Põhierinevus naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti vahel on see, et naatriumsulfaadil on sulfaadi anioon, mis koosneb ühest väävliaatomist ja neljast hapnikuaatomist, samas kui naatriumsulfiidis on sulfitianioon, mis koosneb ühest väävli- ja kolmest hapnikuaatomist. Lisaks on naatriumsulfaat hügroskoopne, samas kui naatriumsulfit lahustub vees suhteliselt vähem.
Nii naatriumsulfaat kui ka naatriumsulfit on anorgaanilised keemilised ühendid. Nende kahe ühendi keemilisi valemeid arvestades erinevad need üksteisest hapnikuaatomite arvu poolest, mis neil on.
Mis on naatriumsulfaat?
Naatriumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na2SO4 Sellel on ka mitu hüdraatunud vormi. Kõige tavalisem hüdraat on dekahüdraat. Kõik veevabad ja hüdraatunud vormid on valged kristalsed tahked ained. Lisaks on see ühend hügroskoopne.
Joonis 01: naatriumsulfaat
Selle ühendi molaarmass on 142,04 g/mol (veevaba vorm). See on lõhnatu ning sulamis- ja keemistemperatuur on 884 °C ja 1429 °C. Seetõttu võib sellel olla kas ortorombiline või kuusnurkne kristallstruktuur. Veelgi olulisem on see, et see ühend on väga stabiilne. Seega ei reageeri see paljude oksüdeerivate ja redutseerivate ainete suhtes. Kuid kõrgel temperatuuril muutub see karbotermilise redutseerimise teel naatriumsulfiidiks.
Peale selle on see ühend neutraalne sool. Seetõttu on selle ühendi vesilahuse pH 7. Samuti võib see ühend reageerida väävelhappega, andes happesoolaks naatriumvesiniksulfaadi. Arvestades selle ühendi rakendusi, on dekahüdraadi vorm kasulik detergentide ja paljude muude kaupade valmistamisel. Pealegi on see oluline Kraft-protsessis ja paberimassi valmistamisel.
Mis on naatriumsulfit?
Naatriumsulfit on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Na2SO3 See on väävelhappe lahustuv sool. See moodustub kütuse-gaasi väävlitustamise protsessis vääveldioksiidi puhastamisel. Lisaks on see kasulik säilitusainena kuivatatud puuviljade säilitamisel (värvi säilitamiseks).
Joonis 02: Naatriumsulfiti veevaba vorm
Molaarmass on 126,04 g/mol. Sulamistemperatuur on 33,4 °C ja kõrgemal temperatuuril see laguneb; seega pole sellel keemistemperatuuri. Lisaks võib see ühend moodustada bisulfit-adukti, reageerides aldehüüdide ja ketoonidega, mis moodustavad sulfoonhapet. See on kasulik aldehüüdide või ketoonide puhastamisel. Lisaks sellele ei ole see ühend kuigi stabiilne; see võib laguneda isegi nõrkade hapete toimel. Ja see lagunemine tekitab gaasilist vääveldioksiidi. Küllastunud vesilahuse normaalne pH on 9. Õhuga kokkupuutel muutub see aga lõpuks naatriumsulfaadiks.
Mis vahe on naatriumsulfaadil ja naatriumsulfiidil?
Põhiline erinevus naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti vahel on nende molekulaarstruktuur. Samuti on naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti vahel muid eristatavaid erinevusi nende keemilistes ja füüsikalistes omadustes, nagu stabiilsus, lahustuvus, keemis- ja sulamistemperatuur jne.
Allpool olev infograafik esitab tabeli kujul rohkem üksikasju naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti erinevuse kohta.
Kokkuvõte – naatriumsulfaat vs naatriumsulfit
Naatriumsulfaat ja naatriumsulfit on naatriumi anorgaanilised soolad. Peamine erinevus naatriumsulfaadi ja naatriumsulfiti vahel seisneb selles, et naatriumsulfaadil on sulfaadi anioon, milles on üks väävliaatom ja neli hapnikuaatomit, samas kui naatriumsulfit sisaldab sulfitianiooni, milles on üks väävliaatom ja kolm hapnikuaatomit.
