Elemendi ja molekuli peamine erinevus seisneb selles, et elemendid on puhtad ained, mis koosnevad ainult ühte tüüpi aatomitest ja mida ei saa keemiliste vahenditega lagundada, samas kui molekulid võivad sisaldada kahte või enamat sama või erineva elemendi aatomit elemendid.
Aatomid on väikesed ühikud, mis kogunevad kokku, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad erinevatel viisidel ühineda teiste aatomitega ning moodustada tuhandeid molekule ja muid ühendeid. Vastav alt oma elektronide loovutamise või eemaldamise võimetele võivad nad moodustada kovalentseid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid. Nii molekulid kui ka elemendid koosnevad aatomitest.
Mis on element?
Oleme tuttavad sõnaga „element”, sest saame nende kohta teavet perioodilisuse tabelist. Perioodilises tabelis on umbes 118 elementi, mis on paigutatud nende aatomnumbri järgi. Element on keemiline aine, mis koosneb ainult ühte tüüpi aatomitest, seega on need puhtad. Väikseim element on vesinik ja hõbe, kuld, plaatina on mõned üldtuntud vääriselemendid. Igal elemendil on aatommass, aatomarv, sümbol, elektrooniline konfiguratsioon jne. Kuigi enamik elemente esineb looduslikult, leidub ka sünteetilisi elemente, nagu Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium.
Kõik elemendid võib laias laastus jagada kolme kategooriasse: metall, metalloidid ja mittemetallid. Lisaks liigitatakse need rühmadesse ja perioodidesse spetsiifilisemate omaduste alusel. Sama rühma või perioodide elementidel on teatud ühised omadused ja mõned omadused võivad rühma või perioodi läbimisel järjestikku muutuda. Elemente saab keemiliselt muuta, moodustades erinevaid ühendeid; elemente ei saa aga lihtsate keemiliste meetoditega edasi lagundada. Sama elemendi aatomeid on erineva neutronite arvuga; neid nimetatakse elemendi isotoopideks.
Mis on molekul?
Molekulid koosnevad sama elemendi kahe või enama aatomi keemilise sidumise teel (nt: O2, N2) või erinevad elemendid (H2O, NH3). Molekulidel ei ole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H2), olenev alt ühendatud aatomite arvust. Aatomite tüüp ja arv molekulis on näidatud molekulaarvalemiga.
Molekulis esinevate aatomite lihtsaim täisarvuline suhe on antud empiirilise valemiga. Näiteks C6H12O6 on glükoosi molekulvalem ja CH 2O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse molekulaarvalemis antud aatomite koguarvu alusel. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemal viisil kindla sidemenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõukejõude ja pingutavaid jõude.
Mis vahe on elemendil ja molekulil?
Elemendid on puhtad ained, mis koosnevad ainult ühte tüüpi aatomitest ja mida ei saa keemiliste vahenditega lagundada, samas kui molekulid võivad sisaldada kahte või enamat sama elemendi aatomit või erinevaid elemente. Seega on peamine erinevus elemendi ja molekuli vahel see, et elemendid koosnevad ainult ühte tüüpi aatomitest, samas kui molekulid võivad sisaldada kahte või enamat sama elemendi või erinevate elementide aatomit. Mõned näited elementidest hõlmavad vesinikku, lämmastikku, hapnikku, naatriumi, vaske ja tsinki, samas kui mõned molekulide näited hõlmavad süsinikdioksiidi, vett ja osooni. Pealegi muutuvad elemendi omadused sageli täielikult, kui nad on molekuli osa.
All infograafik näitab tabelina elemendi ja molekuli erinevusi.
Kokkuvõte – element vs molekul
Põhiline erinevus elemendi ja molekuli vahel on see, et elemendid koosnevad ainult ühte tüüpi aatomitest, samas kui molekulid võivad sisaldada kahte või enamat sama elemendi või erinevate elementide aatomit. Elemendi omadused muutuvad sageli täielikult, kui need on osa molekulist.
Pilt:
1. „Perioodiline tabel lihtne hu”, autor László Németh – oma töö, CC0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. BruceBlausi "kovalentsed sidemed" – oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
