Põhiline erinevus ammooniumsulfaadi ja naatriumsulfaadi vahel on see, et ammooniumsulfaadil on terav ja ärritav lõhn, samas kui naatriumsulfaat on lõhnatu aine.
Ammooniumsulfaat ja naatriumsulfaat sisaldavad sulfaadi anioone, mis on seotud erinevate katioonidega: ammooniumkatioon ja naatriumkatioon. Seetõttu on neil ainetel ka erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.
Põhitingimused
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ammooniumsulfaat
3. Mis on naatriumsulfaat
4. Kõrvuti võrdlus – ammooniumsulfaat vs naatriumsulfaat tabelikujul
6. Kokkuvõte
Mis on ammooniumsulfaat?
Ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on (NH4)2SO4See aine sisaldab ammooniumkatiooni, mis on seotud sulfaataniooniga. Seetõttu on sellel kaks ammooniumikatiooni sulfaataniooni kohta. Seda ainet võib nimetada anorgaaniliseks sulfaadisoolaks, millel on palju olulisi kasutusviise.
Ammooniumsulfaadi molaarmass on 132,14 g/mol. See ühend näib peente hügroskoopsete graanulite või kristallidena. Lisaks võib selle ühendi sulamistemperatuur olla vahemikus 235 kuni 280 °C; sellest temperatuurivahemikust kõrgemal kipub ühend lagunema. Saame toota ammooniumsulfaadi ühendit, töödeldes ammoniaaki väävelhappega. Selle ettevalmistamise jaoks saame kasutada gaasilise ammoniaagi ja veeauru segu reaktoris. Samuti peame sellesse reaktorisse lisama kontsentreeritud väävelhapet ja seejärel moodustab nende komponentide vaheline reaktsioon ammooniumsulfaadi.
Joonis 01: Ammooniumsulfaadi keemiline struktuur
Ammooniumsulfaadi kasutamist kaaludes saame seda kasutada väetisena peamiselt leeliseliste muldade puhul. Lisaks saame seda kasutada insektitsiidide, herbitsiidide, fungitsiidide jms tootmisel. Lisaks kasutame seda ühendit valkude puhastamiseks sadestamise teel biokeemialaboris. See on kasulik ka toidu lisaainena.
Mis on naatriumsulfaat?
Naatriumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na2SO4 Sellel ühendil on mitu hüdraatunud vormi. Nende hulgas on kõige levinum hüdraatvorm dekahüdraat. Kõik veevabad ja hüdraatunud vormid esinevad valge kristalse tahke ainena. Lisaks on naatriumsulfaat hügroskoopne.
Joonis 02: Naatriumsulfaadi keemiline struktuur
Naatriumsulfaadi molaarmass on 142,04 g/mol (veevaba vorm). See on lõhnatu ning sulamis- ja keemistemperatuur on 884 °C ja 1429 °C. Seetõttu võib sellel ainel olla kas ortorombiline või kuusnurkne kristallstruktuur. Veelgi olulisem on see, et naatriumsulfaat on väga stabiilne. See ei reageeri paljudele oksüdeerivatele ja redutseerivatele ainetele. Kuid kõrgel temperatuuril võib aine karbotermilise redutseerimise teel muutuda naatriumsulfiidiks.
Peale selle on see ühend neutraalne sool. Seetõttu on selle ühendi vesilahuse pH 7. Lisaks võib see ühend reageerida väävelhappega, andes happesoolaks naatriumvesiniksulfaadi. Arvestades selle ühendi rakendusi, on dekahüdraadi vorm kasulik detergentide ja paljude muude kaupade valmistamisel. Lisaks on see oluline Kraft-protsessis ja paberimassi valmistamisel.
Mis vahe on ammooniumsulfaadil ja naatriumsulfaadil?
Ammooniumsulfaat ja naatriumsulfaat sisaldavad üksteisega seotud katioone ja anioone; ammooniumkatioon on seotud sulfaataniooniga ja naatriumkatioon on seotud sulfaataniooniga. Kui meile antakse nendest ühenditest kaks näidist, saame neid lõhna tundes kergesti eristada. Peamine erinevus ammooniumsulfaadi ja naatriumsulfaadi vahel on see, et ammooniumsulfaadil on terav, ärritav lõhn, samas kui naatriumsulfaat on lõhnatu aine.
Allpool olev infograafik näitab ammooniumsulfaadi ja naatriumsulfaadi erinevusi tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – ammooniumsulfaat vs naatriumsulfaat
Kui meile antakse kaks ammooniumsulfaadi ja naatriumsulfaadi ühendite proovi, saame neid lõhna tundes hõlpsasti eristada. Peamine erinevus ammooniumsulfaadi ja naatriumsulfaadi vahel on see, et ammooniumsulfaadil on terav, ärritav lõhn, samas kui naatriumsulfaat on lõhnatu aine.
