Põhierinevus 1. ja 2. rühma elementide vahel seisneb selles, et kõigi 1. rühma elementide äärepoolseimal orbitaalil on paardumata elektronid, samas kui rühma 2 elementide äärepoolseimal orbitaalil on paaris elektronid.
Periooditabeli rühmad 1 ja 2 sisaldavad s plokkelemente. See tähendab; nende elementide välimised elektronid asuvad s-orbitaalil. Rühmad 1 ja 2 erinevad üksteisest sõltuv alt elektronide arvust nende äärepoolseimal orbitaalil. Üks orbitaal võib sisaldada ainult kahte elektroni, sest selle orbitaali magnetkvantarv on 0.
Mis on 1. rühma elemendid?
Rühma 1 elemendid on keemilised elemendid, mille äärepoolseimas orbitaalis on paaritu elektron. See on perioodilisuse tabeli s-i ploki esimene veerg. See sisaldab vesinikku ja leelismetalle. Selle grupi 1 liikmed on järgmised:
- Vesinik (H)
- Liitium (Li)
- Naatrium (Na)
- Kaalium (K)
- Rubiidium (Rh)
- Tseesium (Cs)
- Frantsium (Fr)
Joonis 01: Periooditabel erinevate rühmade ja eri värvidega
Kuigi vesinik kuulub sellesse rühma oma elektronkonfiguratsiooni tõttu, on sellel leelismetallidest erinevad omadused. Näiteks vesinik eksisteerib gaasina, samas kui teised selle rühma elemendid on metallid. Need metallid on kõik läikivad, väga reaktsioonivõimelised ja väga pehmed (saame neid lihtsa noaga lihts alt lõigata).
Üldiselt on 1. rühma elementidel madal tihedus, madal sulamistemperatuur ja madal keemistemperatuur ning neil on kehakesksed kuubikujulised kristallstruktuurid. Lisaks on neil erinevad leegivärvid, nii et saame neid hõlpsasti eristada, kui eksponeerime proovi Bunseni põletiga. Leelismetallide rühma allapoole minnes ilmnevad allpool loetletud perioodilised kõikumised.
- Aatomi suurus suureneb
- Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur langevad, kuna võime moodustada tugevaid sidemeid väheneb rühmas allapoole (kui aatom muutub suureks, on tekkinud side nõrk).
- Tihedus suureneb.
- Esimene ionisatsioonienergia väheneb, kuna suurtes aatomites on välimine elektron lõdv alt seotud ja seda saab kergesti eemaldada.
- Elektronegatiivsus
- Reaktiivsus väheneb.
- Leelismetallidel on madal elektronafiinsus kui teistel elementidel.
Mis on 2. rühma elemendid?
Rühma 2 elemendid on keemilised elemendid, mille s-orbitaalil on välimine elektronpaar. Seetõttu on nende valentselektronid kujul ns2 Lisaks on see rühm s-ploki teine veerg. Me nimetame neid leelismuldmetallideks. Selle grupi liikmed on järgmised:
- Berüllium (Be)
- Magneesium (Mg)
- K altsium (Ca)
- Strontsium (Sr)
- Baarium (Ba)
- Raadium (Ra)
Joonis 02: Elementide sulamistemperatuurid
Need metallelemendid kipuvad stabiliseerima oma elektronide konfiguratsiooni, eemaldades väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks kaks kõige välimist elektroni. Seetõttu kipuvad need elemendid moodustama +2 katiooni. Need metallid on 1. rühma elementidega võrreldes vähem reaktiivsed. Lisaks on neil elementidel kõrgem sulamistemperatuur võrreldes 1. rühma elementidega ja nende hüdroksiidid on suhteliselt vähem aluselised.
Mis vahe on 1. ja 2. rühma elementide vahel?
Rühmad 1 ja 2 erinevad üksteisest sõltuv alt elektronide arvust nende äärepoolseimal orbitaalil. Peamine erinevus 1. ja 2. rühma elementide vahel seisneb selles, et kõigi 1. rühma elementide äärepoolseimal orbitaalil on paardumata elektronid, samas kui rühma 2 elementide äärepoolseimal orbitaalil on paaris elektronid.
Allpool olev infograafik näitab rohkem võrdlusi 1. ja 2. rühma elementide erinevuste kohta.
Kokkuvõte – 1. grupi vs 2. rühma elemendid
Rühmad 1 ja 2 erinevad üksteisest sõltuv alt elektronide arvust nende äärepoolseimal orbitaalil. Peamine erinevus 1. ja 2. rühma elementide vahel seisneb selles, et kõigi 1. rühma elementide äärepoolseimal orbitaalil on paardumata elektronid, samas kui rühma 2 elementide äärepoolseimal orbitaalil on paaris elektronid.
