teise elemendiga. Seega väljendab termin dioksiid kahe hapnikuaatomi olemasolu. Mõned elemendid moodustavad rohkem kui kahe hapnikuaatomiga oksiide. Peamine erinevus monoksiidi ja dioksiidi vahel on see, et monooksiidiühendid sisaldavad ühte hapnikuaatomit, mis on seotud teise elemendiga, samas kui dioksiidiühendid sisaldavad kahte hapnikuaatomit, mis on seotud erineva elemendi sama aatomiga.
Mis on monooksiid?
Monoksiidterminit kasutatakse ühendite nimetamiseks, mis sisaldavad ühte hapnikuaatomit, mis on seotud teise elemendiga. kui mõelda anioonile, siis termin monooksiid viitab oksiidianioonile (O2-). Monoksiidühendites võib aga ainus hapnikuaatom olla seotud teise elemendi ühe aatomiga või selle kahe aatomiga, kuid mitte rohkem kui kahega. Selle põhjuseks on asjaolu, et hapnikuaatom võib oma stabiilses olekus moodustada ainult kaks kovalentset sidet.
Periooditabeli 1. rühma elementidel võib olla ainult +1 oksüdatsiooniaste. Kuid oksiidianioonil on -2 oksüdatsiooniaste. Seejärel on 1. rühma elementide monooksiidil kaks aatomit, mis on seotud sama hapnikuaatomiga. kuid 2. rühma elementide puhul on nende stabiilne oksüdatsiooniaste +2. Seejärel seostub üks hapnikuaatom ühe (rühma 2 elemendi) aatomiga, moodustades monooksiidi.
Joonis 01: Monoksiidil on üks hapnikuaatom (punane) seotud teise elemendiga.
Monoksiidühendeid on lai valik. Mõned näited on toodud allpool.
Mis on dioksiid?
Dioksiidi mõistet kasutatakse ühendite nimetamiseks, mis sisaldavad kahte hapnikuaatomit, mis on seotud erineva elemendiga. Need ühendid koosnevad põhiliselt kahest hapnikuaatomist. Enamasti on need kaks hapnikuaatomit seotud sama (erineva keemilise elemendi) aatomiga.
Joonis 02: Dioksiidil on kaks hapnikuaatomit (punane).
Dioksiidiühendeid on erinevaid. Mõned näited on toodud allpool.
- Süsinikdioksiid (CO2)
- Lämmastikdioksiid (EI2)
- Vääveldioksiid (SO2)
- Baariumdioksiid (BaO2)
- Ränidioksiid (SiO2)
Kuigi H2O2 koosneb samuti kahest hapnikuaatomist, ei peeta seda dioksiidiks. Seda tuntakse vesinikperoksiidina. Põhjus on selles, et kahte hapnikuaatomit sisaldava oksiidi nimetamiseks dioksiidiks peaks hapnikuaatomi oksüdatsiooniaste selles ühendis olema stabiilses olekus (-2 oksüdatsiooniaste). H2O2 on hapnik oksüdatsiooniastmes -1, seega tuntakse seda peroksiidina.
Mis vahe on monooksiidil ja dioksiidil?
Monooksiid vs dioksiid |
|
| Monoksiidterminit kasutatakse ühendite nimetamiseks, mis sisaldavad ühte hapnikuaatomit, mis on seotud teise elemendiga. | Dioksiidi mõistet kasutatakse ühendite nimetamiseks, mis sisaldavad kahte hapnikuaatomit, mis on seotud erineva elemendiga. |
| Hapnikuaatomid | |
| Monoksiididel on üks hapnikuaatom. | Dioksiididel on kaks hapnikuaatomit. |
Kokkuvõte – monooksiid vs dioksiid
Monooksiid ja dioksiid on terminid, mida kasutatakse erinevate oksiidide nimetamiseks nende keemilises struktuuris sisalduvate hapnikuaatomite alusel. Monoksiidi ja dioksiidi erinevus seisneb selles, et monooksiidiühendid sisaldavad ühte hapnikuaatomit, mis on seotud teise elemendiga, samas kui dioksiidiühendid sisaldavad kahte hapnikuaatomit, mis on seotud erineva elemendi sama aatomiga.
Laadige alla PDF-fail teemal Monoxide vs Dioxide
Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkusele. Laadige PDF-versioon alla siit: Monoksiidi ja Dioksiidi erinevus
