Põhiline erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et ammooniumnitraat tekib ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemusena, samas kui ammooniumsulfaat tekib siis, kui ammoniaak reageerib väävelhappega. Lisaks, arvestades nende peamist kasutamist väetisena, sobib ammooniumnitraat paremini happelistele muldadele, samas kui ammooniumsulfaat sobib paremini aluselistele muldadele.
Ammooniumnitraat ja ammooniumsulfaat on kaks ammoniaagi soola, mis on kasulikud erinevatel eesmärkidel. Veelgi enam, ammooniumnitraat on kasulik ka lõhkeainete koostisosana, kuid seda kasutatakse peamiselt põllumajanduses väetisena. Ammooniumsulfaat on ka ammoniaagi anorgaaniline sool. See on oluline mulla väetisena. Vaatame nende kahe soola erinevust.
Mis on ammooniumnitraat?
Ammooniumnitraat on anorgaaniline sool, mis sisaldab ammooniumkatiooniga seotud nitraadianiooni. Seetõttu võime seda nimetada ammooniumkatiooni nitraatsoolaks. Selle ühendi keemiline valem on NH4NO3 See ühend esineb valge kristalse tahke ainena, mis on vees hästi lahustuv. Kasutame seda peamiselt põllumajanduslikel eesmärkidel lämmastikurikka väetisena. Teine oluline rakendus on selle kasutamine lõhkeainete tootmisel.
Joonis o1: Ammooniumnitraadi keemiline struktuur
Selle ühendi molaarmass on 80.043 g/mol. See näib valge-halli tahke ainena. Selle ühendi sulamistemperatuur on 169,6 °C, seega laguneb see üle 210 °C. Selle ühendi lahustumine vees on endotermiline. Esinemist arvesse võttes esineb see loodusliku mineraalina sageli koos halogeniidmineraalidega. Tööstuslikus tootmisprotsessis saame ammooniumnitraadi tootmiseks kasutada ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelist happe-aluse reaktsiooni. Seal peaksime kasutama veevaba ammoniaaki ja kontsentreeritud lämmastikhapet.
Mis on ammooniumsulfaat?
Ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend, mis sisaldab sulfaataniooniga seotud ammooniumikatiooni. Selle ühendi keemiline valem on (NH4)2SO4 Seetõttu on selles kaks ammooniumi katioonid ühe sulfaataniooni kohta. See on anorgaaniline sulfaadi sool, millel on palju olulisi kasutusviise.
Joonis o2: Ammooniumsulfaadi keemiline struktuur
Selle molaarmass on 132,14 g/mol; seega tundub see peente hügroskoopsete graanulite või kristallidena. Veelgi enam, sulamistemperatuur on vahemikus 235–280 °C ja sellest temperatuurivahemikust kõrgemal ühend laguneb. Seda ühendit saame toota ammoniaagi töötlemisel väävelhappega. Selleks kasutame reaktoris gaasi ammoniaagi ja veeauru segu. Sellesse reaktorisse saame lisada kontsentreeritud väävelhapet. Nende komponentide vahelisel reaktsioonil moodustub ammooniumsulfaat.
Arvestades selle ühendi kasutusalasid, saame seda kasutada väetisena peamiselt leeliseliste muldade puhul. Lisaks saame seda kasutada insektitsiidide, herbitsiidide, fungitsiidide jms tootmisel. Lisaks kasutame seda ühendit valkude puhastamiseks sadestamise teel biokeemialaboris. Kasutame seda ka toidulisandina.
Mis vahe on ammooniumnitraadil ja ammooniumsulfaadil?
Kui ammooniumnitraat tekib ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemusena, tekib ammooniumsulfaat, kui ammoniaak reageerib väävelhappega. See on peamine erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel. Hoolimata sellest, et mõlemas soolas on tavalise ainena lämmastik, on neil erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Kuna nende omadustes on erinevusi, on ammooniumnitraadil ja ammooniumsulfaadil kasutusel mõningane erinevus. Ammooniumsulfaadis sisalduvad sulfaadiioonid toimivad leeliselise pinnase stimulaatorina. Need ioonid aitavad vähendada mulla pH väärtust, muutes selle ideaalseks taimede kasvuks. Seetõttu võime ammooniumsulfaati väetisetööstuses laialdaselt kasutada. Ammooniumnitraat toimib ka mullaväetisena. Seda võib piserdada pinnasesse nagu pihustit või pihustada pulbrina. Lisaks sobib see paremini happelistele muldadele. Seega on mõistlik lasta oma mulla kvaliteeti kontrollida enne ühe kahest väetisest viimistlemist.
Lisaks kasutatakse ammooniumnitraati ka külmpakkidena, kuna see vabastab veele lisamisel eksotermilist energiat, muutes toote külmaks. Lisaks ül altoodule on ammooniumnitraadil veel üks kasutusala, mis on lõhkeainete toimeaine.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – ammooniumnitraat vs ammooniumsulfaat
Nii ammooniumnitraat kui ka ammooniumsulfaat on väetisena kasulikud. Peamine erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et ammooniumnitraat on ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni tulemus, samas kui ammooniumsulfaat tekib siis, kui ammoniaak reageerib väävelhappega.
