Ammooniumnitraadi ja uurea erinevus

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Ammooniumnitraat vs uurea

Lämmastikku sisaldavaid ühendeid kasutatakse tavaliselt väetisena, kuna lämmastik on üks taimede kasvu ja arengu jaoks väga olulisi elemente. Ammooniumnitraat ja uurea on sellised lämmastikku sisaldavad tahked ained.

Ammooniumnitraat

Ammooniumnitraadi keemiline valem on NH₄NO_{3. See on ammoniaagi nitraat ja sellel on järgmine struktuur.}

Toatemperatuuril ja standardrõhul eksisteerib ammooniumnitraat lõhnatu valge kristalse tahke ainena. See on happeline sool, mille pH on umbes 5,4. Selle molaarmass on 80,052 g/mol. Ammooniumnitraadi sulamistemperatuur on umbes 170 °C ja see laguneb kuumutamisel temperatuurini umbes 210 ^{oC. Ammooniumnitraati kasutatakse peamiselt põllumajanduslikel eesmärkidel. See on rikas lämmastiku poolest, seetõttu kasutatakse seda väetisena, et varustada taimi lämmastikuga. Kuna selle otsene kokkupuude kemikaaliga ei ole ohtlik ja selle mürgisus on väiksem, on seda kasulik kasutada väetisena. Veelgi enam, kuumutamine või süttimine põhjustab ammooniumnitraadi plahvatuse. Seetõttu kasutatakse seda lõhkeainetes oksüdeeriva ainena. Selle plahvatusohtlikkuse tõttu peaksime ammooniumnitraadi ladustamisel olema eriti ettevaatlikud. Ammooniumnitraat on stabiilne, kuid kui see on sulas olekus, on plahvatusoht suurem. Risk suureneb, kui see puutub kokku oksüdeeruvate materjalidega, nagu õli, diislikütus, paber, k alts või põhk. Ammooniumnitraadi tootmine on lihtne keemiline reaktsioon. Kui lämmastikhape reageerib vedelikuga ammoniaagiga, tekib ammooniumnitraat lahuse kujul. Tööstuslikult kasutatakse tootmiseks kontsentreeritud lämmastikhapet ja gaasilist ammoniaaki. Kuna see on väga eksotermiline ja äge reaktsioon, on selle suures mahus tootmine keeruline. Kuna ammooniumnitraat on sool, on see vees hästi lahustuv. Seega, kui seda kasutatakse väetisena, võib see maha pesta ja koguneb veekogudesse. See võib vee-elustikule lõppeda surmaga.}

Uurea

Uurea molekulaarvalem on CO(NH₂)_{2 ja järgmine struktuur.}

See on karbamiid funktsionaalrühmaga C=O. Kaks NH_{2 rühma on kahest küljest seotud karbonüülsüsinikuga. Karbamiid toodetakse imetajatel looduslikult lämmastiku metabolismi käigus. Seda tuntakse uurea tsüklina ja ammoniaagi või aminohapete oksüdeerimine tekitab meie kehas karbamiidi. Suurem osa uureast eritub neerude kaudu uriiniga, osa aga higiga. Karbamiidi kõrge vees lahustuvus on abiks selle organismist väljutamisel. Karbamiid on värvitu, lõhnatu tahke aine ja see ei ole toksiline. Peale ainevahetusprodukti on selle peamine kasutusala väetiste tootmine. Karbamiid on üks levinumaid lämmastikku eraldavaid väetisi ja sellel on võrreldes teiste tahkete lämmastikväetistega kõrge lämmastikusisaldus. Pinnas muundatakse uurea ammoniaagiks ja süsinikdioksiidiks. Mullabakterid võivad selle ammoniaagi nitritiks muuta. Lisaks kasutatakse uureat lõhkeainete nagu uurea nitraadi tootmiseks. Seda kasutatakse ka toorainena kemikaalide, näiteks plastide ja liimide tootmiseks.}

Mis vahe on ammooniumnitraadil ja uureal?

• Ammooniumnitraadi molekulvalem on NH₄NO_3. Uurea molekulvalem on CO(NH₂)_2.

• Ammooniumnitraat on sool, uurea aga mitte. See on karbamiid (orgaaniline molekul).

• Ammooniumnitraat tekitab vees lahustatuna happelise lahuse. Seevastu uurea lahused ei ole happelised ega aluselised.