Põhiline erinevus olekuvõrrandi ja aktiivsuskoefitsiendi vahel on see, et olekuvõrrandit saab rakendada nii vedela kui ka gaasifaasi jaoks, samas kui aktiivsuskoefitsienti rakendatakse ainult gaaside puhul.
Oleku võrrand ja aktiivsuskoefitsient on olulised keemilised mõisted. Olekuvõrrandit saab defineerida kui termodünaamilist võrrandit, mis on seotud olekumuutujatega, mis kirjeldavad aine olekut teatud füüsikalistes tingimustes. Aktiivsustegur on termodünaamikas kasulik tegur, mis võimaldab arvestada hälbeid, mis tulenevad ideaalsest käitumisest keemiliste ainete segus.
Mis on olekuvõrrand?
Olekuvõrrandit saab defineerida kui termodünaamilist võrrandit, mis on seotud olekumuutujatega, mis kirjeldavad aine olekut teatud füüsikalistes tingimustes. Füüsikalised tingimused, mida saab määrata, hõlmavad rõhku, mahtu, temperatuuri ja siseenergiat. See võrrand on väga oluline vedelike, vedelate segude, tahkete ainete jms omaduste selgitamisel.
Ei ole olemas olekuvõrrandeid, mis kirjeldaksid kõigi ainete omadusi kõigis tingimustes täpselt. Seetõttu kirjeldame omadusi ainete ideaalse oleku abil. Näiteks ideaalse gaasi seadus on olekuvõrrandi tüüp. See võrrand on nõrkade polaarsete gaaside puhul ligikaudu täpne, kui arvestada madala rõhu ja mõõduka temperatuuriga.
Olenguvõrrandi üldkuju saab esitada järgmiselt:
f(p, V, T)=0
Siin p on absoluutne rõhk, V on maht ja T on absoluutne temperatuur. Klassikaline ideaalgaasi seadus, kvantideaalgaasi seadus, olekuvõrrandid, mittekuupilised olekuvõrrandid, viriaalsed olekuvõrrandid, SAFT olekuvõrrandid, mitmeparameetrilised olekuvõrrandid jne on teatud tüüpi olekuvõrrandid.
Mis on aktiivsuskoefitsient?
Aktiivsuse koefitsient on termodünaamikas kasutatav tegur, et võtta arvesse hälbeid, mis tulenevad ideaalsest käitumisest keemiliste ainete segus. Ideaalse segu kaalumisel on keemiliste liikide paaride mikroskoopilised vastasmõjud tavaliselt sarnased. Seetõttu saame väljendada segude omadusi otse olemasolevate ainete lihtsate kontsentratsioonide või osarõhkude kaudu. Selle näiteks on Raoult' seadus. Ideaalsusest kõrvalekaldeid saame anda, muutes kontsentratsiooni aktiivsuskoefitsiendi abil. Aktiivsuskoefitsiendi vastand on fugasustegur.
Joonis 01: Kloroformi ja metanooli segu aktiivsuskoefitsient
Tavaliselt saame aktiivsuskoefitsiendi määrata eksperimentaalsete meetodite abil. Seda tehakse mitteideaalsete segude mõõtmise teel. Kaks peamist meetodit on radiokeemilised meetodid ja lõpmatu lahjenduse meetod. Näiteks. Kahekomponentsete segude aktiivsuskoefitsiendi saame iga komponendi lõpmatu lahjenduse korral.
Mis vahe on olekuvõrrandil ja aktiivsuskoefitsiendil?
Oleku võrrand ja aktiivsuskoefitsient on olulised keemilised mõisted. Olekuvõrrand on termodünaamiline võrrand, mis on seotud olekumuutujatega, mis kirjeldavad aine olekut teatud füüsikalistes tingimustes, samas kui aktiivsuskoefitsient on termodünaamikas kasutatav tegur kõrvalekallete arvestamiseks, mis tulenevad ideaalsest käitumisest keemiliste ainete segus. Peamine erinevus olekuvõrrandi ja aktiivsuskoefitsiendi vahel on see, et olekuvõrrandit saab rakendada nii vedela kui ka gaasifaasi jaoks, samas kui aktiivsuskoefitsienti rakendatakse ainult gaaside jaoks. Veelgi enam, olekuvõrrandit on keeruline kasutada, samas kui aktiivsuskoefitsienti on suhteliselt lihtne kasutada.
Järgmine infograafik loetleb olekuvõrrandi ja aktiivsuskoefitsiendi vahelised erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – oleku võrrand vs aktiivsuskoefitsient
Oleku võrrand ja aktiivsuskoefitsient on olulised keemilised mõisted. Peamine erinevus olekuvõrrandi ja aktiivsuskoefitsiendi vahel on see, et olekuvõrrandit saab rakendada nii vedela kui ka gaasifaasi jaoks, samas kui aktiivsuskoefitsienti rakendatakse ainult gaaside puhul.
