Põhiline erinevus happe ja aluselise vahel on see, et hapete pH on alla pH 7, samas kui leelise pH on üle 7.
Happed ja alused on keemias kaks olulist mõistet. Neil on vastuolulised omadused. Leeliseline on aluste alamhulk. Seega on sellel kõik põhiomadused. Peale selle on happe ja leelise eristamiseks erinevaid meetodeid, mida käsitleme allpool.
Mis on hape?
Erinevatelt teadlastelt on hapete jaoks mitu määratlust. Arrhenius defineerib hapet kui ainet, mis loovutab lahuses H3O+ ioone. Bronsted-Lowry määratleb hapet kui ainet, mis võib prootonit annetada. Kuid Lewise happe määratlus on palju levinum kui ül altoodud kaks. Selle järgi on iga elektronpaari aktseptor hape. Arrheniuse või Bronsted-Lowry definitsiooni kohaselt peaks ühendil, kui nimetada seda happeks, olema vesinik ja võime seda prootonina annetada. Kuid Lewise sõnul on molekule, millel ei ole vesinikku, kuid mis võivad toimida happena. Näiteks BCl3 on Lewise hape, kuna see suudab vastu võtta elektronpaari. Alkohol on Bronsted-Lowry hape, kuna see võib loovutada prootoneid, kuid Lewise sõnul on see alus.
Joonis 01: hapete ja aluste lakmusvärv
Hoolimata ül altoodud definitsioonidest tuvastame tavaliselt happe prootoni doonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl, äädikas on kaks hapet, mida me oma kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, tekitades vett, samuti reageerivad nad metallidega, moodustades H2, suurendades seega metalli korrosioonikiirust. Me võime liigitada happed kahte klassi, sõltuv alt nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Need on tugevad ja nõrgad happed.
Tugevad happed ja nõrgad happed
Tugevad happed nagu HCl, HNO3 võivad lahuses täielikult ioniseeruda, moodustades prootoneid. Nõrgad happed nagu CH3COOH võivad osaliselt dissotsieeruda, andes väiksema koguse prootoneid. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prootonit. Et kontrollida, kas aine on hape või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. pH skaalal on esindatud 1-6 happed (alla pH 7). Hape, mille pH on 1, on väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.
Mis on leeliseline?
Leeliselise aine pH on üle 7. Seetõttu on leeliselise aine pH üle 7. Rühma 1 ja rühma 2 elemendid, mida me nimetame leelismetallideks ja leelismuldmetallideks on tavalised leelisained ja need annavad leeliselised lahused, kui lahustame need vees. Naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid, k altsiumkarbonaat on mõned näited nendest aluselistest ainetest.
Joonis 02: Happed ja alused pH skaalal
Arrhenius määratleb alused kui ained, mis toodavad lahustes OH–. Ül altoodud molekulid moodustavad OH–, kui lahustame need vees, seega toimivad nad alustena. Aluselised lahused reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid peale leeliseliste aluste nagu NH3 Neil on ka samad põhiomadused.
Mis vahe on happel ja aluselisel?
Happed ja leelised on ühendite kaks vormi, mida me liigitame nende pH järgi. Seetõttu on peamine erinevus happe ja leelise vahel see, et hapete pH on alla pH 7, samas kui leelise pH on üle 7. Lisaks võivad happed ioniseeruda, moodustades prootoneid või H+ ioonid, samas kui leeliselised ühendid võivad ioniseeruda, moodustades hüdroksiidioone. Arvestades nende kahe ühendi maitset ja tekstuuri, saame happeliste ja aluseliste ühendite vahel veel ühe erinevuse. See tähendab, et happed on hapu maitsega ja kleepuva tunnetusega, samas kui leelise maitse on mõru ja libe.
Allpool olev infograafik võtab tabeli kujul kokku erinevuse happe ja leelise vahel.
Kokkuvõte – hape vs aluseline
Hapetel ja leelistel on nende erineva keemilise käitumise tõttu vastandlikud keemilised ja füüsikalised omadused. Peamine erinevus happe ja leelise vahel on see, et hapete pH on alla pH 7, samas kui leelise pH on üle pH 7.
