Põhiline erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, samas kui ammooniumnitraat on toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend.
Nii ammoniaak kui ka ammooniumnitraat on lämmastikku sisaldavad ühendid. Ammoniaagi ja ammooniumnitraadi keemilise struktuuri, välimuse ja omaduste osas on aga erinevusi. Selles artiklis käsitleme peamisi erinevusi ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel.
Mis on ammoniaak?
Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend, mille keemiline valem on NH3 See eksisteerib toatemperatuuril ja rõhul gaasilises olekus. Seega on see värvitu ja terava, ärritava lõhnaga. Lisaks peetakse seda tavaliselt veeorganismide seas lämmastikujäätmeteks. Samuti on see leeliseline ühend. Ühendi IUPAC-nimetus on asaan.
Joonis 01: Ammoniaagi molekuli keemiline struktuur
Mõned muud keemilised faktid selle gaasi kohta on järgmised:
- Molaarmass on 17,031 g/mol.
- See on terava lõhnaga värvitu gaas.
- Sulamistemperatuur on –77,73 °C.
- Keemistemperatuur on –33,34 °C.
- Molekulaargeomeetria on trigonaal
- See on tuleohtlik gaas.
Ammoniaagi molekuli geomeetriat silmas pidades on sellel kolm N-H sidet koos üksiku elektronpaariga lämmastikuaatomitel, mis on paigutatud trigonaalse püramiidse geomeetriaga. Selle üksiku elektronpaari olemasolu tõttu on molekuli sideme nurk 107°. Kuna on olemas N-H sidemed, võib molekul moodustada vesiniksidemeid. Veelgi enam, keev ammoniaagi vesilahus eraldab selle madala keemispunkti tõttu kergesti ammoniaagigaasi.
Mis on ammooniumnitraat?
Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH4NO3 See on sool, mis sisaldab ammooniumkatiooni ja nitraadianiooni. Ammooniumnitraat tundub toatemperatuuril valge tahke ainena ja lahustub vees kergesti. Lisaks esineb seda looduses loodusliku mineraalina.
Joonis 02: Ammooniumnitraadi keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Molaarmass on 80,043 g/mol.
- Ilmub valge või halli tahke ainena.
- Sulamistemperatuur on 169,6 °C.
- Üle 210 °C see laguneb.
- Ühendi kristallstruktuur on trigonaalne.
Pealegi kasutatakse seda ühendit peamiselt põllumajanduses, kuna see on väga kasulik kõrge lämmastikusisaldusega väetisena. Peale selle saame seda kasutada plahvatusohtlike segude tootmisel kaevandamise ja kaevandamise eesmärgil. Kuna selle ühendi lahustuvus vees on väga endotermiline, on see kasulik ka mõnes kiirkülmas pakendis.
Mis vahe on ammoniaagil ja ammooniumnitraadil?
Ammoniaak on anorgaaniline keemiline ühend keemilise valemiga NH3, samas kui ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NH4 EI3 Peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel on see, et ammoniaak on gaasiline ühend, samas kui ammooniumnitraat on toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend. Peale selle on ka nende struktuuris erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel. See on; ammoniaak on trigonaalne püramiidmolekul, ammooniumnitraat aga ioonne ühend, millel on trigonaalne kristallstruktuur. Kasutusalasid kaaludes on ammoniaak kasulik väetisena, lämmastikühendite eelkäijana, kodupuhastusvahendina, kääritustööstuses jne, samas kui ammooniumnitraat on kasulik väetisena ja plahvatusohtlike segude komponendina.
Allpool olev infograafik ammoniaagi ja ammooniumnitraadi erinevuste kohta näitab rohkem erinevusi tabeli kujul.
Kokkuvõte – ammoniaak vs ammooniumnitraat
Ammoniaak ja ammooniumnitraat on lämmastikuühendid, mis sisaldavad oma keemilises struktuuris lämmastikuaatomeid. Kokkuvõttes on peamine erinevus ammoniaagi ja ammooniumnitraadi vahel see, et ammoniaak on gaasiline ühend, samas kui ammooniumnitraat on toatemperatuuril ja rõhul tahke ühend.
