Oksiidide ja dioksiidi põhierinevus seisneb selles, et oksiid on mis tahes ühend, milles on üks või mitu hapnikuaatomit kombineerituna mõne muu keemilise elemendiga, samas kui dioksiid on oksiid, mille molekulis on kaks hapnikuaatomit.
Termina oksiid on üldine termin, mis kirjeldab hapnikuaatomite olemasolu ühendis. Siin eksisteerib(ad) hapnikuaatom(id) kombinatsioonis teise keemilise elemendiga; enamasti metallid ja mittemetallid. Vastav alt hapnikuaatomite arvule ühendis võime neid nimetada monooksiidiks, dioksiidiks, trioksiidiks jne. Seetõttu on dioksiid oksiid, mis sisaldab kahte hapnikuaatomit molekuli kohta.
Mis on oksiid?
Oksiid on mis tahes ühend, millel on üks või mitu hapnikuaatomit koos mõne muu keemilise elemendiga. "Oksiid" on siin kahevalentne anioon (O2–). Tavaliselt sisaldavad metallioksiidid seda dianiooni, milles hapnikuaatom on -2 oksüdatsiooniastmes. Välja arvatud kerged inertgaasid (sh heelium, neoon, argoon ja krüptoon), võib hapnik moodustada koos kõigi teiste elementidega oksiide.
Oksiidide moodustumisel võivad metallid ja mittemetallid näidata oma madalaimat ja kõrgeimat oksüdatsiooniastet. Mõned oksiidid on ioonsed ühendid; leelismetallid, leelismuldmetallid ja siirdemetallid moodustavad need ioonoksiidid. Teised ühendid on kovalentse iseloomuga; kõrge oksüdatsiooniastmega metallid võivad moodustada kovalentseid oksiide. Lisaks moodustavad mittemetallid kovalentseid oksiidühendeid.
Joonis 01: Vanaadium(v)oksiid
Ül altoodud pildil on vanaadiumi metalli aatomi valentsus 5 (kahe vanaadiumi aatomi koguvalentsus on 10), seega on nendega seotud viis hapnikuaatomit (valentsiga 2 iga hapnikuaatomi kohta).
Lisaks sellele reageerivad mõned orgaanilised ühendid ka hapnikuga (või oksüdeerivate ainetega), tekitades oksiide, nt. amiinoksiidid, fosfiinoksiidid, sulfoksiidid jne. Lisaks määrab hapnikuaatomite arv ühendis, kas tegemist on monooksiidi, dioksiidi või trioksiidiga.
Omaduste järgi saab neid liigitada ka happelisteks, aluselisteks, neutraalseteks ja amfoteerseteks oksiidideks. Happeline oksiid võib reageerida alustega ja moodustada sooli. Näiteks: vääveltrioksiid (SO3). Aluselised oksiidid reageerivad hapetega ja moodustavad soolasid. Näiteks: naatriumoksiid (Na2O). Neutraalne ei näita ei happelisi ega aluselisi omadusi; seega ei moodusta nad hapete või alustega reageerimisel sooli. Näiteks: süsinikmonooksiid (CO). Amfoteersed oksiidid omavad nii happelisi kui aluselisi omadusi; seetõttu reageerivad nad soolade moodustamiseks nii hapete kui ka alustega. Nt: tsinkoksiid (ZnO).
Mis on dioksiid?
Dioksiid on oksiid, mille molekulis on kaks hapnikuaatomit. Dioksiidi moodustamiseks peaks molekul sisaldama keemilist elementi valentsiga 4. Põhjus on selles, et ühe hapnikuaatomi valents on 2. Näiteks süsinikdioksiidis on süsiniku valentsus 4.
Joonis 02: Vääveldioksiidi kuuli ja pulga struktuur
Mõned näited dioksiididest
- Süsinikdioksiid (CO2)
- Lämmastikdioksiid (EI2)
- Hapnik (O2)
- Kvarts või ränidioksiid (SiO2)
Mis vahe on oksiidil ja dioksiidil?
Dioksiid on teatud tüüpi oksiid. Peamine erinevus oksiidi ja dioksiidi vahel on see, et oksiid on mis tahes ühend, millel on üks või mitu hapnikuaatomit kombineerituna teise keemilise elemendiga, samas kui dioksiid on oksiid, mille molekulis on kaks hapnikuaatomit. Kui arvestada oksiidide valentsust, on hapniku valentsus 2 ja teiste elementide valentsus võib varieeruda; aga dioksiidide puhul on hapniku valentsus 2 ja teiste elementide valentsus on sisuliselt 4. Seega võime ka seda pidada oksiidi ja dioksiidi erinevuseks.
Kokkuvõte – oksiid vs dioksid
Oksiid on üldine termin, mida kasutame mis tahes ühendi nimetamiseks, mis sisaldab hapnikuaatomeid koos mõne muu elemendiga. Veelgi enam, vastav alt hapnikuaatomite arvule võime neid nimetada monooksiidiks, dioksiidiks, trioksiidiks jne. Peamine erinevus oksiidi ja dioksiidi vahel on see, et oksiid on mis tahes ühend, millel on üks või mitu hapnikuaatomit, mis on ühendatud mõne muu keemilise elemendiga, samas kui dioksiid on oksiid, mille molekulis on kaks hapnikuaatomit.
