Põhiline erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel on see, et küllastunud sidemel pole pi-sidemeid, samas kui küllastumata sidemetel on alati pi-sidemed.
Keemilised sidemed on sidemed aatomite vahel. Need sidemed põhjustavad molekulide moodustumist. Võlakirju on kahte peamist tüüpi; need on kovalentsed sidemed ja ioonsidemed. Sidemed metallides on aga metallilised sidemed. Kovalentsed sidemed tekivad siis, kui kaks aatomit jagavad oma valentselektrone. Need kovalentsed sidemed võivad olenev alt kahe aatomi vahelise sideme arvust ja tüübist olla kas küllastunud või küllastumata.
Mis on küllastunud võlakirjad?
Küllastunud võlakirjad on üksiksidemed. Need on kovalentsed keemilised sidemed. Seal seostuvad kaks aatomit üksteisega sigma sideme kaudu ja seega pole pi-sidemeid – side moodustub kahe elektroniga; üks elektron kummastki kahest selle sideme moodustavast aatomist. Need elektronid on aatomite valentselektronid. Seda tüüpi sidemete sideme tugevus on suhteliselt nõrk. Kaks jagatud elektroni eksisteerivad aatomite vahel ja elektronegatiivsem aatom tõmbab elektronid enda poole.
Joonis 01: Metaan on küllastunud ühend, kuna sellel on neli küllastunud sidet
Lisaks on seda tüüpi võlakirjadel võime läbida rotatsioone. Seal toimib see side pöörlemisteljena. Küllastunud side tekib siis, kui järgmised orbitaalid kattuvad üksteisega.
- Kahe s orbitaali
- Kaks pz orbitaalid
- S ja pz orbitaal
- Kaks dz2 orbitaalid
- Hübriidorbitaalide lineaarne kattumine.
Mis on küllastumata võlakirjad?
Küllastumata sidemed on kaksiksidemed ja kolmiksidemed kahe aatomi vahel. Need on kovalentsed sidemed. Seetõttu on elektronid aatomite vahel jagatud. Lisaks on olemas ka sigma- ja pi-võlakirjad. Kaksiksidemes on kahe aatomi vahel sigma- ja pi-side. Kolmiksidemes on sigma side ja kaks pi sidet. Sigma side tekib aatomiorbitaalide lineaarse kattumise tõttu, pi-sidemed aga paralleelse kattumise tõttu.
Joonis 02: Topeltsideme moodustumine
Samuti on kaksiksideme aatomite vahel neli sideelektroni, kolmiksidemel aga kuus elektroni. Kuna küllastumata sidemetes on aatomite vahel suur hulk elektrone, kipuvad need sidemed olema reaktiivsemad. Pealegi on need võlakirjad üksikute võlakirjadega võrreldes tugevamad ja lühemad.
Mis vahe on küllastunud ja küllastumata sidemetel?
Küllastunud sidemed on üksiksidemed ja küllastumata sidemed on kahe aatomi vahelised kaksiksidemed ja kolmiksidemed. Peamine erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel on see, et küllastunud sidemel pole pi-sidemeid, samas kui küllastumata sidemetel on alati pi-sidemed. Veel üks erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel on see, et küllastunud sideme kahe aatomi vahel on üks elektronpaar, samas kui küllastumata sidemetes on aatomite vahel kaks või kolm elektronipaari.
Lisaks on oluline erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel see, et küllastunud sidemed on suhteliselt nõrgad, pikad ja vähem reaktiivsed, samas kui küllastumata sidemed on tugevad, lühikesed ja reageerimisvõimelisemad. Veelgi enam, küllastunud sidemed võivad läbida pöörlemise, samas kui küllastumata sidemed mitte.
Allpool olev infograafik on võrdlev kokkuvõte küllastunud ja küllastumata sidemete erinevuste kohta.
Kokkuvõte – küllastunud vs küllastumata sidemed
Kokkuvõtlikult võib öelda, et küllastunud sidemed on kovalentsed üksiksidemed, samas kui küllastumata sidemed on kaksiks- ja kolmiksidemed. Seetõttu on peamine erinevus küllastunud ja küllastumata sidemete vahel see, et küllastunud sidemel pole pi-sidemeid, samas kui küllastumata sidemetel on alati pi-sidemed.
