Lämmastikoksiid vs dilämmastikoksiid
Lämmastikoksiid ja dilämmastikoksiid on lämmastiku ja hapniku molekulid. Mõlemad on gaasid atmosfääris. Tänapäeval eralduvad need peamiselt inimtegevusest ja mõjutavad keskkonda kahjulikul viisil.
Lämmastikoksiid
Lämmastikoksiid on molekul keemilise valemiga NO. Seda tuntakse ka kui lämmastikmonooksiidi. See on radikaal, mille lämmastikul on üks elektron. Lämmastik ja hapnik moodustavad nende vahel kaks kovalentset sidet. Kolmanda nendevahelise sideme jaoks loovutab mõlemad elektronid lämmastiku. Seetõttu on see daatiivne side. Lämmastikoksiidil on järgmine struktuur.
Lämmastikoksiid on värvitu gaas. Õhuga kokkupuutel reageerib see hapnikuga, tekitades palju kahjulikumat lämmastikdioksiidi. Lämmastikoksiid on mõnede keemiliste reaktsioonide vaheühend. Seda toodetakse kõrvalsaadusena fossiilkütuste põletamisel sõidukite mootorites ja masinates. See lämmastikoksiid võib koos lämmastikdioksiidiga põhjustada osoonikihi hõrenemist. Loomulikult tekib valguse ilmnemisel õhus lämmastikoksiid. Selles protsessis ühendatakse õhulämmastik ja hapnik, et saada lämmastikoksiidi; see on lämmastikuringe oluline samm. See on nitraadiallikas taimede toitmiseks. Reaktsioon on järgmine ja see on eksotermiline reaktsioon.
N2 + O2 → 2 NO
Lämmastikoksiidi kaubanduslikul tootmisel oksüdeeritakse ammoniaak plaatina katalüsaatori juuresolekul. Laboris tekib vase metalli reageerimisel lämmastikhappega gaasiline lämmastikoksiid. Bioloogilistes süsteemides toimib NO signaalgaasina.
Dämmastikoksiid
Dämmastikoksiid on molekul keemilise valemiga N2O. See on värvitu, mittesüttiv gaas ja seda tuntakse naerugaasina või magusa õhuna. Dilämmastikoksiidi struktuuri saab joonistada järgmiselt.
Kuna negatiivne laeng on ühel lämmastikul, saab ül altoodud struktuuri resonantsstruktuuri joonistada järgmiselt.
Dämmastikoksiidi toodetakse ammooniumnitraadi tahke aine kuumutamisel. Gaasi dilämmastikoksiidi kasutatakse kirurgias selle anesteetilise ja valuvaigistava toime tõttu. Lisaks kasutatakse seda sisepõlemismootorites oksüdeerijana. Ka raketimootorites kasutatakse seda oksüdeerijana. See on hea oksüdeerija kõrgematel temperatuuridel. Lämmastikoksiid tekib siis, kui dilämmastikoksiid reageerib hapnikuaatomitega ja see mõjutab osoonikihi kahanemist. Seetõttu peetakse seda õhusaasteaineks ja kasvuhoonegaasiks.
Mis vahe on lämmastikoksiidil ja dilämmastikoksiidil?
• Lämmastikoksiid on molekul keemilise valemiga NO ja dilämmastikoksiidi keemiline valem on N2O. Seetõttu võime valemit vaadates öelda, et lämmastikoksiidil on ainult üks lämmastikuaatom ja dilämmastikoksiidil kaks lämmastikuaatomit.
• Lämmastikoksiid on märkimisväärne atmosfääri saasteaine madalamates atmosfäärikihtides. Dilämmastikoksiid on kasvuhoonegaas.
• Dilämmastikoksiid võib moodustada resonantsstruktuure, kuid lämmastikoksiid mitte.
• Dilämmastikoksiidi kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel, kuid lämmastikoksiidi mitte.
