Põhiline erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see, et nitraat sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga, samas kui nitrit sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga.
Nitraat kui nitrit on anorgaanilised anioonid, mis koosnevad lämmastiku- ja hapnikuaatomitest. Mõlemal anioonil on -1 elektrilaeng. Need esinevad peamiselt soolaühendite anioonidena. Nitraadi ja nitriti vahel on mõningaid erinevusi; me arutame neid erinevusi selles artiklis.
Mis on nitraat??
Nitraat on anorgaaniline anioon, mille keemiline valem on NO3–See on polüaatomiline anioon, millel on 4 aatomit; üks lämmastikuaatom ja kolm hapnikuaatomit. Anioonil on -1 üldine laeng. Selle aniooni molaarmass on 62 g/mol. Samuti on see anioon tuletatud selle konjugeeritud happest; lämmastikhape või HNO3 Teisisõnu, nitraat on lämmastikhappe konjugeeritud alus.
Lühid alt öeldes on nitraadiioonil üks lämmastikuaatom keskel, mis seostub kovalentse keemilise sideme kaudu kolme hapnikuaatomiga. Arvestades selle aniooni keemilist struktuuri, on sellel kolm identset N-O sidet (vastav alt aniooni resonantsstruktuuridele). Seega on molekuli geomeetria trigona altasandiline. Iga hapnikuaatom kannab − 2⁄3 laengut, mis annab aniooni üldiseks laenguks -1.
Joonis 01: Nitraadiioonide resonantsstruktuurid
Standardrõhul ja -temperatuuril lahustuvad peaaegu kõik seda aniooni sisaldavad soolaühendid vees. Madestustena võime leida looduslikult esinevaid nitraatsooli; nitratiini ladestused. See sisaldab peamiselt naatriumnitraati. Lisaks võivad nitrifitseerivad bakterid toota nitraadiioone. Nitraatsoolade üks peamisi kasutusviise on väetiste tootmine. Lisaks on see kasulik oksüdeerijana lõhkeainetes.
Mis on nitrit?
Nitrit on anorgaaniline sool, mille keemiline valem on NO2– See anioon on sümmeetriline anioon ja sellel on üks lämmastikuaatom on seotud kahe hapnikuaatomiga kahe identse N-O kovalentse keemilise sidemega. Seega on lämmastikuaatom molekuli keskel. Anioonil on -1 üldine laeng.
Joonis 02: Nitritioonide resonantsstruktuurid
Aniooni molaarmass on 46,01 g/mol. Samuti on see anioon tuletatud lämmastikhappest või HNO2 Seega on see lämmastikhappe konjugeeritud alus. Seetõttu saame nitritsoolasid tööstuslikult toota, suunates lämmastikuaurud naatriumhüdroksiidi vesilahusesse. Lisaks tekib see naatriumnitrit, mida saame ümberkristallimise teel puhastada. Lisaks on nitritisoolad, nagu naatriumnitrit, kasulikud toiduainete säilitamisel, kuna need võivad takistada toidus mikroobide kasvu.
Mis vahe on nitraadil ja nitritil?
Nitraat on anorgaaniline anioon keemilise valemiga NO3–, samas kui nitrit on anorgaaniline sool keemilise valemiga NO 2– Seetõttu on peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel nende kahe aniooni keemilises koostises. See on; peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see, et nitraat sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga, samas kui nitrit sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga. Lisaks saadakse nitraadiioon selle konjugeeritud happest; lämmastikhape, samas kui nitritiioon on saadud lämmastikhappest. Teise olulise erinevusena nitraadi- ja nitritioonide vahel võime öelda, et nitraat on oksüdeeriv aine, kuna see võib läbida ainsa redutseerimise, samas kui nitrit võib toimida nii oksüdeeriva kui ka redutseeriva ainena.
Kokkuvõte – nitraat vs nitrit
Nitraat ja nitrit on lämmastiku anioonid, mis esinevad peamiselt soolaühenditena. Peamine erinevus nitraadi ja nitriti vahel on see, et nitraat sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga, samas kui nitrit sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud lämmastikuaatomiga.
