Radikaalne vs ioon
Radikaalid ja ioonid on reaktiivsed liigid. Mõlemad on toodetud neutraalsest aatomist või molekulist, mis on stabiilsem kui ioon või radikaal.
Radikaalne
Radikaal on paardumata elektroniga liik (aatom, molekul). Teisisõnu on neil avatud kesta konfiguratsioon ja seetõttu on radikaalid väga ebastabiilsed, mis põhjustab kõrge reaktsioonivõime. Seetõttu on need lühiajalised. Kui radikaalid põrkavad kokku mõne teise liigiga, kipuvad nad reageerima viisil, mis viib nende paaritute elektronide sidumiseni. Nad saavad seda teha, saades aatomi teisest molekulist. See aatom annab radikaalile elektroni, mida siduda paaritu elektroniga. Kuid tänu sellele tekib veel üks radikaal (liik, kes annetas aatomi eelmisele radikaalile, muutub nüüd radikaaliks). Teine viis, kuidas radikaal saab reageerida, on kombineerimine ühendiga, mis sisaldab mitut sidet, et tekitada uus suurem radikaal. Kui kovalentne side on homolüüsitud (kaks sideme moodustamises osalevat elektroni jagatakse võrdselt kahe aatomiga nii, et üks aatom saab ainult ühe elektroni), tekivad radikaalid. Kovalentsete sidemete homolüüsi tekitamiseks tuleb varustada energiat. Seda tehakse kahel viisil, kuumutades või valgusega kiiritades. Näiteks peroksiidid tekitavad kuumutamisel hapnikuradikaale. Tavaliselt, kui radikaalid moodustuvad, läbivad nad reaktsioonide ahela, mis tekitab üha rohkem radikaale. Radikaali ahelreaktsiooni saab jagada kolmeks osaks: initsiatsioon, levik ja lõpetamine. Radikaalse reaktsiooni (lõpetamise) peatamiseks tuleks kaks radikaali ühendada, et moodustada kovalentne side. Radikaalsed reaktsioonid on olulised paljudes tööstusprotsessides. Radikaleid kasutatakse plastide või polümeeride (nt polüetüleen) tootmiseks. Need on olulised ka põlemisprotsesside jaoks, mille käigus kütused muundatakse energiaks. Elussüsteemides tekivad radikaalid alati ainevahetuse vaheühenditena. Siiski peetakse radikaale elussüsteemides kahjulikeks. Need võivad põhjustada vananemist, vähki, ateroskleroosi jne. Seetõttu on meditsiini seisukoh alt olulised ka radikaalid.
Ioon
Ioonid on positiivse või negatiivse laenguga laetud liigid. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks ja negatiivselt laetud ioone nimetatakse anioonideks. Katiooni moodustamisel eraldub aatomist elektron. Aniooni moodustamisel saadakse aatomile elektron. Seetõttu on ioonis erinev arv elektrone kui prootonites. Ioonidel võib olla -1 või +1 laeng, mida me nimetame monovalentseteks. Samuti on kahevalentsed, kolmevalentsed jne laetud ioonid. Kuna katioonidel ja anioonidel on vastandlikud laengud, tõmbuvad nad üksteise poole elektrostaatiliste jõududega, moodustades ioonsidemeid. Katioonid moodustavad tavaliselt metalliaatomid ja anioonid mittemetalliaatomid. Näiteks naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja sellel on võime moodustada -1 laetud aniooni.
Mis vahe on Radical ja Ion vahel?
• Ioon on liik, mis on saanud lisaelektroni või loovutanud elektroni välja. Radikaal on paardumata elektroniga liik.
• Ioonidel on positiivne või negatiivne laeng. Radikaalidel võib olla positiivne, negatiivne laeng või laenguta.
