Põhierinevus alumiiniumsulfaadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et alumiiniumsulfaat on metallisool, ammooniumsulfaat aga anorgaaniline sool.
Alumiiniumsulfaat on metallisool, mille keemiline valem on Al2(SO4)3, samas kui ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga (NH4) 2SO4.
Mis on alumiiniumsulfaat?
Alumiiniumsulfaat on metallisool, mille keemiline valem on Al2(SO4)3. See aine on vees lahustuv ja kasulik peamiselt koagulantina joogivee puhastamisel ja reoveepuhastites. Lisaks on see aine kasulik paberitööstuses.
Joonis 01: Alumiiniumsulfaadi välimus
Alumiiniumsulfaadil on nii veevabasid kui ka hüdraatunud vorme. Looduslikult võib veevaba vormi täheldada haruldases mineraalis, mille nimi on millosevichite. Seda haruldast mineraali leiame vulkaanilistes kohtades. Veevaba vormi esinemine on aga väga haruldane. Alumiiniumsulfaadil on erinevaid hüdraate, mis hõlmavad heksadekahüdraatvorme kui kõige levinumat hüdraatvormi. Lisaks esineb heptadekahüdraat-alumiiniumsulfaat looduslikult mineraalaines alunogeenis.
Veevaba alumiiniumsulfaadi molaarmass on 342,15 g/mo. See näib valge kristalse tahke ainena, mis on väga hügroskoopne. Mõnikord nimetatakse seda ainet maarjaks või paberitootja maarjaks vastav alt erinevatele rakendustele.
Laboris saame alumiiniumsulfaati toota väävelhappele alumiiniumhüdroksiidi lisamise või alumiiniummetalli kuumutamise teel väävelhappe juuresolekul. Seda ainet saame toota ka maarjakividest, milles kasutatakse raudpüriidi, alumiiniumsilikaadi ja erinevate bituumensete ainete segu.
Mis on ammooniumsulfaat?
Ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on (NH4)2SO4See aine sisaldab ammooniumkatiooni, mis on seotud sulfaataniooniga. Seetõttu on sellel kaks ammooniumikatiooni sulfaataniooni kohta. Seda ainet võib nimetada anorgaaniliseks sulfaadisoolaks, millel on palju olulisi kasutusviise.
Ammooniumsulfaadi molaarmass on 132,14 g/mol. See ühend näib peente hügroskoopsete graanulite või kristallidena. Lisaks võib selle ühendi sulamistemperatuur olla vahemikus 235 kuni 280 °C; sellest temperatuurivahemikust kõrgemal kipub ühend lagunema. Saame toota ammooniumsulfaatühendeid, töödeldes ammoniaaki väävelhappega. Selle ettevalmistamise jaoks saame kasutada gaasilise ammoniaagi ja veeauru segu reaktoris. Lisaks peame sellesse reaktorisse lisama kontsentreeritud väävelhapet ja siis moodustub nende komponentide vahelise reaktsiooni käigus ammooniumsulfaat.
Joonis 02: Ammooniumsulfaadi keemiline struktuur
Ammooniumsulfaadi kasutamist kaaludes saame seda kasutada väetisena, peamiselt leeliseliste muldade puhul. Lisaks saame seda kasutada insektitsiidide, herbitsiidide, fungitsiidide jms tootmisel. Lisaks kasutame seda ühendit valkude puhastamiseks sadestamise teel biokeemialaboris. See on kasulik ka toidu lisaainena.
Erinevus alumiiniumsulfaadi ja ammooniumsulfaadi vahel
Alumiiniumsulfaat on metallisool, mille keemiline valem on Al2(SO4)3, samas kui ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga (NH4) 2SO4 Peamine erinevus alumiiniumsulfaadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et alumiiniumsulfaat on metallisool, ammooniumsulfaat aga anorgaaniline sool.
Järgmine infograafik loetleb tabeli kujul erinevused alumiiniumsulfaadi ja ammooniumsulfaadi vahel.
Kokkuvõte – alumiiniumsulfaat vs ammooniumsulfaat
Alumiiniumsulfaat on metallisool, mille keemiline valem on Al2(SO4)3, samas kui ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga (NH4) 2SO4 Peamine erinevus alumiiniumsulfaadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et alumiiniumsulfaat on metallisool, ammooniumsulfaat aga anorgaaniline sool.
