Leelis vs hape
Sõna leelis kasutatakse sageli väga aluseliste lahuste ja leelismetallide tähistamiseks vaheldumisi. Selles kontekstis on leelis viidatud leelismetallidele.
Leelis
Leelisterminit kasutatakse tavaliselt perioodilisustabeli 1. rühma metallide kohta. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi sellesse rühma kuulub ka H, on see mõnevõrra erinev. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja Francium (Fr). Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedase värvusega metallid. Neil kõigil on väliskestas ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui enamik välimisi elektrone on ergastatud, tuleb see tagasi põhiolekusse, kiirgades samal ajal nähtavas piirkonnas kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne, seega on leelismetallid väga reaktsioonivõimelised. Reaktiivsus suureneb veerus allapoole. Nad moodustavad ioonseid ühendeid teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsem alt, leelise all mõeldakse leelismetalli karbonaati või hüdroksiidi. Neil on ka põhiomadused. Need on mõru maitsega, libedad ja reageerivad hapetega, muutes need neutraliseerituks.
Hape
Erinevad teadlased määratlevad happeid mitmel viisil. Arrhenius defineerib hapet kui ainet, mis loovutab lahuses H3O+ ioone. Bronsted-Lowry määratleb aluse kui ainet, mis suudab vastu võtta prootoneid. Lewise happe määratlus on palju levinud kui kaks ül altoodud. Selle järgi on iga elektronpaari doonor alus. Arrheniuse või Bronsted-Lowry definitsiooni kohaselt peaks ühendil olema vesinik ja võime anda see prootonina happeks. Kuid Lewise sõnul võib olla molekule, millel ei ole vesinikku, kuid mis võivad toimida happena. Näiteks BCl3 on Lewise hape, kuna see suudab vastu võtta elektronpaari. Alkohol võib olla Bronsted-Lowry hape, kuna see võib annetada prootonit; Lewise sõnul on see aga baas.
Hoolimata ül altoodud definitsioonidest tuvastame tavaliselt happe prootoni doonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl, äädikas on kaks hapet, mida me oma kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, tekitades vett, ja nad reageerivad metallidega, moodustades H2,; seega suurendage metalli korrosiooni kiirust. Happed võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO3 on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH3COOH dissotsieeruvad osaliselt ja annavad väiksemas koguses prootoneid. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prootonit. Et kontrollida, kas aine on hape või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hape, mille pH on 1, on väidetav alt väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.
Mis vahe on leelisel ja happel?
• Leelised võivad toimida alustena; seetõttu aktsepteerivad nad prootoneid. Happed loovutavad prootoneid.
• Leeliste pH väärtused on üle 7, hapete pH väärtused aga alla 7.
• Happed muudavad sinise lakmuse punaseks ja leeliselahused muudavad punase lakmuse siniseks.
• Hapetel on hapu maitse ja leelistel on mõru maitse ja seebilaadne libe tunne.
