Peroksiid vs dioksiid
Hapnik on väga levinud element, mis osaleb oksüdatsioonireaktsioonides koos paljude teiste elementidega. Seetõttu on looduses suur hulk hapnikku sisaldavaid ühendeid. Kõik need ühendid sisaldavad erinevates oksüdatsiooniastmetes hapnikuaatomeid. Seetõttu on keemiline reaktsioonivõime ja keemilised sidumismustrid üksteisest erinevad. Peroksiid ja dioksiid on sellised hapnikku sisaldavad molekulid.
Peroksiid
Peroksiid on hapnikku sisaldav anioon, mille molekulvalem on O22- Kaks hapnikuaatomit on seotud kovalentse sidemega, ja iga hapnikuaatomi oksüdatsiooniarv on -1. Peroksiidi anioon võib tavaliselt ühineda teiste katioonidega, nagu H+, teiste rühma 1 või 2 katioonidega või siirdemetallidega, moodustades peroksiidühendeid. Lisaks võivad need olla osa orgaanilistest ühenditest. Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H2O2 Hapnik-hapnik üksikside peroksiidis ei ole nii stabiilne. Seetõttu võib see kergesti läbida hemolüütilise lõhustumise, tekitades kaks radikaali. Seetõttu on peroksiidid väga reaktsioonivõimelised ja neid ei esine looduses palju.
Peroksiid on tugev nukleofiil ja oksüdeeriv aine. Kuna need alluvad valguse või kuumuse käes kergesti keemilistele reaktsioonidele, hoitakse neid jahedates ja pimedates anumates. Peroksiidid reageerivad kergesti naha, puuvilla ja paljude muude materjalidega, seega tuleb neid käsitseda ettevaatlikult. Peroksiide toodetakse erinevate keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organell nimega peroksisoomid, mis sisaldavad katalaasi ensüümi. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks ning täidab seega detoksifitseerimisfunktsiooni. Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega või laguneb saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega, hapniku tekkimise tõttu suureneb rõhk mahutite sees ja võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime on tingitud oksüdatsioonist ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainega, muutes selle värvituks.
H2O2 → H2O + O
O + värvaine → värvitu aine
Pleegitamiseks kasutatakse peroksiide. Seega kasutatakse peroksiide laialdaselt juuste või naha pleegitamiseks salongides, puhastades vannitubades ja riietelt plekkide eemaldamiseks.
Dioksiid
Dioksiid on termin, mida kasutatakse juhul, kui molekulis on kaks hapnikuaatomit. Kuigi võime öelda, et vesinikperoksiid on dioksiid, on selle määratluse kohaselt mõned erinevused. Kui me ütleme dioksiidi, mõtleme tavaliselt ühendile, mis sisaldab hapnikuaatomeid ja millel on järgmised omadused. Dioksiidis on kaks hapnikuaatomit molekuli teise aatomiga eraldi seotud. Näiteks süsinikdioksiidi puhul on kaks hapnikuaatomit süsinikuga eraldi seotud. Iga hapnik moodustab süsinikuga kaksiksideme; seetõttu on oksüdatsiooni olekus -2. Samuti on vääveldioksiid, lämmastikdioksiid, titaandioksiid teised ühendid, milles on kaks hapnikuaatomit oksüdatsiooniastmega -2.
Mis vahe on peroksiidil ja dioksiidil?
• Peroksiidis on kaks hapnikuaatomit omavahel seotud. Dioksiidis ei ole hapnikuaatomid omavahel seotud, pigem on nad seotud eraldi teise aatomiga.
• Peroksiidi võib võtta eraldi laetud ioonina -2 laenguga, kuid dioksiidi eraldi ioonina ei võeta. See on osa molekulist.
• Peroksiidis on hapniku oksüdatsiooniarv -1, samas kui dioksiidis on hapniku oksüdatsiooniarv -2.
