Põhiline erinevus lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemiliste sidemete vahel on see, et lokaliseeritud keemiline side on spetsiifiline side või üksik elektronpaar konkreetsel aatomil, samas kui delokaliseeritud keemiline side on spetsiifiline side, mis ei ole seotud ühe aatomi või aatomiga. kovalentne side.
Keemiline side on ühendus kahe aatomi vahel. See ühendus tekib molekulaarorbitaalide kattumise tõttu. Sidemeid on kaks peamist vormi: lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemilised sidemed. Lokaliseeritud keemilised sidemed on normaalsed molekulaarsed orbitaalsed kattumised, nagu sigma- ja pi-sidemed. Delokaliseeritud keemilised sidemed on aga erinevad. Need sidemed tekivad mitme lokaliseeritud sideme omavahelisel segunemisel. Lisateavet leiate allpool.
Mis on lokaliseeritud keemilised sidemed?
Lokaliseeritud keemilised sidemed on tavalised sigma- ja pi-sidemed või üksikud elektronide paarid, mis eksisteerivad ühel aatomil. Need sidemed on koondunud molekuli piiratud piirkonda. Nendel piirkondadel on kontsentreeritud elektronide jaotus. Teisisõnu, selle piirkonna elektrontihedus on väga kõrge.
Joonis 01: Sigma side – lokaliseeritud keemiline side
Lokaliseeritud side tekib siis, kui kahe eraldi aatomi molekulaarorbitaalid kattuvad üksteisega. Sigma sidemed võivad tekkida kahe s-orbitaali, kahe p-orbitaali või s-p-orbitaali kattumise tõttu.
Mis on delokaliseeritud keemilised sidemed?
Delokaliseeritud keemilised sidemed on keemilised sidemed, mis ei seostu ainult ühe aatomiga, vaid mitme aatomi või muude keemiliste sidemetega. Me nimetame nendes sidemetes olevaid elektrone "delokaliseeritud elektronideks". Delokaliseerumine toimub konjugeeritud pi süsteemis. Konjugeeritud pi-süsteemis on kaksiksidemed ja üksiksidemed vahelduva mustriga.
Joonis 02: Elektronide ümberpaigutamine
Näiteks benseenitsüklil on vahelduva mustriga kolm üksiksidet ja kolm kaksiksidet. Igal selle ringi süsinikuaatomil on p-orbitaal, mis ei kattu frontaalselt. Seetõttu võivad nende p-orbitaalide küljed kattuda. Selline kattumine on ümberpaigutamine. Võime seda tähistada kahe ringina benseenirõnga ülaosas ja rõnga allosas. Need elektronid võivad molekulis vab alt liikuda, kuna neil ei ole püsivat sidet ühe aatomiga ega kovalentset sidet.
Mis vahe on lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemiliste sidemete vahel?
Lokaliseeritud keemilised sidemed on tavalised sigma- ja pi-sidemed või üksikud elektronide paarid, mis eksisteerivad ühel aatomil. Need sidemed tekivad s-orbitaalide, p-orbitaalide või s- ja p-orbitaalide vahelise frontaalse kattumise tõttu. Lisaks on need elektronid piiratud teatud piirkonnaga kahe eraldi aatomi vahel. Delokaliseeritud keemilised sidemed on keemilised sidemed, mis ei seostu ainult ühe aatomiga, vaid mitme aatomi või muude keemiliste sidemetega. Nendel sidemetel on kogu molekulis levinud elektronid, mis võivad vab alt liikuda. Need sidemed tekivad p-orbitaalide külgede kattumise tõttu. See on peamine erinevus lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemiliste sidemete vahel.
Kokkuvõte – lokaliseeritud vs ümberpaigutatud keemilised sidemed
Keemiline side on ühendus kahe aatomi vahel. Keemilisi sidemeid on kahte vormi: lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemilised sidemed. Lokaliseeritud ja delokaliseeritud keemiliste sidemete erinevus seisneb selles, et lokaliseeritud keemiline side on spetsiifiline side või üksik elektronpaar konkreetsel aatomil, samas kui delokaliseeritud keemiline side on spetsiifiline side, mis ei ole seotud ühe aatomi või kovalentse sidemega.
