Küllastunud vs küllastumata lahused
Küllastuse mõistel on erinevates keemiaharudes erinevad määratlused. Kuigi füüsikalises keemias erineb küllastuse idee sellest, kuidas küllastust orgaanilises keemias vaadeldakse. Sellegipoolest on sõna küllastus ladina päritolu ja see tähendab sõna-sõn alt "täitma". Seetõttu on küllastumise põhiidee täita kogu võimsus, samas kui küllastumatus tähendab, et kogu mahu täitmiseks on veel ruumi.
Mis on küllastunud lahus?
Lahus valmistatakse lahustunud aine lahustamisega lahustis. Saadud segu on see, mida me nimetame lahuseks. Igal temperatuuril ja rõhul on teatud lahustis lahustuva aine kogus piiratud, et lahustunud aine jääks lahuse faasis lahustunuks. Seda piiri nimetatakse küllastuspunktiks. Püüdes lahustada rohkem lahustunud ainet, mis ületab küllastuspunkti, moodustab liigne lahustunud aine põhjas sade, mis eraldub tahkeks faasiks. Seda tehakse selleks, et säilitada lahustunud ainete piir, mida lahus antud temperatuuril ja rõhul suudab hoida.
Seetõttu nimetatakse iga küllastuspunkti saavutanud lahust "küllastunud lahuseks". Põhimõtteliselt võib küllastunud lahuseid olla kahte tüüpi; täielikult küllastunud ja peaaegu küllastunud. Kui see on täielikult küllastunud, näeme tavaliselt põhjas moodustunud sadet, kuna lahustunud aine ei lahustu lahustis edasi. arvestades, et kui see on peaaegu küllastunud, mahutaks lahusesse peaaegu täpne küllastumiseks vajalik kogus lahustunud aineid; seetõttu võib veidi lisatud lahustunud ainet plahvatada põhjas väikeseks sademeks. Seega, kui lahus on peaaegu küllastunud, kuigi me peame seda küllastunud lahuseks, ei näe me põhjas sadet. Teatud koguse lahuse küllastuspunkt varieerub sõltuv alt temperatuurist ja rõhust. Sama kogus lahustit suudaks kõrgemal temperatuuril hoida lahusfaasis suuremat kogust lahustunud ainet. Seega, mida kõrgem temperatuur, seda suurem on küllastumiseks vajalike lahustunud ainete hulk. Seevastu rõhu suurendamisel saavutatakse küllastus kergesti.
Aine lahustamisel lahustis on oluline seda teha regulaarselt segades. Seda tehakse selleks, et vältida kohalikku üleküllastumist (väike kogus lahustit, mis ületab küllastuspunkti). Seetõttu peavad lahustunud ained jaotuma ühtlaselt üle kogu mahu ja neid ei tohi samasse kohta alla lasta.
Mis on küllastumata lahus?
Küllastumata lahused on lahused, mis suudavad neis lahustada rohkem lahustunud aineid. Need lahused peavad veel ületama oma küllastuspunkti, mistõttu ei kannaks need kunagi põhjas sadet. Eespool kirjeldatud küllastumata ja peaaegu küllastunud lahused näeksid väljastpoolt peaaegu sarnased, kuid neid saab kiire sammuga hõlpsasti eristada. See tähendab, et mõne lahustunud aine molekulide lahustumisel puruneb peaaegu küllastunud lahus sademeks, ületades peaaegu koheselt küllastuspunkti, samas kui küllastumata lahuse puhul poleks välimuse erinevust, kuna lahustunud ained lahustuvad täielikult, kuna seda on piisav alt. ruumi, et neid lahendusfaasis majutada.
Üldiselt saab madalamal temperatuuril küllastunud lahuse muuta küllastumatuks kõrgemal temperatuuril, kuna temperatuuri tõus suurendab lahustunud ainete kandevõimet lahuse faasis.
Mis vahe on küllastunud ja küllastumata lahustel?
• Küllastunud lahused ei suuda lahustunud aineid lahusfaasis edasi lahustada, samas kui küllastumata lahused võivad seda teha.
• Tavaliselt on küllastunud lahuste põhjas sade, kuid küllastumata lahustel mitte.
• Temperatuuri tõustes küllastus väheneb, kuid küllastumatus suureneb.
