Põhiline erinevus 1. rühma metallide ja siirdemetallide vahel on see, et rühma 1 metallid moodustavad värvituid ühendeid, samas kui siirdemetallid moodustavad värvilisi ühendeid.
Rühma 1 metalle tuntakse ka leelismetallidena, kuna need elemendid võivad moodustada leeliselisi ühendeid. Perioodilise tabeli rühm 1 sisaldab aga vesinikku, mis on mittemetall. Siirdemetallid seevastu on d-plokielemendid, kuid mitte kõik d-plokielemendid pole siirdemetallid. 1. rühma metallid ja siirdemetallid on sarnased selle poolest, et mõlemas on paaritumata elektronid.
Mis on 1. rühma metallid?
Rühma 1 metallid on keemilised elemendid, mille äärepoolseimas orbitaalis on paaritu elektron. Neid metalle nimetatakse leelismetallideks, kuna need moodustavad vees lahustades keemilisi ühendeid, mis on leeliselised. Neid elemente saame jälgida perioodilisuse tabeli s ploki esimeses veerus. Selle rühma 1 metallid on järgmised:
- Liitium (Li)
- Naatrium (Na)
- Kaalium (K)
- Rubiidium (Rh)
- Tseesium (Cs)
- Frantsium (Fr)
Rühma 1 metallid on kõik läikivad, väga reaktsioonivõimelised ja väga pehmed (saame neid hõlps alt lõigata lihtsa noaga). Üldiselt on sellesse rühma kuuluvatel metallidel madal tihedus, madal sulamistemperatuur ja madal keemistemperatuur ning neil on kehakesksed kuubikujulised kristallstruktuurid. Lisaks on neil erinevad leegivärvid, nii et saame neid hõlpsasti eristada, kui eksponeerime proovi Bunseni põletile.
Lisaks on 1. rühma metallide vahel mõningaid perioodilisi erinevusi. Näiteks rühma alla minnes suureneb elementide aatomi suurus, sulamis- ja keemistemperatuur langevad, tihedus suureneb, esimese ionisatsiooni energia suureneb, reaktsioonivõime väheneb jne.
Mis on üleminekumetallid?
Üleminekumetallid on keemilised elemendid, mille aatomid on paaritute elektronidega. Nendes elementides peaksid vähem alt nende moodustatud stabiilsed katioonid sisaldama paarituid d elektrone. Seega on enamus d-ploki elementidest siirdemetallid. Skandiumi ja tsinki ei saa käsitleda siirdemetallidena, kuna neil pole isegi stabiilsetes katioonides paarituid elektrone. Nendel aatomitel on d elektroni, kuid kõik need on paariselektronid.
Pealegi võivad siirdemetallielemendid moodustada erinevaid ühendeid erinevate värvidega. Need elemendid saavad selle võime tänu sellele, et neil elementidel võib olla erinev oksüdatsiooniaste, mis on väga värvilised. Need keemilise elemendi erinevad oksüdatsiooniastmed võivad olla erineva värviga. Lisaks tekivad need värvid d-d elektrooniliste üleminekute tõttu. Pealegi on nende paaritute elektronide olemasolu tõttu need metallid kas paramagnetilised või ferromagnetilised. Peaaegu kõik need elemendid võivad seostuda ligandidega, moodustades koordinatsioonikomplekse.
Mis vahe on 1. rühma metallidel ja üleminekumetallidel?
Rühma 1 metallid ja siirdemetallid erinevad üksteisest, põhinedes peamiselt nende moodustatavate keemiliste ühendite värvusel. See on; peamine erinevus rühma 1 metallide ja siirdemetallide vahel on see, et rühma 1 metallid moodustavad värvituid ühendeid, samas kui siirdemetallid moodustavad värvilisi ühendeid.
Lisaks on 1. rühma metallid keemilised elemendid, mille äärepoolseimas orbitaalis on paaritu elektron, samas kui siirdemetallid on keemilised elemendid, mille aatomid on paaritute elektronidega.
Allpool infograafikat on toodud 1. rühma metallide ja siirdemetallide erinevused üksikasjalikum alt.
Kokkuvõte – 1. rühma metallid vs üleminekumetallid
Rühma 1 metallid ja siirdemetallid erinevad üksteisest, põhinedes peamiselt nende moodustatavate keemiliste ühendite värvusel. Peamine erinevus 1. rühma metallide ja siirdemetallide vahel on see, et rühma 1 metallid moodustavad värvituid ühendeid, samas kui siirdemetallid moodustavad värvilisi ühendeid.
