Leelis vs leelis
Üldiselt kasutatakse aluste tähistamiseks leelist. Seda kasutatakse nimisõnana ja aluselist omadussõnana. Kuid selles kontekstis kasutatakse neid perioodilisustabelis 1. ja 2. rühma metallide tähistamiseks. Kui aga neid kasutatakse elementide tähistamiseks, kasutatakse tavaliselt leelismetalli ja leelismuldmetalli termineid.
Leelis
Leelis on termin, mida tavaliselt kasutatakse perioodilisuse tabeli 1. rühma metallide kohta. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi sellesse rühma kuulub ka H, on see mõnevõrra erinev. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja Francium (Fr). Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedase värvusega metallid. Neil kõigil on väliskestas ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui enamik välimisi elektrone on ergastatud, tuleb see tagasi põhiolekusse, kiirgades samal ajal nähtavas piirkonnas kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne, seega on leelismetallid väga reaktsioonivõimelised. Reaktiivsus suureneb veerus allapoole. Nad moodustavad ioonseid ühendeid teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsem alt, leelise all mõeldakse leelismetalli karbonaati või hüdroksiidi. Neil on ka põhiomadused. Need on mõru maitsega, libedad ja reageerivad hapetega, muutes need neutraliseerituks.
Leeliseline
„Leelisel” on leeliselised omadused. Rühma 1 ja rühma 2 elemente, mida tuntakse ka leelismetallide ja leelismuldmetallidena, loetakse leeliselisteks, kui need lahustuvad vees. Mõned näited on naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, magneesiumhüdroksiid ja k altsiumkarbonaat. Arrhenius määratleb alused kui ained, mis toodavad lahustes OH–. Ül altoodud molekulid moodustavad vees lahustatuna OH–, seega toimivad nad nagu alused. Aluselised lahused reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Nende pH väärtus on kõrgem kui 7 ja muudab punase lakmuse siniseks. On ka teisi aluseid peale leeliseliste aluste nagu NH3 Neil on ka samad põhiomadused.
Aluselist saab kasutada omadussõnana põhiomaduste kirjeldamiseks; samuti saab leelist kasutada spetsiaalselt 2. rühma elementide, mida tuntakse ka leelismuldmetallidena, käsitlemiseks. Need sisaldavad berülliumi (Be), magneesiumi (Mg), k altsiumi (Ca), strontsiumi (Sr), baariumi (Ba) ja raadiumi (Ra). Need on pehmed ja reaktiivsed elemendid. Nendel elementidel on võime moodustada +2 katiooni; seetõttu tehke elektronegatiivsete elementidega ioonsooli. Kui leelismetallid reageerivad veega, moodustavad nad leeliselise hüdroksiidi (berüllium ei reageeri veega).
Mis vahe on leelisel ja leelisel?
• Leelisterminit kasutatakse 1. rühma elementide liitiumi (Li), naatriumi (Na), kaaliumi (K), rubiidiumi (Rb), tseesiumi (Cs) ja Franciumi (Fr) äratundmiseks. Aluselist terminit kasutatakse rühma 2 elementide tähistamiseks berüllium (Be), magneesium (Mg), k altsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Leelismetallid on reaktiivsemad kui leelismuldmetallid.
• Leelismetallid on oma olemuselt pehmemad kui leeliselised.
• Leelistel on kõige välimises kestas üks elektron ja leelismuldmetallidel kaks elektroni.
• Leelised moodustavad +1 katiooni ja leelised +2 katiooni.
