Põhiline erinevus magneesiumiaatomi ja magneesiumiiooni vahel on see, et magneesiumiaatom sisaldab 12 elektroni ja on neutraalne keemiline osa, samas kui magneesiumiioon sisaldab 10 elektroni ja on positiivselt laetud keemiline aine.
Magneesium on keemiline element elementide perioodilises tabelis. Sellel on 12 prootonit, mis määravad selle aatomarvu. Tavaliselt on magneesiumiaatomis elektronide arv sarnane prootonite arvuga. Ioniseerimisel võivad äärmised elektronid vabaneda aatomist, moodustades magneesiumioone. Magneesiumi kõige stabiilsem ioon on +2 oksüdatsiooniastmes magneesiumiioon.
Mis on magneesium?
Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12. Selle keemilise elemendi keemiline sümbol on Mg. Tavaliselt esineb magneesium toatemperatuuril halli-läikiva tahke ainena. See esineb perioodilisuse tabeli 2. rühmas, 3. perioodis. Seetõttu on see s-ploki element. Lisaks on magneesium leelismuldmetall (2. rühma keemilisi elemente nimetatakse leelismuldmetallideks). Selle metalli elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2
Magneesium on kergmetall ning sellel on leelismuldmetallide hulgas madalaimad sulamis- ja keemistemperatuurid. See metall on ka habras ja puruneb kergesti koos nihkeribadega. Kui see on legeeritud alumiiniumiga, muutub sulam väga plastiliseks.
Mis on magneesiumiaatom?
Magneesiumiaatom on magneesiumi keemilise elemendi põhiline struktuuriüksus. Kuna metalli magneesiumi aatomarv on 12, peab magneesiumi aatomi tuumas olema 12 prootonit. Aatomi aatomituum sisaldab tavaliselt positiivse elektrilaenguga prootoneid ja elektrilaenguta neutroneid (need on neutraalsed osakesed). Magneesiumiaatom on neutraalne keemiline liik, seega peab sellel aatomituuma ümber tiirlema 12 elektroni. Selle põhjuseks on asjaolu, et prootonitest pärinevad 12 positiivset laengut tuleb neutraliseerida 12 negatiivse laenguga (mis esindavad 12 elektroni), et moodustada neutraalselt laetud magneesiumiaatom.
Magneesiumi aatomi elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2 Magneesiumil on siiski kolm stabiilset isotoopi. Need on Mg-24, Mg-25 ja Mg-26. Seetõttu sisaldab iga isotoop oma aatomituumades vastav alt 12, 13 ja 14 neutronit. Prootonite arv peab aga olema kõigi isotoopvormide puhul sama, sest vastasel juhul oleks keemiline element erinev (prootonite arv määrab keemilise elemendi identiteedi).
Mis on magneesiumioon?
Magneesiumiioon on ioonsete magneesiumiühendite põhiline struktuuriüksus. Magneesiumi kõige stabiilsem ioonne vorm on Mg+2 ioon. Sellel on oksüdatsiooniaste +2. See ioon tekib kahe elektroni eemaldamisel äärepoolseim alt aatomiorbitaalilt. Prootonite ja neutronite arv on aga sama, mis varem. Lisaks võib seal olla ka Mg+1 iooni, kuid seda leidub väga harva. Seega, kui me räägime magneesiumioonist, peame tavaliselt silmas Mg+2 iooni.
Magneesiumiooni võib leida paljudes Mg-d sisaldavates ioonühendites. Sellel on positiivne laeng, mis muudab selle paljude lihtsate ja keerukate ühendite, näiteks metallorgaaniliste ühendite katiooniks. See ioon on tugev alt aluseline ioon, kuna see moodustab väga aluselisi keemilisi ühendeid.
Mis vahe on magneesiumiaatomil ja magneesiumioonil?
Magneesiumiaatom on magneesiumi keemilise elemendi põhiline struktuuriüksus. Magneesiumioon on ioonsete magneesiumiühendite põhiline struktuuriüksus. Peamine erinevus magneesiumiaatomi ja magneesiumiiooni vahel on see, et magneesiumiaatom sisaldab 12 elektroni ja see on neutraalne keemiline osa, samas kui magneesiumiioon sisaldab 10 elektroni ja see on positiivselt laetud keemiline aine.
Järgmine infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabelina magneesiumiaatomi ja magneesiumiiooni erinevused.
Kokkuvõte – magneesiumiaatom vs magneesiumioon
Magneesium on keemiline element, mille leiame elementide perioodilisest tabelist. See element sisaldab ühes aatomis 12 prootonit ja elektroni. Peamine erinevus magneesiumiaatomi ja magneesiumiiooni vahel on see, et magneesiumiaatom sisaldab 12 elektroni ja see on neutraalne keemiline liik, samas kui magneesiumiioon sisaldab 10 elektroni ja see on positiivselt laetud keemiline osa.
