Põhiline erinevus transuraansete elementide ja radioisotoopide vahel on see, et transuraanelemendid on keemilised elemendid, mille aatomnumber on suurem kui 92, samas kui radioisotoobid on ebastabiilsed aatomid, mis on radioaktiivsed.
Nii transuraanelemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Enamasti on radioaktiivsetel aatomitel suur aatomarv, kuid mõnikord võib esineda mõne väikese aatomarvuga keemiliste elementide haruldasi isotoope, mis on radioaktiivsed prootonite ja neutronite tasakaalustamatuse tõttu nende tuumades.
Mis on transuraanilised elemendid?
Transuraanielemendid ehk transuraanielemendid on keemilised elemendid, mille aatomnumber on suurem kui 92. Uraani aatomnumber on 92; seetõttu algab transuraansete elementide seeria Uraaniga, mis juhib selle seeria nimetust (trans + uraan). Kõik selle nimekirja liikmed on oma ebastabiilse olemuse tõttu radioaktiivsed.
Enamikul perioodilisuse tabeli keemilistest elementidest on isotoobid, mida leiame universumist kas stabiilsete aatomitena või keemiliste elementidena, millel on väga pikk poolestusaeg. Need keemilised elemendid on vahemikus 1 kuni 92 aatomnumbrit.
Joonis 01: Transuranaalsed elemendid
Saame genereerida transuraanseid elemente sünteetiliste elementide, tuumareaktorite või osakeste kiirendite abil. Nende elementide aatomarvu ja poolestusaja vahel on seos. Poolväärtusajad üldiselt vähenevad aatomarvu suurenedes. Mõnede isotoopide tõttu võivad siiski olla mõned erandid; näiteks kuuriumi ja dubniumi isotoobid.
Transuraansete elementide loend
- Aktiniidid
- Neptuunium
- Plutoonium
- Americium
- Kuurium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobeelium
- Lawrencium
- Transaktiniidielemendid
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihoonium
- Flerovium
- Moskva
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elemendid perioodis 8 (pole veel avastatud)
Mis on radioisotoobid?
Radioisotoobid on keemiliste elementide radioaktiivsed isotoobid. Need isotoobid on ebastabiilsed, kuna neil on ülemäärane tuumaenergia. Radioisotoop vabastab selle tuumaenergia kolmel viisil:
- Gammakiirgusena
- Muunduselektroni vabastamine
- Alfa- või beetaosakeste emissioon
Kui toimub üks ül altoodud kolmest tegevusest, siis ütleme, et on toimunud radioaktiivne lagunemine. Nimetame neid emissioone ioniseerivaks kiirguseks, kuna need kiirgavad kiired võivad elektroni vabastamiseks ioniseerida teise aatomi.
Joonis 02: Americium on radioisotoop
Kõik keemilised elemendid võivad esineda radioaktiivsete aatomitena oma isotoopvormis. Näiteks ka kõige kergemal elemendil vesinikul on radioaktiivne isotoop – triitium. Lisaks eksisteerivad mõned keemilised elemendid ainult radioaktiivsete elementidena.
Mis vahe on transuraanilistel elementidel ja radioisotoopidel?
Nii transuraanelemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Peamine erinevus transuraansete elementide ja radioisotoopide vahel on see, et transuraanelemendid on keemilised elemendid, mille aatomnumber on suurem kui 92, samas kui radioisotoobid on ebastabiilsed aatomid, mis on radioaktiivsed.
Lisaks eksisteerivad transuraansed elemendid ainult radioaktiivsete aatomitena, samas kui radioisotoobid on keemiliste elementide isotoobid, mis eksisteerivad radioaktiivsete aatomitena. Näiteks aktiniidide seeriad, transaktiniidiseeriad ja 8. perioodi elemendid on transuraansed elemendid. Vesiniku triitiumi isotoop on väga kerge ja väga väikese aatomarvuga radioisotoop.
Allpool infograafikat võetakse kokku transuraansete elementide ja radioisotoopide erinevus.
Kokkuvõte – transuraani elemendid vs radioisotoobid
Nii transuraanelemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Peamine erinevus transuraansete elementide ja radioisotoopide vahel on see, et transuraanelemendid on keemilised elemendid, mille aatomnumber on suurem kui 92, samas kui radioisotoobid on ebastabiilsed aatomid, mis on radioaktiivsed.
