Põhiline erinevus nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel on see, et nitrit on anioon, lämmastikdioksiid aga molekul.
Nitritis ja lämmastikdioksiidis on sama arv lämmastiku- ja hapnikuaatomeid; üks lämmastikuaatom ja kaks hapnikuaatomit. Isegi ühendi struktuur on sarnane. Kuid need erinevad üksteisest vastav alt neile avaldatavale elektrilaengule. Räägime nende kohta üksikasjalikum alt.
Mis on nitrit?
Nitrit on anioon, mille keemiline valem on NO–2 Sellel ühendil on kaks kovalentset keemilist sidet, mille sideme pikkus on võrdne. Pealegi on see anioon sümmeetriline ioon. Seetõttu võib see läbida kas oksüdeerumise või redutseerimise. Selle tulemusena võib see toimida nii redutseeriva ainena kui ka oksüdeeriva ainena.
Joonis 01: Nitritioonide struktuur
Selle aniooni molaarmass on 46,01 g/mol. Prootoneerimisel moodustab see anioon lämmastikhappe, mis on ebastabiilne nõrk hape. See anioon võib moodustada ka sooli ja koordinatsioonikomplekse. Lisaks on orgaanilisi nitriteid, mis koosnevad lämmastikhappe estritest.
Mis on lämmastikdioksiid?
Lämmastikdioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO2. Pealegi on see neutraalne ühend, mille elektrilaeng on null. Selle ühendi molaarmass on 46,05 g/mol. See esineb gaasina, mis on oranži värvi. Sellel on aga terav lõhn nagu gaasilisel klooril.
Joonis 02: Lämmastikdioksiidi keemiline struktuur
Lisaks on see ühend paramagnetiline. Sidemete pikkused lämmastikuaatomi ja hapnikuaatomi vahel on võrdsed; iga võlakirja võlakirja pikkus on 119,7 pm. See on tugev oksüdeerija. Seda võib ka vähendada.
Mis vahe on nitritil ja lämmastikdioksiidil?
Nitrit on anioon, mille keemiline valem on NO–2 See on anioon. Selle aniooni molaarmass on 46,01 g/mol. Selle aniooni lämmastikuaatomil on oksüdatsiooniaste +3. See võib moodustada sooli, kordinatsioonikomplekse või esineda mineraalides. Teisest küljest on lämmastikdioksiid anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO2, ja see on neutraalne ühend, millel on null elektrilaeng. Selle ühendi molaarmass on 46,05 g/mol. See esineb oranži värviga gaasina. Veelgi enam, selle molekuli lämmastikuaatomil on oksüdatsiooniaste +4. Need on peamised erinevused nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel.
Kokkuvõte – nitrit vs lämmastikdioksiid
Nitrititel ja lämmastikdioksiidil on sama molekulvalem, kuid neil on palju erinevusi, nagu eespool märgitud. Peamine erinevus nitriti ja lämmastikdioksiidi vahel on see, et nitrit on anioon, lämmastikdioksiid aga molekul.
