Põhiline erinevus mahulise ja gravimeetrilise analüüsi vahel on see, et mahuanalüüs mõõdab analüüdi kogust ruumala abil, samas kui gravimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust kaalu abil.
Analüüsis mõõdame tundmatu ühendi kogust, kasutades teadaolevat kogust tuntud ühendit. Võime selle koguse võtta mahuna või kaaluna. Kui see on maht, nimetame seda "mahuanalüüsiks" või "titrimeetriliseks analüüsiks". Kui see on kaal, kutsume seda "gravimeetriliseks analüüsiks". Mõlemad on kvantitatiivsed analüütilised meetodid, kuna need meetodid võivad mõõta proovi kogust.
Mis on mahuanalüüs?
Mahuline analüüs on teatud tüüpi kvantitatiivne analüüs, mille käigus saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades selle mahtu. Sel eesmärgil saame kasutada tiitrimist. Seetõttu nimetame seda analüüsi "titrimeetriliseks analüüsiks". Tiitrimisel kasutame proovis leiduva tundmatu ühendi mahu määramiseks teist lahust või reaktiivi. Määrates tundmatu ruumala, saame määrata selle ühendi kontsentratsiooni proovis.
Tiitrimise mahuanalüüs
Tiitrimiseks on katsesüsteemis vaja mitut komponenti. Nende komponentide hulka kuuluvad bürett, büretihoidja, keeduklaas või Erlenmeyeri kolb ja pipetid. Tavaliselt täidame reaktiivi (mille kontsentratsioon on teada) büretti ja peaksime võtma proovi (mis sisaldab tundmatut ühendit) keeduklaasi (teadaoleva mahuga). Lisaks peaksime kasutama indikaatoreid tiitrimise lõpp-punkti määramiseks. Lisaks on oluline valida konkreetse tiitrimise jaoks õige indikaator vastav alt pH vahemikule, milles me tiitrimist teostame. Näide: indikaator fenoolftaleiin töötab pH vahemikus 8,3-10,0. Indikaator annab lõpp-punktis värvimuutuse. Näide: fenoolftaleiini värvus pH 8,3 juures on värvitu ja pH 10,0 juures on see kahvaturoosa värv.
Joonis 01: Happe-aluse tiitrimine
Pealegi peaks teine reagent, mille me büretti täidame, omama märkimisväärset reaktsiooni, et anda tulemusnäitaja (välja arvatud juhul, kui see ei anna lõpp-punkti või indikaatori värvimuutust). Me mõõdame reaktiivi mahtu (büretis), mis reageerib proovis oleva ühendiga. Stöhhiomeetrilisi seoseid saame kasutada proovis esinevate tundmatute moolide määramiseks järgmise võrrandi abil.
C1V1=C2V2
Siin C1 on reaktiivi kontsentratsioon büretis, V1 on prooviga reageeriva reaktiivi maht, C2 on proovi tundmatu kontsentratsioon ja V2 on võetud proovi maht keeduklaasi analüüsiks.
Mis on gravimeetriline analüüs?
Gravimeetriline analüüs on teatud tüüpi kvantitatiivne analüüs, mille käigus saame määrata proovis leiduva tundmatu ühendi massi. See meetod hõlmab sadestamisreaktsioone soovitud ühendi eraldamiseks proovist. Sadestamisreaktsioon võib muuta lahustunud ühendi sademeks, mida saame kaaluda. Kui proov on mitme tahke aine segu, saame proovi esm alt lahustada sobivas lahustis ja seejärel lisada sobivat reagenti, mis võib vajaliku ühendi sadestada. Me nimetame seda sadestavaks aineks. Lõpuks saame sademe filtreerimise teel eraldada ja kaaluda.
Kõige tähtsam on see, et sadestav aine peaks sadestuma ainult vajaliku ühendi. Peale selle peaks filtrimine pesema maha kõik muud koostisosad peale nõutava ühendi. Sademel veel leiduvate soovimatute koostisosade eemaldamiseks saame sadet pesta veega või mõne muu lahustiga, mis sadet ei lahusta. Seejärel saame sademe kuivatada ja kaaluda.
Joonis 02: Lenduvate ühendite aurustamine sademe eraldamiseks
Välja arvatud sadenemine, saame ühendit analüüsida, aurustades proovis leiduvad komponendid sobival temperatuuril. Seda saame teha proovi kuumutades või keemiliselt lagundades. Lendumine võib olla otsene või kaudne. Süütamine on otsese meetodi näide. Kaudse meetodi näide on veesisalduse kao mõõtmine proovist kuumtöötlemise ajal.
Mis vahe on mahulisel ja gravimeetrilisel analüüsil?
Mahuline analüüs on teatud tüüpi kvantitatiivne analüüs, mille käigus saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades selle mahtu. See mõõdab soovitud ühendi mahtu mahuühikutes, nagu L (liitrid), ml, m3 või dm3 Gravimeetriline analüüs on kvantitatiivse analüüsi tüüp, mille käigus saame määrata tundmatu ühendi massi proovis. See mõõdab soovitud ühendi massi massiühikutes, nagu mg, g ja kg. See on peamine erinevus mahulise ja gravimeetrilise analüüsi vahel.
Kokkuvõte – mahuline vs gravimeetriline analüüs
Me saame määrata antud proovis sisalduva ühendi koguse, kasutades kas mahuanalüüsi või gravimeetrilist analüüsi. Erinevus mahulise ja gravimeetrilise analüüsi vahel seisneb selles, et mahuanalüüs (või titrimeetriline analüüs) mõõdab analüüdi kogust ruumala abil, samas kui gravimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust kaalu abil.
