Põhiline erinevus polüvalentsete elementide ja polüaatomiliste ioonide vahel seisneb selles, et polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui mitmeaatomilistel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud.
Eesliide "poly-" viitab "paljudele". Teisisõnu, kui me nimetame midagi selle eesliitega, tähendab see, et neid asju on rohkem kui üks. Näiteks tähendab polüvalentne rohkem kui üks valents ja polüaatomiline rohkem kui üks aatom.
Mis on polüvalentne element?
Polüvalentne element on keemiline element, millel on rohkem kui üks valents. Teisisõnu, need keemilised elemendid hõlmavad keemiliste sidemete moodustamist erineva arvu elektronide abil. Selle termini sünonüümiks on "multivalentne element". Mõned näited on järgmised:
- Raual on kaks oksüdatsiooniastet: raud (II) ja raud (III). See tähendab, et raud võib näidata kahte valentsi.
- Vasel on kaks oksüdatsiooniastet: vask (I) ja vask (II). Vask võib keemilise sideme moodustamisel eemaldada kas ühe elektroni või kaks elektroni.
- Kroom näitab kroomi (II), (III) ja (VI) oksüdatsiooniastet tavaliselt.
Mis on polüatomiline ioon?
Polüaatomiline ioon on keemiline aine, millel on laeng ja rohkem kui üks aatom. See võib olla kas positiivselt laetud (katioon) või negatiivselt laetud (anioon). Seevastu üksikud laenguga aatomid on üheaatomilised ioonid.
Joonis 01: Diagramm, mis näitab polüatomilist iooni
Selliste ühendite nimetamisel peame järgima kahte reeglit. Esiteks, kui keemilises valemis on vesinik, peame kasutama eesliidet "bi-" ja nimetama iooni sõltuv alt ioonis sisalduvate hapnikuaatomite arvust. Näiteks karbonaadi anioon on polüaatomiline ioon (CO32-) ja kui lisame sellele vesinikuaatomi, siis nimetame iooniks vesinikkarbonaat (HCO3–). Teine nomenklatuuri reegel arvestab ioonis sisalduvate hapnikuaatomite arvu, st ClO2– on klorit ja ClO3 – on kloraat.
Mis vahe on polüvalentsel elemendil ja polüatomilisel ioonil?
Põhiline erinevus polüvalentsete elementide ja polüaatomiliste ioonide vahel on see, et polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui polüaatomilistel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud. Nende mõistete teooriat arvestades tähendab polüvalentne, et see kasutab keemiliste sidemete moodustamisel rohkem kui ühte elektroni, samas kui polüaatomiline tähendab, et see kasutab iooni moodustamiseks rohkem kui ühte aatomit.
Kokkuvõte – polüvalentne element vs polüatomiline ioon
Põhimõtteliselt seisneb peamine erinevus polüvalentse elemendi ja polüaatomilise iooni vahel selles, et polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui mitmeaatomilistel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud.
