Põhiline erinevus leelise ja aluse vahel on see, et rühma 1 elemendid liigitatakse leeliselisteks elementideks, samas kui kõik põhiomadustega elemendid või ühendid liigitatakse alusteks.
Me kasutame sõna leelis sageli vaheldumisi väga aluseliste lahuste ja leelismetallide käsitlemiseks. Antud kontekstis peetakse leelisteks elementide perioodilisuse tabeli 1. rühma leelismetalle. Mõiste alus võib aga viidata mis tahes elemendile, molekulile, ioonile jne, millel on põhiomadused.
Mis on leelis?
Leelis on termin, mida me tavaliselt kasutame perioodilisuse tabeli 1. rühma metallide kohta. Neid tuntakse ka leelismetallidena. Kuigi selles rühmas on ka H, on see mõnevõrra erinev; sellel on käitumine, mis erineb selle rühma teistest liikmetest. Seetõttu kuuluvad sellesse rühma liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr).
Leelismetallid on pehmed, läikivad, hõbedase värvusega metallid. Neil kõigil on väliskestas ainult üks elektron ja neile meeldib see eemaldada ja moodustada +1 katioone. Kui enamik välimisi elektrone ergastab, naaseb see põhiolekusse, kiirgades samal ajal nähtavas piirkonnas kiirgust. Selle elektroni emissioon on lihtne; seega on leelismetallid väga reaktsioonivõimelised. Lisaks suureneb reaktsioonivõime perioodilisuse tabeli 1. rühma võrra allapoole.
Joonis 01: Naatriumhüdroksiid – leelismetalli hüdroksiid
Need metallid moodustavad ioonseid ühendeid teiste elektronegatiivsete aatomitega. Täpsem alt, termin leelis viitab leelismetalli karbonaadile või hüdroksiidile. Neil on ka põhiomadused. Need on mõru maitsega, libedad ja reageerivad hapetega, et neid neutraliseerida.
Mis on Base?
Definitsioonid
Erinevad teadlased määratlesid "baasi" erinev alt. Arrhenius defineerib seda kui ainet, mis loovutab lahusele OH-ioone. Bronsted-Lowry määratleb aluse kui ainet, mis suudab vastu võtta prootoneid. Lewise sõnul on iga elektronidoonor alus. Arrheniuse definitsiooni kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidianioon ja võime anda see hüdroksiidioonina alusena. Kuid Lewise ja Bronsted-Lowry sõnul võib olla molekule, millel ei ole hüdroksiide, kuid mis võivad toimida alusena. Näiteks NH3 on Lewise alus, kuna see võib loovutada elektronpaari lämmastikus. Samuti on Na2CO3 Bronsted-Lowry alus ilma hüdroksiidrühmadeta, kuid suudab aktsepteerida vesinikke.
Atribuudid
Alustel on libe seebitaoline tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Seebikivi, ammoniaak ja söögisooda on mõned levinumad alused. Me võime need ühendid liigitada kahte rühma, sõltuv alt nende võimest dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Need on tugevad ja nõrgad alused. Tugevad alused, nagu NaOH, KOH, võivad lahuses täielikult ioniseeruda, moodustades ioone. Nõrgad alused nagu NH3 dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem koguseid hüdroksiidiioone.
Joonis 02: baariumhüdroksiid – 2. rühma elemendi baarium
Lisaks on Kb baasdissotsiatsioonikonstant. See näitab võimet kaotada nõrga aluse hüdroksiidioonid. Et kontrollida, kas aine on alus või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. Nende ühendite pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.
Mis vahe on leelisel ja aluselisel?
Rühma 1 metalle nimetatakse leelisteks või täpsem alt nende karbonaate ja hüdroksiide nimetatakse leelisteks. Siiski on neil põhiomadused; seega on nad aluste alamhulk. Peamine erinevus leelise ja aluse vahel on see, et rühma 1 elemendid liigitatakse leeliselementideks, samas kui mis tahes põhiomadustega element või ühend liigitatakse alusteks. Seetõttu on kõik leelised alused, kuid mitte kõik alused pole leelised. Teine oluline erinevus leelise ja aluse vahel on see, et leelised moodustavad ioonseid sooli, samas kui alused ei pruugi nii olla.
Allpool olev infograafik leelise ja aluse erinevuste kohta näitab neid erinevusi tabelina.
Kokkuvõte – Leelis vs alus
Me kasutame kahte terminit leelis ja alus sageli vaheldumisi, kuid need on kaks erinevat terminit. Peamine erinevus leelise ja aluse vahel on see, et rühma 1 elemendid liigitatakse leeliselisteks elementideks, samas kui mis tahes põhiomadustega element või ühend liigitatakse alusteks.
